化学分析中常见酸碱滴定终点的指示方法
酸碱滴定判断终点的方法有两类，即指示剂法和电位滴定法。本文重点跟大家分享指示剂法的相关知识。 所谓指示剂法就是依靠颜色的改变，来指示终点的方法。但大家都知道终点并不是化学计量点，为了减少终点误差，要求终点尽量靠拢化学计量点，而酸碱指示剂是多种多样的，变色情况也不相同，这样在酸碱滴定中，就存在一个如何选择指示剂的实际问题，为此有必要首先研究一下有关酸碱指示剂的各种问题。 1酸碱指示剂的定义 酸碱指示剂一般为有机弱酸或弱碱，当溶液pH值变化时，它们由于结构的改变而发生颜色的改变。 例如：甲基橙：有机弱碱，pH<3.1红色;pH >4.4黄色(红色为其酸色，黄色为其碱色)。酚酞：二元弱酸，pH<8.0无色;pH >10.0红色(无色为其酸色，红色为其碱色)。必须注意：酸碱指示剂结构的变化(即颜色的变化)具有可逆性。如甲基橙当pH变小时(酸度增大)，它由黄色变为红......阅读全文
化学分析中常见酸碱滴定终点的指示方法
酸碱滴定判断终点的方法有两类，即指示剂法和电位滴定法。本文重点跟大家分享指示剂法的相关知识。 所谓指示剂法就是依靠颜色的改变，来指示终点的方法。但大家都知道终点并不是化学计量点，为了减少终点误差，要求终点尽量靠拢化学计量点，而酸碱指示剂是多种多样的，变色情况也不相同，这样在酸碱滴定
学分析中常见酸碱滴定终点的指示方法
酸碱滴定判断终点的方法有两类，即指示剂法和电位滴定法。本文重点跟大家分享指示剂法的相关知识。 所谓指示剂法就是依靠颜色的改变，来指示终点的方法。但大家都知道终点并不是化学计量点，为了减少终点误差，要求终点尽量靠拢化学计量点，而酸碱指示剂是多种多样的，变色情况也不相同，这样在酸碱滴定中，就存在一个
PH计指示终点的自动酸碱滴定
（一）实验目的 （1）了解PH计的工作原理及使用方法。 （2）会利用PH计进行酸碱滴定。 （二）实验原理 电位滴定法是一种利用电极电位的突跃来确定终点的分析方法。在滴定过程中，随着滴定剂的加入，由于体系发生化学反应，待测离子的浓度不断变化，指示电极的电极电位也随之不断变化，在化学计量点附近，待测离子
库仑滴定指示终点的方法
库仑滴定指示终点的方法有化学指示剂法、电位法、电导法、光度法等。常用的有： 1)化学指示剂法滴定分析中使用的化学指示剂，只要体系合适，都能用于库仑滴定。 2)电位法记录指示电极电位随时间的变化，求出电位突跃时的滴定终点的时间。此法应选用合适的指示电极来指示终点前后的电位突跃。
库仑滴定指示终点的方法
库仑滴定指示终点的方法有化学指示剂法、电位法、电导法、光度法等。常用的有： 1)化学指示剂法滴定分析中使用的化学指示剂，只要体系合适，都能用于库仑滴定。 2)电位法记录指示电极电位随时间的变化，求出电位突跃时的滴定终点的时间。此法应选用合适的指示电极来指示终点前后的电位突跃。
库仑滴定法指示终点的方法
指示剂法以肼的测定为例，电解池中有肼和大量溴化钾，加入甲基橙为指示剂，电极反应为：负极:2H++2e─→H2 正极:2Br-─→Br2+2e电极上产生的Br2与溶液中的肼起反应：NH2—NH2+2Br2─→N2+4HBr过量的Br2将指示剂氧化使之褪色,指示终点。停止电解，从电流和时间计算溶液中肼的
沉淀滴定法指示终点的方法－铬酸钾指示剂法滴定条件
（1）终点到达的迟早与溶液中 指示剂的浓度有关。为达到终点恰好与 等当点一致的目的，必须控制溶液中CrO42-的浓度。每50～100ml滴定溶液中加入5%（W/V）K2CrO4溶液1ml就可以了。 （2）用K2CrO4作 指示剂，滴定不能在酸性溶液中进行，因 指示剂K2CrO4是 弱酸盐，在酸
滴定分析方法按指示原理和终点指示来进行分类
滴定分析方法可根据指示原理和终点指示来进行分类,具体介绍如下: 电位测定法:取决于溶液中被测离子浓度的电位(mV)值需要相对于参比电极的电位来进行测量。例如酸/碱(水溶液或非水溶液),氧化还原反应,沉淀反应等。极化电压测定法:取决于溶液中被测离子浓度的电位(mV)值,可以通过恒定的极化电流来进行测量
水分滴定仪无法指示终点
1 样品具有还原性2 电极坏了，最可能表面沾污3 滴定剂失效，标定一下。4，滴定仪本身就是坏的。
沉淀滴定法指示终点的方法－铬酸钾指示剂法原理
用AgNO3滴定液滴定 氯化物、 溴化物时采用 铬酸钾作 指示剂的滴定方法。 滴定反应为： 终点前Ag++Cl-→AgCl↓ 终点时2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓(砖红色) 根据 分步沉淀的原理， 溶度积（Ksp）小的先沉淀，溶度积大的后沉淀。由于AgCl的 溶解度小于Ag2Cr
酸碱滴定指示剂的选择
指示剂的选择⑴酚酞：碱滴定酸时：颜色由无色恰好变为浅红色⑵甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄恰好变为橙色。一般不选用石蕊。酸碱中和和滴定指示剂的选择之二：为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定
关于酸碱中和滴定指示试剂的内容
一、变色范围 酸碱中和滴定 酸碱中和滴定 指示剂 颜色变化 变色范围（pH) 石 蕊(一般不用) 红—蓝 5.0~8.0 8.0呈蓝色 甲基橙(一般用于酸式滴定) 红—黄 3.1~4.4 4.4呈黄色 酚 酞 无—红 8.2~10.0（注意：酚酞遇浓硫酸变橙色,一般用于碱性滴定）
银量法终点的指示方法
根据所选用指示剂的不同，又分为Mohr method(铬酸钾指示剂法)；Volhard method(铁铵矾指示剂法)；Fajans 法(吸附指示剂法)。 [1] 铬酸钾指示剂法原理在中性或者弱碱性的介质中，用滴定液滴定氯化物、溴化物时采用铬酸钾作指示剂的滴定方法。滴定反应为： +→↓终点反应： 2
电位滴定法中确定滴定终点的4种方法
电位滴定法是通过电位的变化来确定滴定终点的方法，特别适用于化学反应的平衡常数较小、滴定突跃不明显或试液有色、呈现浑浊的情况。 电位滴定的仪器装置如图1 所示。试液中插入指示电极和参比电极构成工作电池，滴定过程不断测量工作电池电动势的变化，达化学计量点时，由于浓度的突变，引起指示电极电位突变，
自动滴定仪测定酸碱滴定终点应注意哪些问题
人工误差是指判断终点、滴定管读数的误差。另外，指示剂的选择是人工滴定与仪器滴定产生误差的最大因素。因为指示剂的变色是有范围的，而仪器滴定时pH基本是7.例如酸滴定碱用酚酞作指示剂，溶液pH到8（酚酞变色范围是pH=8-10)时滴定到达终点
电位滴定仪确定滴定终点的方法
（1）手动电位滴定仪终点的确定进行手动电位滴定时，先要称取一定量试样并将其制备成试液。然后选择一对合适的电极，经适当的预处理后，浸入待测试液中，并连接组装好装置。开动电磁搅拌器和毫伏计，先读取滴定前试液的电位值（读数前要关闭搅拌器），然后开始滴定。滴定过程中，每加一次一定量的滴定溶液就应测量一次电动
酸碱指示剂的制备方法
有许多植物色素在不同pH值的溶液里会呈现出不同的颜色。因此，每个地方都可以就地取材，自制一些酸碱指示剂。下面介绍一些自制的方法：1.从红萝卜皮中提取酸碱指示剂：刮下红萝卜的红皮后，用95%的酒精浸泡一天左右，过滤取出它的滤液即酸碱指示剂。按检验的需要制作pH1～14的标准液若干个，每个标准液取10m
银量法终点的指示方法铬酸钾指示剂法介绍
1、原理 在中性或者弱碱性的介质中，用滴定液滴定氯化物、溴化物时采用铬酸钾作指示剂的滴定方法。 滴定反应为： +→↓ 终点反应： 2+→↓(砖红色) 根据分步沉淀的原理，溶度积（Ksp）小的先沉淀，溶度积大的后沉淀。 由于AgCl的溶解度小于的溶解度， 当银离子进入浓度较大的溶液中时，
铈量法的终点指示剂
在酸性溶液中为黄色，为无色。当滴定无色样品时，可利用本身的黄色指示终点，但灵敏度不高。在铈量法中，虽然具有黄色，为无色，但由于的黄色不够深,不能作为指示滴定终点的自身指示剂，要选用适当的氧化还原指示剂，如邻二氮菲－亚铁指示剂。《中国药典》采用邻二氮菲作指示剂。邻二氮菲指示液的配制是取硫酸亚铁适量，加
酸碱指示剂的自制方法介绍
有许多植物色素在不同pH值的溶液里会呈现出不同的颜色。因此，每个地方都可以就地取材，自制一些酸碱指示剂。下面介绍一些自制的方法： 1.从红萝卜皮中提取酸碱指示剂：刮下红萝卜的红皮后，用95%的酒精浸泡一天左右，过滤取出它的滤液即酸碱指示剂。按检验的需要制作pH1～14的标准液若干个，每个标准液
电位滴定仪确定终点的方法
电位滴定法是通过电位的变化来确定滴定终点的方法，特别适用于化学反应的平衡常数较小、滴定突跃不明显或试液有色、呈现浑浊的情况。通常确定终点的有以下3种方法。电位滴定的仪器装置如图1 所示。试液中插入指示电极和参比电极构成工作电池，滴定过程不断测量工作电池电动势的变化，达化学计量点时，由于浓度的突变，引
滴定指示剂的选择方法
酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化，因此终点判断须选择合适指示剂。酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，为准确判断滴定终点，须选用变色明显，变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂。指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变
银量法终点的指示方法铁铵钒指示剂法介绍
一、直接滴定法 1、原理 在酸性溶液中，以铁铵矾为指示剂，用（或KSCN）为标准溶液直接滴定银离子。 滴定反应为： +→AgSCN↓ Ksp = 终点时 +→ （淡棕红色）Ksp = 200 2、滴定条件 (1)滴定应在0.1--1 mol/L 的硝酸介质中进行，如果酸度太低，铁离子
什么是滴定终点？
滴定分析中，当滴定至等当点时，往往没有任何外观效果可供判断，常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定，此时指示剂的变色点，即为滴定终点。
酸碱指示剂的作用和指示原则
用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。
浅析全自动电位滴定仪基本原理
全自动电位滴定仪主要用于高等院校、科研机构、石油化工、制药、药检、冶金等各行业的各种成分的化学分析。 全自动电位滴定仪法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，和直接电位法相比，全自动电位滴定仪法不需要准确的测量电极电位值，因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确度优于直接电拉法，
电导滴定法的原理简介
电导滴定法（conductometric titration）是电化学分析法的一种将标准溶液滴入被测物质的溶液，从电导率的改变而决定终点的方法。 1、简介 能准确地测定溶液中浓度较低的物质，应用范围与电位滴定法大致相同，如中和反应、沉淀反应、络离子反应和氧化还原反应等。用酸碱滴定、氧化还原滴
酸碱指示剂的种类
常用的酸碱指示剂主要有以下四类：1、 硝基酚类 这是一类酸性显著的指示剂，如对-硝基酚等。2、 酚酞类 有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它们都是有机弱酸。3、磺代酚酞类 有酚红、甲酚红、溴酚蓝、百里酚蓝等，它们都是有机弱酸。4、偶氮化合物类 有甲基橙、中性红等，它们都是两性指示剂，既可作酸式离解，也
滴定分析的基本概念与特点
滴定分析法是定量化学分析的一个重要部分。按所依据的反应类型不同又可分为酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法及沉淀滴定法等。本章主要阐述滴定分析法的一般问题。滴定分析法是将已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液），由滴定管滴加到欲测物质的溶液中，直到所加试剂与欲测物质按化学计量定量反应为止，由试剂溶液的浓
分析自动电位滴定仪的原理和特点
电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，特别适用于化学反应的平衡常数较小、滴定突跃不明显或试液有色、呈现浑浊的情况。电位滴定仪分为手动法和自动法两种，由于自动滴定仪分析的更快速，准确等特点，越来越受到分析检测部门的青睐。自动电位滴定仪是由指示电极、参比电极与试液组成电池，在电位