常见的用于控制化学反应速率的方法：
控制反应物浓度：
增加反应物浓度通常会加快反应速率。
降低反应物浓度则会减慢反应速率。
控制温度：
升高温度，分子运动加快，有效碰撞增加，反应速率加快。
降低温度，反应速率减慢。
控制压强（对于有气体参与的反应）：
增大压强（缩小容器体积），气体浓度增大，反应速率加快。
减小压强（增大容器体积），反应速率减慢。
使用催化剂：
正催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。
负催化剂则减慢反应速率。
改变接触面积：
固体反应物颗粒越小，接触面越大，反应速率越快。例如，将块状固体粉碎。
调节酸碱度（对于酸碱参与的反应）：
改变溶液的 pH 值可能影响反应速率。
控制光照（对于光化学反应）：
如硝酸银溶液的分解，增强光照加快反应，减少光照减慢反应。
采用溶剂：
不同的溶剂可能影响反应物的溶解性和反应活性，从而改变反应速率。
电磁作用：
例如在磁场或电场中进行反应，可能影响反应速率。