关于一氧化二氮的理化性质介绍

　　1、理化性质：

　　密度：1.977 kg/m³（气体）

　　熔点：-91 ℃

　　沸点：-88 ℃

　　折射率：1.469

　　临界温度：36.5 ℃

　　一氧化二氮分子是直线型结构。其中一个氮原子与另一个氮原子相连，而第二个氮原子又与氧原子相连。一氧化二氮的路易斯结构式如图所示，可以视作两种结构的共振杂化体。在左图所示的结构中，中心氮形成四个键（与另一个氮形成三键，与氧成单键）。氮将其孤对电子贡献给了与氧形成的键，因此氮带有正电荷，氧带有负电荷。

　　2、N2O的杂化

　　在计算杂化作用时，应该考虑一氧化二氮最常见的形式。在这种形式中，两个N原子间有一个三键，N和O 之间有一个单键。这涉及具有相似能量的原子轨道的混合，以形成数量的混合轨道或杂化轨道，这些杂化轨道在空间中的取向使它们可以与后续的合适轨道重叠。如果轨道的能量相同，则称为等性杂化；如果混合轨道的能量不同，则称为不等性杂化。其中，末端N和中心N都是sp杂化，末端O是sp3杂化。

　　3、N2O键角

　　通过杂化，我们知道氧化亚氮的中心 N 原子是 sp 杂化，因此 N-N-O 的键角为 180o。

　　由于末端的 O 原子是 sp3杂化的，所以围绕末端O原子的分子形状略有倾斜。

　　需要注意的是，N2O是线性的，而 NO2是弯曲的。因此，NO2的偶极矩高于 N2O，所以 NO2 的极性更大。