凝固点降低法测定硝酸银摩尔质量的实验原理基于稀溶液的依数性。
当一种非挥发性溶质溶解于溶剂中形成稀溶液时，溶液的凝固点会低于纯溶剂的凝固点，且凝固点降低值（ΔTf）与溶液中溶质的质量摩尔浓度（b）成正比，其关系符合以下公式：
ΔTf = Kf × b
其中，ΔTf 是凝固点降低值，即纯溶剂的凝固点与溶液凝固点的差值；Kf 是溶剂的凝固点降低常数，只与溶剂的性质有关；b 是溶质的质量摩尔浓度。
质量摩尔浓度 b 的计算公式为：b = n（溶质）/ m（溶剂），其中 n 是溶质的物质的量，m 是溶剂的质量（单位通常为 kg）。
在测定硝酸银摩尔质量的实验中，先测量纯溶剂的凝固点 Tf*，然后测量硝酸银溶液的凝固点 Tf。计算出凝固点降低值 ΔTf = Tf* - Tf 。已知溶剂的质量和加入硝酸银的质量，通过实验测出 ΔTf 和已知的溶剂的 Kf 值，就可以计算出硝酸银的物质的量 n。
最后，根据硝酸银的质量和计算得出的物质的量 n，就可以求出硝酸银的摩尔质量 M = m（硝酸银）/ n 。