多原子分子是否有极性，既取决于键的极性，又取决于分子的构型。所谓分子构型，就是分子中各种原子或原子团在空间中的排布顺序。
1、如果多原子分子中所有的键都是非极性键，则分子也是非极性的。如白磷P4是正四面体型的，它就是非极性的。
2、如果多原子分子中，若键有极性，它的分子是否有极性，就进一步取决于分子的构型。
1、若分子的构型是对称的，则此分子为非极性分子。
例如，CCl4的C—Cl键是极性键，但是由于分子的构型是对称的使极性相互抵消，偶极矩的总和为零，所以它是非极性共价化合物。属于此类的物质很多，如CO2、CH4、BeH2等。
2、分子的构型是非对称的，则此分子为极性分子。
分子构型
由于构型的不对称性，所以偶极矩不为零，它们都是极性共价化合物。
非极性化合物一般溶于非极性溶剂中，极性化合物溶于极性溶剂中。