渗透压测量的原理及应用

　　1、渗透压

　　渗透压是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高；反过来，溶质微粒越少，即溶液浓度越低，对水的吸引力越弱，溶液渗透压越低。

　　2、渗透压的应用

　　主要用来检测溶液的渗透压，人体血液、尿液、粪便的渗透压、滴眼液的渗透压、细胞培养液的渗透压（在组成细胞外液的各种无机盐离子中，含量上占有明显优势的是Na+和Cl-，细胞外液渗透压的90%以上来源于Na+和Cl-。在37℃时，人的血浆渗透压约为770kPa，相当于细胞内液的渗透压）等，生化试剂的渗透压，摄入性中毒的筛选、渗透活性物质浓度的监测，运动员体内含水量状态测定，食品、饮料的渗透压等。

　　3、渗透压检测原理渗透压的物理原理

　　当一溶质溶解在纯净的溶剂中时，溶剂会发生如下变化：

　　(1)、冰点下降 △Tf＝Kf×m

　　(2)、蒸气压下降 △Pv＝Kv×m

　　(3)、沸点上升 △Tb＝Kb×m

　　(4)、渗透压上升 △Po＝Ko×m

　　式中Kf、Kv、Kb、Ko均为常数，m为重量摩尔浓度。仅与一定量溶液中溶质的质点（分子、离子）数有关，而与溶质的本性无关，这些性质称其为稀溶液的“依数性”。

　　5、渗透压计算

　　渗透压摩尔浓度的单位，通常以每千克溶剂中溶质的毫渗透压摩尔来表示，即mOsmol/kg 。毫渗透压摩尔浓度（mOsmol/kg） =〔每千克溶剂中溶解的溶质克数(g/kg)/分子量(g) 〕×n×1000，式中n为一个溶质分子溶解时形成的粒子数，在理想溶液中，例如葡萄糖n=1，氯化钠或硫酸镁n=2，氯化钙n=3，枸橼酸钠n=4。 在生理范围及很稀的溶液中，其渗透压摩尔浓度与理想状态下的计算值偏差较小；随着溶液浓度的增加，与理想值比较，实际渗透压摩尔浓度下降，例如0.9%氯化钠注射液，理想渗透压摩尔浓度是2×9/58.4×1000=308mOsmol/kg，而实际上在此浓度时氯化钠溶液的n稍小于2，其实际测得值是286mOsmol/kg；复杂混合物，如水解蛋白注射液的理论渗透压摩尔浓度不容易计算，因此通常采用实际测定值表示。