电极的简述与可逆电极分类

电极的简述
　在电池中电极一般指与电解质溶液发生氧化还原反应的位置。电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。
  电池的组成部分，它由一连串相互接触的物相构成，其一端是电子导体，金属（包括石墨）或半导体，另一端必须是离子导体，电解质（这里专指电解质溶液，简称电解液或电液。结构zui简单的电极应包括两个物相和一个相界面，即金属，电液。上述定义的电极也称“半电池”。
 
可逆电极主要有如下三种类型：

（1）*类电极：包括微溶盐电极和微溶氧化物电极。
这类电极是将金属覆盖一薄层该金属的微溶盐或微溶氧化物，然后浸入含有该微溶盐负离子或含有 H+（OH-）的溶液中构成的。

（2）第二类电极：这类电极一般是将某金属或吸附了某种气体的惰性金属置于含有该元素离子的溶液中构成的。包括金属电极和气体电极（氢电极、氧电极、氯电极等）。

（3）第三类电极：氧化还原电极，系由惰性金属如铂片插入含有某种离子的两种不同氧化态的溶液中构成的。