化学家历来认为：“为了制备一个弱酸，就要把一个强酸加到这个弱酸的盐中去。”这个规律是对的。当强酸与弱酸盐反应时，强酸向弱酸的共轭碱（弱酸根离子）给出一个质子而生成相应的弱酸。若在醋酸、氰化氢、硫化氢或碳酸的可溶性盐中加入硫酸或盐酸，就立即得到相应的弱酸：
H3O++CH3COO-→CH3COOH+H2O
H3O++CN-→HCN+H2O
H3O++HS-→H2S
H3O++HCO3-→H2CO3+H2O
因为水化氢离子比右边各酸都强，所以各反应都能向右进行。当达到右边各酸的饱和溶解度时，氰化氢气体、硫化氢气体或二氧化碳（碳酸分解产生）就放出来了。所发生的硫化氢和二氧化碳，可以作为鉴定氢硫化物（以及硫化物）和酸式碳酸盐（以及碳酸盐）的特征反应产物。这些反应确实可以认为是中和反应，因为反应的生成物之一总是水。
铵离子和甲基铵离子则能够中和强碱而生成氨或相应的胺类：
NH4++OH-→H2O+NH3
CH3NH3++OH-→H2O+CH3NH2