轨道杂化理论共价键理论

价键理论在解释分子中各原子分布情况时，莱纳斯·鲍林（L.Pauling）提出了轨道杂化理论。理论要点有

1、中心原子能量相近的不同轨道在外界的影响下会发生杂化，形成新的轨道，称杂化原子轨道，简称杂化轨道；

2、杂化轨道在角度分布上，比单纯的原子轨道更为集中，因而重叠程度也更大，更加利于成键；

3、参加杂化的原子轨道数目与形成的杂化轨道数目相等，不同类型的杂化轨道，其空间取向不同。

表1

注：此为杂化轨道的空间取向，不是化合物的结构

在化合物中，这些轨道可能被孤对电子或单电子填充，例如，N原子进行sp²杂化形成的NO2分子中，有一个单电子，NO2的空间结构是折线形（正三角形的一个顶点是单电子，电子是“看不见”的）。