Zeta电位与电解质

    Zeta电位的主要用途之一就是研究胶体与电解质的相互作用。由于许多胶质,特别是那些通过离子表面活性剂达到稳定的胶质是带电的，它们以复杂的方式与电解质产生作用。与它表面电荷极性相反的电荷离子 (抗衡离子)会与之吸附，而同样电荷的离子（共离子）会被排斥。因此，表面附近的离子浓度与溶液中与表面有一定距离的主体浓度是不同的。靠近表面的抗衡离子的积聚屏蔽了表面电荷，因而降低了zeta电位。离子可以根据他们与液体表面的相互作用简单的分为三类：
   非选择离子是指那些仅通过纯粹的静电方式被吸附在表面的离子，是一个非特定吸附的过程。如果我们通过这类离子的浓度函数测量胶质的zeta电位，会发现离子的屏蔽效应逐渐降低了zeta电位（非表面电位）,这条渐近线在高电解质浓度时趋于零。
   特定吸附离子与表面产生化学相互作用，例如与表面基团络合。由于他们的浓度增加，从而屏蔽了zeta电位，但是由于离子浓度的增加，表面的化学键合(与静电截然不同)引起了大量的离子吸附于原来的颗粒使电荷产生中和并发生逆转。在这样的体系中，我们看到在电荷逆转前在某一特定医药配方中的ZETA电位的电解质浓度中有一个零电荷点(PZC)。
   电位决定离子 (PDI)是特定吸附粒子的特例；这一术语通常专指那些在任何过程中引起颗粒带电的离子。例如，大多数聚合体微球带电是因为它们表面有羧酸盐；这些基团的离子化导致其带电，所以H+是这一表面的PDI。同样，Ag+和I- 是碘化银颗粒的PDI。特定吸附离子和电位决定离子的区别经常会被混淆，特别是在那些没有完全理解其表面化学的体系中。
   胶质现象的主要应用领域是了解稳定性和絮凝效果。这些现象最简单的模型直接产生，这就是DLVO 理论(Deryaguin-Landau-Verwey-Overbeek) 。 这一理论简单的说明了胶体的稳定性是由范德华吸引力和表面电荷电斥力达到平衡来实现的。如果zeta电位降到某一水平之下，胶体会由于吸引力而聚合。相反的，高zeta却保持了稳定的体系。电斥力和范德华力正好达到平衡时的电解浓度称为临界絮凝浓度或CFC。非选择离子引起了zeta电位在高浓度时的连续下降，所以我们看到一个单独的CFC，胶体在更高浓度的电解质中也都凝聚。相反，特定吸附离子引起的电荷逆转足够使胶体重新稳定。在这种情况下，我们可以看到一个高位和低位的CFC，它们之间有一个不稳定的区域。