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可逆电对 （1）能迅速建立起氧化还原平衡； （2）其电势符合能斯特公式计算的理论电势例：/、I2/I- 不可逆电对 （1）不能建立真正的平衡； （2）实际电势与理论电势相差较大例：/、/ 对称电对 氧化态与还原态的系数相同。例/ 不对称电对 氧化态与还原态的系数不同。I2+2e[2]......阅读全文
可逆电对 （1）能迅速建立起氧化还原平衡； （2）其电势符合能斯特公式计算的理论电势例：/、I2/I- 不可逆电对 （1）不能建立真正的平衡； （2）实际电势与理论电势相差较大例：/、/ 对称电对 氧化态与还原态的系数相同。例/ 不对称电对 氧化态与还原态的系数不同。I2+2e
可逆电对 （1）能迅速建立起氧化还原平衡； （2）其电势符合能斯特公式计算的理论电势例：/、I2/I- 不可逆电对 （1）不能建立真正的平衡； （2）实际电势与理论电势相差较大例：/、/ 对称电对 氧化态与还原态的系数相同。例/ 不对称电对 氧化态与还原态的系数
(1)基本原理碘量法是利用碘的氧化性、碘离子的还原性进行物质含量测定的方法。I2是较弱的氧化剂；I-是中等强度的还原剂。碘量法可用直接测定和间接测定两种方式进行。 (2)①直接碘量法（或碘滴定法）直接碘量法是直接用I2标准溶液滴定还原性物质，又叫做碘滴定法。直接碘量法只能在酸性、中性或弱碱性溶
一、定义 以络合反应为基础的容量分析法，称为络合滴定法二、原理 1.基本原理 乙二胺四乙酸二钠液（EDTA）能与许多金属离子定量反应，形成稳定的可溶性络合物，依此，可用已知浓度的EDTA滴定液直接或间接滴定某些药物，用适宜的金属指示剂指示终点。根据消耗的EDTA滴定液的浓度和毫升数
1、预先操作 在氧化还原滴定中，往往需要在滴定之前，先将被测组分氧化或还原到一定的价态，然后进行滴定。这一步骤称为预先氧化或还原处理。通常要求预处理时所用的氧化剂或还原剂与被测物质的反应进行完全，反应快，过量的试剂容易除去，并要求反应具有一定的选择性。 2、试剂判断 氧化还原不可分，得失电
氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法。 与酸碱滴定法和配位滴定法相比较，氧化还原滴定法应用非常广泛，它不仅可用于无机分析，而且可以广泛用于有机分析，许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法来加以测定。
氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法。与酸碱滴定法和配位滴定法相比较，氧化还原滴定法应用非常广泛，它不仅可用于无机分析，而且可以广泛用于有机分析，许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法来加以测定
氧化还原反应的反应机理往往比较复杂，常伴随多种副反应，或容易引起诱导反应，而且反应速率较低，有时需要加热或加催化剂来加速。这些干扰都需针对具体情况，采用不同的方法加以克服，否则会影响滴定的定量关系
它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。 氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、硫酸铈、碘、碘酸钾、高碘酸钾、溴酸钾、铁氰化钾、氯胺等；还原滴定剂有亚砷酸钠、亚铁盐、氯化亚锡、抗坏血酸、亚铬盐、亚钛盐
一般来说，所有的化学反应都具有可逆性，只是可逆的程度有很大差别，各反应进行的限度也大不相同[5]。因此氧化还原反应存在着氧化-还原平衡[6]。设氧化还原反应的通式为： 其中氧化剂为Ox，还原剂为Red，氧化产物为Redz+，还原产物为Oxz-，电子转移或偏移数为z，则氧化还原反应的化学平衡常数