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碱土金属指元素周期表中ⅡA族元素，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）、六种元素。其中铍也属于轻稀有金属，镭是放射性元素。碱土金属共价电子构型是ns2．在化学反应中易失电子，形成+2价阳离子，表现强还原性。钙、镁和钡在地壳内蕴藏较丰富，它们的单质和化合物用途较广泛。......阅读全文
碱土金属指元素周期表中ⅡA族元素，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）、六种元素。其中铍也属于轻稀有金属，镭是放射性元素。碱土金属共价电子构型是ns2．在化学反应中易失电子，形成+2价阳离子，表现强还原性。钙、镁和钡在地壳内蕴藏较丰富，它们的单质和化合物用途较广
碱土金属指ⅡA族的所有元素，共计铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）六种，碱土金属在自然界均有存在，前五种含量相对较多，镭为放射性元素，由玛丽·居里（M.Curie）和皮埃尔·居里（P.Curie）在沥青矿中发现。碱土金属中除铍外都是典型的金属元素，氧化态为+2，其
人们对石灰的利用虽然很早，但它的组成是什么却知道得相当迟。至于苦土（氧化镁）、锶土（氧化锶）、重土（氧化钡）的组成更不知道了。由于当时没有办法使它们分解，证明它们是化合物，这种状况一直到18世纪，大多数化学家都认为它们都是元素。那时只有化学家拉瓦锡不以为然，他说：“我们现在所认识的金属，大概只是自然
碱土金属除镭外在自然界中分布也很广泛，镁除光卤石外，还有白云石CaCO3·MgCO3和菱镁矿MgCO3等；铍的最重要矿物是绿柱石3BeO·Al2O3·6SiO2。钙、锶、钡在自然界中存在的主要形式为难溶的碳酸盐和硫酸盐，如萤石CaF2、石灰石CaCO3、碳酸锶矿SrCO3、碳酸钡矿、石膏CaSO4·
制备方法铍通常是用金属镁在大约1300℃下还原BeF2来制取的，也可以用电解熔融BeCl2（加入碱金属氯化物作助熔剂）的方法制得。镁是所有这族金属中生产规模最大的金属，世界年产量在几十万吨以上。电解法和硅热还原法是工业上生产镁的主要方法。电解法是在750℃的温度下，通过电解熔融的MgCl2而获得镁。
碱土金属有着广泛的用途。铍具有透过X射线的能力，常用作X光管的透射材料和制造霓虹灯的元件。铍也用作原于反应推的减速刘，铍青铜合合的抗拉强度很大，比钢大9倍，而弹性似弹簧钢，被称为“超硬合金”，其机械性能优良，硬度大，弹性好，抗腐蚀能力强，常用于制造气阀座、手表游丝、高速轴承、耐磨齿轮及精密仪器的零件
物理性质碱土金属的单质为银白色（铍为灰色）固体，容易同空气中的氧气作用，在表面形成氧化物，失去光泽而变暗。它们的原子有两个价电子，形成的金属键较强，熔、沸点较相应的碱金属要高。单质的还原性随着核电荷数的递增而增强。碱土金属的硬度大于碱金属，锶、钙、钡可用刀子切割，新切出的断面有银白色光泽，但在空气中
裂化分为高温裂化和催化裂化，一般来说是将一大分子烃类一定条件下断裂成两个或者若干个较小的烃分子，做题的时候一般是均等断裂，比如十六烷变成辛烷和辛烯，而裂解是深度的裂化，裂化的产物有很多种，汽油，煤油等等，但是裂解的产物一般来说只有三种，乙烯，丙烯，1，3-丁二烯，裂解进行的条件更苛刻，温度更高，反应
1.抗原：引起人体产生抗体的物质叫做抗原。 （1）抗原（antigen，缩写Ag）为任何可诱发免疫反应的物质。 外来分子可经过B细胞上免疫球蛋白的辨识或经抗原呈现细胞的处理并与主要组织相容性复合体结合成复合物再活化T细胞，引发连续的免疫反应。 （2）抗原反应 所谓抗原的反应原性是指能与由
复旦大学化学系教授周鸣飞课题组发现，主族的碱土金属元素钙、锶和钡可形成稳定的八羰基化合物分子，满足18电子规则，表现出了典型的过渡金属成键特性。该发现表明碱土金属元素或具有与一般认知相比更为丰富的化学性质，而主族元素与过渡金属元素之间的界限亦较元素周期表的简晰划分更为模糊。该成果近日在线发表于《科