简述氯化亚铜的制备方法
向CuSO4与NaCl的混合溶液中通入SO2即可制得 制备过程中主要发生了以下三步反应 合成（配合反应）： CuSO4+4NaCl(过量)==Na2[CuCl4]+Na2SO4 还原 ：将SO2通入上述溶液中 2Na2[CuCl4]+SO2+2H2O==2NaH[CuCl3]+H2SO4+2NaCl 冲稀分解： NaH[CuCl3]==冲稀==NaCl+HCl+CuCl↓ 另种方法: 2CuCl2+2Na2SO3==2CuCl↓+Na2SO4+SO2+2NaCl 将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤出沉淀，沉淀依次用36%的乙酸，无水乙醇，无水乙醚洗涤多次，得白色粉末固体，真空或者充氮气保存......阅读全文
简述氯化亚铜的制备方法
向CuSO4与NaCl的混合溶液中通入SO2即可制得 制备过程中主要发生了以下三步反应 合成（配合反应）： CuSO4+4NaCl(过量)==Na2[CuCl4]+Na2SO4 还原 ：将SO2通入上述溶液中 2Na2[CuCl4]+SO2+2H2O==2NaH[CuCl3]+H2SO
简述氯化亚铜的应用
用作有机机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。 氯化亚铜（CuCl）含量：≥98% 铜盐（以CuCl2计）：≤2.0% 硫酸盐（以SO42-计）：≤0.3% 酸不溶物：≤0.3% 铁（Fe）：≤0.005% 铜丝空气氧化法 铜灰盐酸法 硫酸铜法 铜丝(Cu 99.5%) 0.700
氯化亚铜的基本信息介绍
性状:白色立方结晶或白色粉末，如图《氯亚铜酸》所示。相对密度4.14。熔点430℃。沸点1490℃。难溶于水，水溶性：0.06 g/L (25℃)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，溶于浓盐酸生成氯亚铜酸，亦可溶于硫代硫酸钠溶液，NaCl溶液和KCl溶液生成相应配合物，不溶于乙醇。 露置于空气中易被
使用氯化亚铜的注意事项
对皮肤有强刺激性，粉尘使皮肤发痒起泡，刺激眼睛流泪。 生产操作人员要穿工作服、戴口罩、手套等防护用具。生产设备要密闭，车间通风良好，下班后洗淋浴，注意保护皮肤、呼吸器官。 用内衬2只塑料袋封口的铁桶包装，每桶净重35kg或50kg。包装上应有明显的“有毒品”标志。 属无机有毒品。应贮存在阴凉、
关于氯化亚铜的基本信息介绍
氯化亚铜是一种无机物，化学式CuCl，为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，溶于浓盐酸生成氯亚铜酸，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂；冶金工业；在气体分析中用于一氧化碳和乙炔的测定。
氯化物的制备方法
金属在氯气中燃烧通过金属在氯气中燃烧，可以获得该金属的氯化物，比如金属钠在氯气中燃烧，形成氯化钠，属于氧化还原反应。活泼金属与盐酸反应某些活泼的金属与盐酸溶液反应，也可形成该金属的氯化物，属于氧化还原反应。但是需要注意的一点，不是所有的金属都可以与盐酸反应形成盐，只有在金属活动性顺序列表中排在氢之前
简述氯化钠的储存方法
操作注意事项：密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意
氯化钙的制备方法介绍
1、二水氯化钙（脱水法）法： 将食用二水氯化钙于200～300℃下进行干燥脱水，制得食用无水氯化钙成品。 其化学反应方程式： 对于中性氯化钙溶液，可采用喷雾干燥塔，在300℃热气流下进行喷雾干燥脱水，制得无水氯化钙粉末状成品。 2、喷雾干燥脱水法：将已除去砷和重金属的精制中性氯化钙溶液，
简述氯化钠的实验方法
将粗盐溶于水中，去除不溶性杂质，再加精制剂如氢氧化钠和碳酸钠等，使、、等可溶性杂质变成沉淀，过滤除去，最后用纯盐酸将pH调节至7，浓缩溶液即得纯氯化钠结晶。 在实验室的制备方法是将等量的盐酸与氢氧化钠混合，生成氯化钠溶液。再把溶液蒸馏，可得氯化钠晶体。 此外，金属钠在氯气的环境中点燃也会产生
简述聚合氯化铝的合成方法
聚合氯化铝的合成方法有很多种，按照原材料的不同，可分为金属铝法、活性氢氧化铝法、三氧化二铝法、氯化铝法、碱溶法等。 ①金属铝法。采用金属铝法合成聚合氯化铝的原料主要为铝加工的下脚料，如铝屑、铝灰和铝渣等。由铝灰按一定配比在搅拌下缓慢加入盐酸进行反应，经熟化聚合、沉降制得液体聚合氯化铝，再经稀释