分析化学知识点总结贴（一）

  分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学，是化学的一个重要分支。是鉴定物质中含有那些组分，及物质由什么组分组成，测定各种组分的相对含量，研究物质的分子结构或晶体。今天，小析姐就从分析化学的发展历史、分析方法、几大分析方法等几个角度为各位粉丝介绍分析化学。

　　发展历史

　　第一个重要阶段

　　20世纪二三十年代，利用当时物理化学中的溶液化学平衡理论，动力学理论，如沉淀的生成和共沉淀现象，指示剂作用原理，滴定曲线和终点误差，催化反应和诱导反应，缓冲作用原理大大地丰富了分析化学的内容，并使分析化学向前迈进了一步.

　　第二个重要阶段

　　20世纪40 年代以后几十年，第二次世界大战前后，物理学和电子学的发展，促进了各种仪器分析方法的发展，改变了经典分析化学以化学分析为主的局面。

　　原子能技术发展，半导体技术的兴起，要求分析化学能提供各种灵敏准确而快速的分析方法，如，半导体材料，有的要求纯度达99.9999999%以上，在新形势推动下，分析化学达到了迅速发展。最显著的特点是：各种仪器分析方法和分离技术的广泛应用。

　　第三个重要阶段

　　自20世纪70年代以来，以计算机应用为主要标志的信息时代的到来，促使分析化学进入第三次变革时期。

　　由于生命科学、环境科学、新材料科学发展的需要，基础理论及测试手段的完善，现代分析化学完全可能为各种物质提供组成、含量、结构、分布、形态等等全面的信息，使得微区分析、薄层分析、无损分析、瞬时追踪、在线监测及过程控制等过去的难题都迎刃而解。

　　分析化学广泛吸取了当代科学技术的最新成就，成为当代最富活力的学科之一。

　　分析方法的分类

　　1.按原理分：

　　化学分析:

　　以物质的化学反应为基础的分析方法;

　　仪器分析:

　　以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法;

　　光学分析方法：

　　光谱法，非光谱法;

　　电化学分析法：

　　伏安法，电导分析法等;

　　色谱法：

　　液相色谱，气相色谱，毛细管电泳;

　　其他仪器方法：

　　热分析;

　　2.按分析任务：

　　定性分析，定量分析，结构分析;

　　定量分析的操作步骤：

　　①取样;

　　②试样分解和分析试液的制备;

　　③分离及测定;

　　④分析结果的计算和评价;

　　3.按分析对象：

　　无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等;

　　按试样用量及操作规模分：

　　常量、半微量、微量和超微量分析;

　　按待测成分含量分：

　　常量分析(>1%), 微量分析(0.01～1%), 痕量分析(<0.01%)

　　细说滴定分析法

　　(一)对化学反应的要求：

　　1.有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行;

　　2.反应要定量进行;

　　3.反应速度较快;

　　4.容易确定滴定终点;

　　(二)滴定方式

　　1.直接滴定法;

　　2.间接滴定法;

　　如，Ca²⁺沉淀为CaC_²O₄，再用硫酸溶解，用KMnO₄滴定C₂O₄^2-，间接测定Ca²⁺。

　　3.返滴定法;

　　如，测定CaCO₃，加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴;

　　4.置换滴定法

　　络合滴定多用

　　(三)基准物质和标准溶液

　　1.基准物质:

　　能用于直接配制和标定标准溶液的物质。

　　要求：

　　试剂与化学组成一致;

　　纯度高;

　　稳定;

　　摩尔质量大;

　　滴定反应时无副反应。

　　2.标准溶液:

　　已知准确浓度的试剂溶液。

　　配制方法有直接配制和标定两种。

　　(四)试样的分解

　　1.分析方法分为干法分析(原子发射光谱的电弧激发)和湿法分析;

　　2.试样的分解：

　　注意被测组分的保护

　　3.常用方法：

　　溶解法和熔融法

　　对有机试样,灰化法和湿式消化法

　　(五)常用酸碱标准溶液的配制与标定

　　酸标准溶液:

　　HCl (HNO₃, H₂SO₄)

　　配制:

　　用市售HCl(12 mol·L^-1),HNO₃(16 mol·L^-1), H₂SO₄(18 mol·L^-1)稀释.

　　标定:

　　Na₂CO₃或硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)

　　碱标准溶液:

　　NaOH

　　配制:

　　以饱和的NaOH(约19 mol·L^-1)，用除去CO₂ 的去离子水稀释;

　　标定:

　　邻苯二甲酸氢钾(KHC₈H₄O₄)或草酸(H₂C₂O₄·2H₂O)

　　(六)酸碱滴定法的应用

　　NaOH与Na₂CO₃混合碱的测定;极弱酸的测定;磷的测定;氮的测定;

　　(七)影响滴定突跃的因素

　　滴定突跃pM¢：

　　pcMsp+3.0～lgK¢MY-3.0

　　浓度:

　　增大10倍，突跃增加1个pM单位(下限)

　　K¢MY:

　　增大10倍，突跃增加1个pM单位(上限)

　　(八)准确滴定判别式

　　若ΔpM=±0.2, 要求：Et≤0.1%,

　　根据终点误差公式，可知需lgcMsp·K¢MY≥6.0

　　若cM^sp=0.010mol·L^-1时，则要求lgK¢≥8.0

　　多种金属离子共存：

　　例：

　　M，N存在时，分步滴定可能性的判断：

　　lgcM^sp·K¢MY≥6.0，考虑Y的副反应aY(H)<

　　cMK'MY≈cMKMY/aY(N)≈cMKMY/cNKNY

　　lg cMK'MY =△lgcK

　　所以：△lgcK≥6，即可准确滴定M

　　一般来说，分步滴定中，Et = 0.3%

　　△lgcK≥5

　　如，cM=cN 则以△lgK≥5 为判据

　　分析化学概念对比

　　(一)准确度和精密度：

　　1.准确度:

　　测定结果与真值接近的程度，用误差衡量;

　　绝对误差:

　　测量值与真值间的差值，用E表示E=X-X_T;

　　相对误差:

　　绝对误差占真值的百分比，用E_r表示：

　　E_r=E/X_T=X-X_T /X_T×100%;