氮气吹扫仪氮气反应原理（氮吹仪专用氮气）

(1)氮气吹扫仪氮气反应原理：NH3·H2O=====△ NH3↑＋H2O。 (2)装置：右图   3．浓氨水中加固态碱性物质 (1)原理：    浓氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋ 4   ＋OH－ ，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，   使平衡逆向移动，促进了NH3·H
2O的分解。 (2)装置：
      加热铵盐和碱制氨气时：(1)不宜选用NH4NO3和NH4HCO3，NH4NO3受热易爆炸，NH4HCO3受热易分解产生CO2。  (2)Ca(OH)2不宜用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH易吸湿，结块，不利于NH3的逸出。 4.氨气的性质  (1)氨气的催化氧化实验探究
    装置  作用或现象 
① 提供氨气和氧气  ② 氮气吹扫仪使氨气被催化氧化，红热状态的铂铑合金丝更加红热 ③ 吸收剩余的氨气和生成的水蒸气 ④  看到有红棕色的气体产生  (2)氨气的溶解性实验问题 ①喷泉实验的基本原理  气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差(负压)，则打开止水夹后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。  ②形成喷泉的气体与液体组合  a.NH3、HCl、SO2、NO2 与水组合能形成喷泉。  b.酸性气体与NaOH溶液组合能形成喷泉。   【典例1】实验室里可按下图所示的装置干燥、贮存某气体R，多余的气体可用水吸收，则R是  (  
)    A．NO2          B．HCl C．CH4           D．NH3  解析：氮气吹扫仪由储气瓶的连接方式知，瓶内只能收集密度小于空气的气体，排除NO2、HCl；由尾气吸收装置知，该气体极易溶于水，排除CH4。 答案： D  二、硝酸与金属、非金属反应的一般规律  1．硝酸与金属反应的一般规律  (1)金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO。  (2)足量金属与一定量浓硝酸反应时，随着硝酸浓度的降低，产物也发生改变。 (3)金属与HNO3反应的一般通式为  ①金属＋浓硝酸―→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O  反应中，表现氧化性(被还原)的HNO3占1
2；表现酸性生成硝酸盐的HNO3占1