双原子分子的定义
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双原子分子的分类介绍
同核双原子分子一切物质都由粒子构成，基本粒子有分子、原子等。很多非金属元素（包括氢、氮、氧、氟、氯、溴、碘等）的单质均是双原子分子。其他元素（如磷）也可能以双原子分子构成单质，但这些双原子分子并不稳定。这些构成单质的双原子分子称为同核双原子分子。其中，氮和氧的同核双原子分子占地球大气层成份的 99%
双原子分子的主要特性
双原子分子指所有由两个原子组成的分子。双原子分子内的化学键通常是共价键，分子间存在色散力和部分诱导力。
双原子分子的主要分类
同核双原子分子一切物质都由粒子构成，基本粒子有分子、原子等。很多非金属元素（包括氢、氮、氧、氟、氯、溴、碘等）的单质均是双原子分子。其他元素（如磷）也可能以双原子分子构成单质，但这些双原子分子并不稳定。这些构成单质的双原子分子称为同核双原子分子。其中，氮和氧的同核双原子分子占地球大气层成份的 99%
双原子分子的基本信息
双原子分子指所有由两个原子组成的分子。双原子分子内的化学键通常是共价键，分子间存在色散力和部分诱导力。
异核双原子分子的分子轨道能级图
异核双原子分子的分子轨道能级图( 1 ) HF F原子 的与H原子的1s轨道能量接近，对称性匹配组成一个成键分子轨道，能量低于F的2p轨道，另一个反键分子轨道，能量高于H的1s轨道。F的1s和2s轨道在形成分子轨道时不参与成键，其能量与原子轨道相同，这样的分子轨道叫做非键轨道。因此在HF分子中共存在
同核双原子分子的分子轨道能级图
将分子轨道按能量由低到髙排列，可得到分子轨道能级图。第二周期同核双原子分子轨道能级图（图1)有两种情况。图1(a)适用于 和 分子。氧原子的2p 轨道与2S轨道的能级差 = J，F原子的2P轨道与2s 轨道的能级差 = J，它们的 2s 和 2p 原子轨道能量相差较大。它们的分子轨道排列中， 高于
探究双原子分子光谱问题，张朝阳亲自讲解
2月11日12时，《张朝阳的物理课》第二十七期准时开播。搜狐创始人、董事局主席兼CEO张朝阳坐镇搜狐视频直播间，探究双原子分子气体。张朝阳先带着网友复习氢原子薛定谔方程，根据求解得到的能级公式，讨论氢原子的光谱。接着研究两个氢原子组成的氢分子，其电子组成共价键将原子核束缚起来，将此势能在平衡位置展开
同核双原子分子分子轨道电子排布式
同核双原子分子分子轨道电子排布式(1) 氢分子是最简单的同核双原子分子，2 个1S原子轨道组合成2个分子轨道： 和 。2 个电子以不同的自旋方式进人能量低的 成键轨道，其电子排布式（又称为电子构型）可以写成键级为 。(2) 与 如果是 2个He原子靠近时，每个He原子都有一对已成对的1s电子。形成分
异核双原子分子分子轨道电子排布式
异核双原子分子分子轨道电子排布式(1)HF 氢原子和氟原子共有10个电子，根据最低能量原理和pauli不相容原理，把这些电子填入分子轨道中，可知使HF分子能量降低的是进入轨道的两个电子。HF的电子构型为(2)CO CO的核外电子总数为14，电子构型为根据电子排布规则，最高占有分子轨道（HOMO）是最
催化的定义
催化即通过催化剂改变反应所需的活化自由能，改变反应物的化学反应速率，反应前后催化剂的量和质均不发生改变的反应。化学反应物要想发生化学反应，必须使其化学键发生改变，改变或者断裂化学键需要一定的能量支持，能使化学键发生改变所需要的最低能量阈值称之为活化自由能，而催化剂通过改变化学反应物的活化自由能进而影