氧化还原指示剂配制方法
指示剂名称Eq/V，[H＋] =1mol·L-1颜色变化溶液配制方法氧化态还原态中性红0.24红无色0.5g·L-1的60%乙醇溶液亚甲基蓝0.36蓝无色0.5g·L-1水溶液变胺蓝0.59(pH=2)无色蓝色0.5g·L-1水溶液二苯胺0.76紫无色10g·L-1的浓硫酸溶液二苯胺磺酸钠0.85紫红无色5g·L-1的水溶液。如溶液浑浊，可滴加少量盐酸N－邻苯氨基苯甲酸1.08紫红无色0.1g指示剂加20mL50g·L-1的Na2CO3溶液，用水稀释至100mL邻二氮菲－Fe(II)1.06浅蓝红1.485g邻二氮菲加0.695gFeSO4，溶于100mL水中5－硝基邻二氮菲－Fe(II)1.25浅蓝紫红1.608g 5－硝基邻二氮菲加0.695gFeSO4，溶于100mL水中......阅读全文
氧化还原电位的电位测定
以铂电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，与水样组成原电池。用电子毫伏计或通用pH计测定铂电极相对于饱和甘汞电极的氧化还原电位，然后再换算组成相对于标准氢电极的氧化还原电位作为报告结果。计算式： Ψn = Ψind + Ψref式中： Ψn ——被测水样的氧化还原电位，mV；Ψind ——实测水样
氧化还原电位检定规程
国际标准分类中，氧化还原电位 检定规程涉及到计量学和测量综合。 在中国标准分类中，氧化还原电位 检定规程涉及到。 关于氧化还原电位 检定规程的标准 GOST R 8.702-2010 确保测量一致性的国家体系.氧化还原电位(ORP)测定用测量电极.检定规程
氧化还原性的强弱判定
物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定 ：（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧
氧化还原活性聚合离子液体
氧化还原活性聚合离子液体 具有弹性的导电聚合物是柔性和软电子器件的理想材料。许多具有大块共轭氧化还原活性侧链单元的聚合物具有较高的中性玻璃化温度(Tg)，在室温下不会产生弹性。 加利福尼亚大学圣塔芭芭拉分校 Javier Read de Alaniz和 Michael L. Chabiny
氧化还原滴定法介绍
氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法。与酸碱滴定法和配位滴定法相比较，氧化还原滴定法应用非常广泛，它不仅可用于无机分析，而且可以广泛用于有机分析，许多具有氧化性或还原性的有机化合物可以用氧化还原滴定法来加以测定。
什么是氧化还原平衡？
一般来说，所有的化学反应都具有可逆性，只是可逆的程度有很大差别，各反应进行的限度也大不相同。因此氧化还原反应存在着氧化-还原平衡。设氧化还原反应的通式为：其中氧化剂为Ox，还原剂为Red，氧化产物为Redz+，还原产物为Oxz-，电子转移或偏移数为z，则氧化还原反应的化学平衡常数为，K可以由实验测得
氧化还原反应的理论发展
18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。随着化学的发展，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特征，19世纪发展化合价的概念后，化合价升高的一类反应并入氧化
氧化还原反应的典型实例
燃烧燃烧是物质迅速氧化，产生大量光和热的过程，其本质是一种剧烈的氧化还原反应 。酒精测试K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现
氧化还原半反应式
为了将氧化还原反应与电子得失相联系起来，并简化研究，可以将氧化还原反应拆成两个半反应。于是所有氧化还原反应便可以表述为两个半反应的加和[4]。例如有半反应：。 将所有半反应根据统一规定来改写，便成为氧化-还原半反应式，其书写有以下要求[4]： 反应式的左边总是氧化型物质（元素的氧化数高的物质
氧化还原反应的反应历程
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。 氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生
吡啶的氧化还原反应介绍
由于吡啶环上的电子云密度低，一般不易被氧化，尤其在酸性条件下，吡啶成盐后氮原子上带有正电荷，吸电子的诱导效应加强，使环上电子云密度更低，更增加了对氧化剂的稳定性。当吡啶环带有侧链时，则发生侧链的氧化反应。 吡啶在特殊氧化条件下可发生类似叔胺的氧化反应，生成N-氧化物。例如吡啶与过氧酸或过氧化氢
氧化还原反应的反应历程
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。 氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生
氧化还原反应的理论发展
18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。随着化学的发展，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特征，19世纪发展化合价的概念后，化合价升高的一类反应并入
氧化还原性的强弱判定
物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定 ：（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧
Zeta电位与氧化还原电位
Zeta电位可用于测定分散体系颗粒物的固－液界面电性（ζ电位），也可用于测量乳状液液滴的界面电性，也可用于测定等电点、研究界面反应过程的机理。通过测定粉体的Zeta电位，从pH－Zeta电位关系图上求出等电点，是认识粉体表面电性的重要方法，在粉体表面处理中也是重要的手段。与国内外其它同类型仪器
氧化还原反应得失电子守恒法配平方法介绍
1．配平原理 发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子，得失电子数守恒。 2．方法和步骤 标出发生变化的元素的氧化数，并确定氧化还原反应的配平方向。在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的
强酸氧化剂洗液的配制方法及注意事项
强酸氧化剂洗液是用重铬酸甲（K2Cr2O7）和浓硫酸（H2SO4)配成。K2Cr2O7在酸性溶液中，有很强的氧化能力， 对玻璃仪器又及少有侵蚀作用。所以这种洗液在实验室内使用最广泛。配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。铬有致癌作用，因此配制和使用洗液时要极为小心，常用两种配制方法如下：
氧化还原电位测定的结果分析
计算水样的氧化还原电位(En)按下式计算:
氧化还原酶的供体分类
作为供体分类为:(1)CH OH基(生成物C=O)，(2)醛基或酮基(羧基)，(3)CH-CH基(C=C)，(4)CH-NH2(C=NH，进而C=O+NH3)，(5)CH-NH(C=N)，(6)NADH或NADPH(NAD或NADP)，(7)含氮化合物，(8)含硫基，(9)血红素，(10)二苯酚(醌
氧化－还原电位测定仪简介
中文名称氧化－还原电位测定仪英文名称redox potential meter定 义测定浸在水溶液中的金属电极和参比电极间电动势的仪器。输出电动势与处于氧化态和还原态的物质活度有关，并符合能斯特公式。应用学科机械工程（一级学科），分析仪器（二级学科），电化学式分析仪器-电化学式分析仪器仪器和附件（
关于氧化还原法的介绍
氧化还原法是用氧化剂或还原剂去除水中有害物质的方法。例如，用氯、臭氧或二氧化氯氧化有机物（包括酚）；用空气或氯将低价铁、锰氧化为高价铁、锰，使从水中析出。 概念 氧化还原法是用氧化剂或还原剂去除水中有害物质的方法。 应用 如在废水处理中用氯或漂白粉氧化氰根；用硫酸亚铁、二氧化硫或亚硫酸钠
简述氧化还原电对的作用
氧化剂或还原剂的强弱，可用氧化还原电对的电极电位来衡量。对一个氧化还原反应来说，若Ox表示某一电对的氧化态，Red表示它的还原态，n为电子转移数，该电对的氧化还原半反应为 Ox + ne -== Red 用氧化还原电对的条件电极电位，能够准确衡量氧化剂或还原剂的强弱。正确地判断氧化还原反应的方
土壤氧化还原电位仪的定义
土壤氧化还原电位仪是一款全新的氧化还原电位分析仪，PH计测量溶液pH值用的仪器。可测量pH值、温度、毫伏值、氧化还原电位（ORP）。微电脑处理器，测量精度高、重复性好、自动温度补偿，操作简单。配通用电极，满足常规pH的测量。
氧化还原滴定法的概述
1、预先操作 在氧化还原滴定中，往往需要在滴定之前，先将被测组分氧化或还原到一定的价态，然后进行滴定。这一步骤称为预先氧化或还原处理。通常要求预处理时所用的氧化剂或还原剂与被测物质的反应进行完全，反应快，过量的试剂容易除去，并要求反应具有一定的选择性。 2、试剂判断 氧化还原不可分，得失电
氧化还原反应的反应力程
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。[3]氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。 反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧
概述氧化还原电对的应用
氧化-还原电对添加剂的研究始于二次锂电池的限压保护，如今已经成为锂离子电池限压添加剂的主要组成部分，这类化合物包括芳香族化合物、金属茂化合物、聚吡啶配合物、锂的卤化物、噻蒽、茴香醚、联(二)茴香醚以及吩嗪等。 氧化-还原电对添加剂在电解液中的作用机理是：在正常充电条件下，氧化-还原电对[O]/
氧化还原酶的供体分类
作为供体分类为：（1）CH OH基（生成物C=O），（2）醛基或酮基（羧基），（3）CH-CH基（C=C），（4）CH-NH2（C=NH，进而C=O+NH3），（5）CH-NH（C=N），（6）NADH或NADPH（NAD+或NADP+），（7）含氮化合物，（8）含硫基，（9）血红素，（10）二苯酚
氧化还原滴定法试剂选择
它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、硫酸铈、碘、碘酸钾、高碘酸钾、溴酸钾、铁氰化钾、氯胺等；还原滴定剂有亚砷酸钠、亚铁盐、氯化亚锡、抗坏血酸、亚铬盐、亚钛盐、亚铁
关于氧化还原电对的介绍
任何一个氧化还原反应都可以看成是两个半反应之和：一个是氧化剂(氧化型)在反应过程中氧化数降低，氧化型转化为还原型的半反应，另一个是还原剂(还原型)在反应过程中氧化数升高、还原型转化为氧化型的半反应。一对氧化型和还原型物质构成的共轭体系称为氧化还原电对，可用“氧化型/还原型”表示。
501针型ORP氧化还原电极
该电极由指示电极铂金丝和银—氯化银参比电极复合而成，外壳系塑料制成。内充饱和氯化钾胶体溶液，用于印刷线路板，含铬废水处理中氧化还原电位的在线测量，适用温度5-70℃。二、主要技术参数 1、电极的电位： 245-270mv（15-30℃） 2、电极的参比电极内