详解氢氧化钠溶液的标定
氢氧化钠溶液的标定 一、实验目的 （1）掌握配制标准溶液和用基准物质标定标准溶液浓度的方法。 （2）掌握碱式滴定管的滴定操作和酚酞指示终点的判断。 （3）熟悉用差减法称量固体。 二、仪器与试剂 仪器：称量瓶、万分之一分析天平（精确至0.0001g），碱式滴定管（50mL），锥形瓶，量筒，试剂瓶（500mL）等。 试剂：氢氧化钠，邻苯二甲酸氢钾（基准物质），酚酞指示剂（0.1％乙醇溶液）。 三、实验原理 标定碱溶液的基准物质很多，如草酸（H2C2O4·2H2O），苯甲酸（C7H6O2），邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： 计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，所以应采用酚酞作为指示剂。 四、操作步骤 1、NaOH标准溶液的标定 在分析天平上准确称取在105~110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾约4.......阅读全文
edta标准溶液的配制和标定原理
EDTA标准溶液的配制与的标定一、实验目的1.了解EDTA标液的配制和标定原理；2.掌握常用的标定EDTA的方法。二、实验原理EDTA即乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二钠盐（Na2H2Y·2H2O），也称为EDTA或EDTA二钠盐。EDTA相当于六元酸，在水
标准溶液和试液的配制及标定
1.目的 管理好标准溶液及试液，保证化验正常运行。 2.适用范围 适用于标准溶液的配制、标定及试液的配制。 3.责任者 化验员应严格遵照该操作规程,QC主管负责监督本规程的实施。 4.定义 USP美国药典 CP中国药典 VS标准溶液 6.规程 6.1.标准溶液的配制及标定如
标准溶液和试液的配制及标定
1.目的 管理好标准溶液及试液，保证化验正常运行。 2.适用范围 适用于标准溶液的配制、标定及试液的配制。 3.责任者 化验员应严格遵照该操作规程,QC主管负责监督本规程的实施。 4.定义 USP美国药典 CP中国药典 VS标准溶液 6.规程 6.1.标准
edta标准溶液的配制和标定原理
EDTA标准溶液的配制与的标定一、实验目的1.了解EDTA标液的配制和标定原理；2.掌握常用的标定EDTA的方法。二、实验原理EDTA即乙二胺四乙酸H4Y（本身是四元酸），由于在水中的溶解度很小，通常把它制成二钠盐（Na2H2Y·2H2O），也称为EDTA或EDTA二钠盐。EDTA相当于六元酸，在水
如何配制和·标定EDTA标准溶液
标准液配制：取4g乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）固体，加入去离子水加热溶解，待冷却后定容至1000mL，摇匀备用。标准液的标定：① 取0.2g ZnO固体（经750℃~850℃高温烘烤约1h），用少量水润湿；② 加入3mL HCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容；③ 取35~40
如何配制和·标定EDTA标准溶液
标准液配制：取4g乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）固体，加入去离子水加热溶解，待冷却后定容至1000mL，摇匀备用。标准液的标定：① 取0.2g ZnO固体（经750℃~850℃高温烘烤约1h），用少量水润湿；② 加入3mL HCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容；③ 取35~40
如何配制和·标定EDTA标准溶液
标准液配制：取4g乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）固体，加入去离子水加热溶解，待冷却后定容至1000mL，摇匀备用。标准液的标定：① 取0.2g ZnO固体（经750℃~850℃高温烘烤约1h），用少量水润湿；② 加入3mL HCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容；③ 取35~40
如何配制和·标定EDTA标准溶液
标准液配制：取4g乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）固体，加入去离子水加热溶解，待冷却后定容至1000mL，摇匀备用。标准液的标定：① 取0.2g ZnO固体（经750℃~850℃高温烘烤约1h），用少量水润湿；② 加入3mL HCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容；③ 取35~40
如何配制含氢氧化钠10％的乙醇溶液
1、用烧杯甲称量10克的氢氧化钠,用少量的乙醇溶解2、再放好烧杯乙,用天平调100克,将1中的溶液倒入烧杯乙中,再用乙醇涮洗烧杯甲,将涮洗液也倒入烧杯乙中,注意不能超过100克最后得到的溶液为100克,其中含10克的氢氧化钠,因此质量分数为10%
银量法的标准溶液的配制与标定
（一）硝酸银滴定液 1.直接法配制 2.标定用基准氯化钠标定，可用三种方法中任何一种，以荧光黄指示液指示终点。最佳选择是用测定方法一致的标定法，消除系统误差。 3.贮藏置玻璃塞的棕色玻瓶中，密闭保存。 （二）硫氰酸铵滴定液 1.标定法配制，硫氰酸铵溶液吸湿，并且常常含有杂质，只能用标定
用氢氧化钠溶液滴定阿司匹林属于哪类滴定
答案：属于中和滴定原因：1、阿司匹林分子的化学式为：C9H8O4 结构为：结构中有一个-COOH 和一个酯基2、阿司匹林与NaOH反应的方程式为：小结：可见1mol的阿司匹林能反应掉3mol的NaOH
0.lM－盐酸标准溶液的配制与标定
量取浓盐酸(AR)溶液9 ml,加蒸馏水稀释至1000 ml 。摇匀备用。 标定:精密称取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.1000g ,置于150ml锥形瓶中,加入蒸馏水 50 ml,使其溶解,再加先前配制好的甲基红、溴甲酚绿混合指示剂(按粗蛋白项配制)10~15滴,用盐酸溶
硫酸亚铁铵标准溶液的配制与标定
重铬酸钾法：COD(O2,mg/L)=[(V0-V1)*c*8g/mol*1000]/Vc--硫酸亚铁铵标准溶液的浓度，mol/LV0--滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液体积，mlV1--滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液体积，mlV--水样的体积，ml8g/mol--氧（1/2o）摩尔质量
edta标准溶液的配制和标定是什么
EDTA标准溶液的配制：称取EDTA约14.6g，置小烧杯中，用热水溶解后，加蒸馏水稀释至1000ml，摇匀备用。EDTA标准溶液的标定：常用基准物ZnO、Zn粒、CaCO3等标定，用EBT或XO作指示剂。取0.2gZnO固体（经750℃~850℃高温烘烤约1h），用少量水润湿，加入3mLHCl（1
测量氢氧化钠溶液流量怎么选择流量计
可以采用具有防碱性液体的液体流量计，例如防腐蚀流量计等。液体流量计是根据卡门涡原理制造用于测量密封管道中液体、气体、蒸汽流量的精密仪表。液体流量计是根据卡门涡原理制造用于测量密封管道中液体、气体、蒸汽流量的精密仪表，由于检测元件密封在检测体内，不被测介质，且内部无可动部件，无需进行现场维护，因此深受
在线水质分析仪ph值溶液标定操作步骤
1、控制器点击F3键进入手动画面 2、装置入口取样阀关闭 3、水样回水阀关闭 4、ph电极线分体拔出 5、ph电极从电极杯中取出 6、查看ph电极前段玻璃泡内是否有气泡 7、ph电极与电极线插好 8、先用9.18溶液冲洗ph电极，后将ph电极放置9.18溶液中,电极不要触碰杯壁
标定标准溶液时平行测定的误差是多少
滴定误差要求：以不确定度表示，≤ ± 0.2% 。滴定误差分类：主要包括称量误差、量器误差、方法误差。（1） 称量误差每次称量误差：± 0.0001g，一份试样称量误差±0.0002g。若相对误差 ±0.1%，则每一份试样的称量至少为0.2g。（2）量器误差滴定管读数误差：± 0. 01ml,一份试
配置氢氧化钠溶液需要的玻璃仪器有哪四个
所有仪器①托盘天平 ②量筒（10毫升、50毫升、100毫升）③药匙 ④玻璃棒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管玻璃仪器量筒 玻璃棒 烧杯 胶头滴管
土壤溶液采样器的结构图详解
土壤溶液是土壤的一个重要组成，它是指水进入土壤时，带有溶解物质和某些化学物，这种水溶液和土壤组成部分接触后发生互相作用，土壤中就有不少可溶性物质溶解于水，这种含有各种可溶性物质的土壤水分。在土壤和地下水污染调查中，人们主要是通过提取土壤溶液，然后研究和分析土壤溶液来了解土壤和地下水的污染 状况，因此
氢气发生器里面加的氢氧化钠溶液的浓度有要求吗
配制与标定：一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注进塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。浓度氢氧化钠饱和溶液注进不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml1000中摇匀0.5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml10
实验室应该这样配制和标定标准溶液……
1 自行配制的标准溶液必须具备8个基本要求 1.1应采用具有高纯度的溶质或基准物质(如金属、金属氧化物或金属化合物；酸、碱、金属有机化合物、适宜的盐类、有机溶剂等)。 1.2为确保配制标准溶液的可靠性、准确性,实验室的设备、环境设施均应满足其要求,(应有监测、控制和记录环境条件。特别对灰尘、
详解溶氧仪电极正确的标定校正方法及电极的日后维护
溶解氧仪（溶氧仪电极）的校正问题是有很多的人遇到这样的问题，但是很少能够得到解决，都是靠自己 的实际经验，那样的话具有很强的错误指导性，一定要有科学的指导方法。*常见说明的是PH计电极的校正说明。今天就溶氧仪的电极的校正来简单说明一下，让大家实际操作溶氧仪时不再困惑不解。本文从溶氧仪电极的如何校正（
卡尔费休是均一溶液么，每天标定需要摇匀么
新制造的卡费体试剂很不安稳，随放置时间添加，浓度逐步降低。在前二、三日内，淌定皮有显着降低，今后降低援慢，一周今后，滴定度每日约削减1%，之后则改变更趋缓慢。滴定度开端敏捷降低的缘由主要是试剂中各组分所含残存水分的效果，随后滴定度缓慢降低的缘由则是副反响的影响。因而，卡尔费休试剂制造今后，应放置一用
使用气相色谱法测定乙醛的所需试剂和溶液的标定方法
标定方法:准确称取三份基准无水碳酸钠(预先在270～300℃干燥至恒重)0.0400g,分別放入三个250ml锥形瓶中,各加水5ml,使其溶解,加入溴甲酚绿-甲基红指示剂2～3滴,以配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗组色,即为终点。计算如下:式中:G——所称碳酸钠的重量,g;
凯氏定氮实验中为什么要对标准盐酸溶液进行标定
凯氏定氮实验是一种测定水样中氨氮含量的方法。在凯氏定氮实验中，需要使用标准盐酸溶液进行酸化反应，将水样中的氨转化为氨气，然后用氢氧化钠溶液吸收氨气，再用硫酸溶液将氢氧化钠中的氨转化为铵盐，最后用氯化铵作为标准品，用同样的方法进行反应，测定标准品中氮的含量，计算出水样中氨氮的含量。在这个过程中，标准盐
定氮仪在测试过程中标准溶液的配制和标定
定氮仪在 测试过程中硫酸标准溶液的配制：在1000ml容量瓶中，加入约40ml蒸馏水，用移液管吸取0.7ml硫酸缓缓加入容量瓶中，加水稀释至刻度，充分振荡均匀。配制硫酸标准溶液时，应尽量按照GB/T19227-2008中规定配制一定要准确。因为配制浓度高了，滴定量少，但无形中操作误差和读数误差也会加
标定时,若高锰酸钾溶液滴入过快,会引起什么样的误差
标定kMn04时若开始滴定过快，局部KMn04,过浓而分解，生成02和MnO2,两紫红色逐迅还褪去。氧化还原还反应速度较慢,如果滴定速度太快会使MnO42-不能及时反应，30s内不腿色造成假终点终点提前，结果偏大。
能级的标定
能级的标定 原子核能级的性质决定于核子间的相互作用，后者主要包括强相互作用（即核力）及电磁相互作用。在一个多体系统中，粒子间的相互作用所具有的不变性能为这个多体系统提供了好的量子数。由于核力和电磁力都具有转动不变性及空间反射不变性，所以角动量I和宇称π都是原子核的好量子数（即守恒量量子数），它们是除
氢氧化钠液位计
氢氧化钠液位计选型工作原理： 该液位计测量时，电路单元产生电流脉冲，该脉冲沿着磁致伸缩线向下传输，并产生一个环形的磁场。在探测杆外配有浮子，浮子沿探测杆随液位的变化而上下移动。由于浮子内装有一组永磁铁，所以浮子同时产生一个磁场。当电流磁场与浮子磁场相遇时，产生一个“扭曲"脉冲，或称“返回
氢氧化钠的应用介绍
氢氧化钠主要用于造纸、纤维素浆粕的生产和肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸的生产以及动植物油脂的精炼。纺织印染工业用作棉布退浆剂、煮炼剂和丝光剂。化学工业用于生产硼砂、氰化钠、甲酸、草酸、苯酚等。石油工业用于精炼石油制品，并用于油田钻井泥浆中。还用于生产氧化铝、金属锌和金属铜的表面处理以及玻璃、搪瓷、