氧族元素的基本信息

硼族元素的发现历史

硼1808年，英国化学家戴维（Sir Humphry Davy, 1778—1829）在用电解的方法发现钾后不久，又用电解熔融的三氧化二硼的方法制得棕色的硼。同年法国化学家盖-吕萨克（Joseph-Louis Gray-Lussac,1778—1850）和泰纳（Louis Jacques Thena

常见的氧族元素的化合物二氧化硫

二氧化硫二氧化硫（化学式：SO₂）是最常见的硫氧化物。无色气体，有强烈刺激性气味。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。若把SO₂进一步氧化，通常在催

氮族元素的分布和特点

氮族元素在地壳中的质量分数分别为，氮0.0025%，磷0.1%，砷0.000015%，锑0.000002%，铋0.00000048%。氮族元素原子结构特点是：原子的最外电子层上都有5个电子，这就决定了它们均处在周期表中第ⅤA族。它们的最高正价均为+5价，若能形成气态氢化物，则它们除氮、磷元素的氧化数

氮族元素的理化性质

氮族元素随着原子序数的增加，由于它们电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，最终导致原子核对最外层电子的作用力逐渐减弱，原子获得电子的趋势逐渐减弱，因而元素的非金属性也逐渐减弱。比较明显的表现是它们的气态氢化物稳定性逐渐减弱（NH₃>PH₃>AsH₃）；它们的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（HNO

关于氮族元素的性质介绍

　　氮族元素随着原子序数的增加，由于它们电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，最终导致原子核对最外层电子的作用力逐渐减弱，原子获得电子的趋势逐渐减弱，因而元素的非金属性也逐渐减弱。比较明显的表现是它们的气态氢化物稳定性逐渐减弱（NH₃>PH₃>AsH₃）；它们的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（H

硼族元素基本性质

硼族元素基本性质性质BAlGaInTl相对原子质量10.8126.9869.72114.82204.38外围电子构型2s22p13s23p14s24p15s25p16s26p1原子半径/pm88143122163170熔化热/(kJ·mol-1)22.210.75.63.34.3汽化热/(kJ·mo

关于氮族元素氮气的相关介绍

　　1、物理性质　　氮气是无色无臭的气体，熔点是63 K，沸点是77 K，临界温度是126 K，难于液化。溶解度很小，常压下在283 K 时一体积水可溶解0.02体积的氮气。　　2、制备　　工业上通过分馏液态空气制得氮气。实验室里用加热氯化铵饱和溶液和固体亚硝酸钠的混合物的方法制备氮气。　　3、化学

碳族元素的化学性质

碳可以跟浓硫酸、硝酸反应，被氧化成二氧化碳，不与盐酸作用。硅不跟盐酸、硫酸、硝酸作用，只与氢氟酸反应。锗不和稀盐酸、稀硫酸反应，但能被浓硫酸、浓硝酸氧化。锡和稀盐酸、稀硫酸反应，生成低价锡（Ⅱ）的化合物；跟浓H2SO4、浓HNO3反应生成高价锡（Ⅳ）的化合物。铅跟盐酸、硫酸、硝酸都能反应被氧化成亚铅

副族元素的单质置换主族元素单质反应举例

副族元素的单质置换主族元素单质铁置换氢【3Fe+4H2O(g)==高温==Fe3O4+4H2】（H2不标气体符号）

主族元素单质置换副族元素的单质反应举例

主族元素单质置换副族元素的单质铝置换铁【2Al+Fe2O3==高温==2Fe+Al2O3】（铝热）碳置换铜【C+CuO==△==Cu+CO↑】钠置换钛【4Na+TiCl4==高温==4NaCl+Ti】

氮族元素氮气的性质及制备应用

物理性质氮气是无色无臭的气体，熔点是63 K，沸点是77 K，临界温度是126 K，难于液化。溶解度很小，常压下在283 K 时一体积水可溶解0.02体积的氮气。制备工业上通过分馏液态空气制得氮气。实验室里用加热氯化铵饱和溶液和固体亚硝酸钠的混合物的方法制备氮气。化学性质氮分子中存在氮氮叁键，键能很

简述碳族元素的化学性质

　　碳可以跟浓硫酸、硝酸反应，被氧化成二氧化碳，不与盐酸作用。硅不跟盐酸、硫酸、硝酸作用，只与氢氟酸反应。锗不和稀盐酸、稀硫酸反应，但能被浓硫酸、浓硝酸氧化。锡和稀盐酸、稀硫酸反应，生成低价锡（Ⅱ）的化合物；跟浓H2SO4、浓HNO3反应生成高价锡（Ⅳ）的化合物。铅跟盐酸、硫酸、硝酸都能反应被氧化成

碳族元素的硅的特殊性介绍

　　主条目：对角线规则　　①硅与ⅢA族的硼在周期表中处于对角线位置，表现出特有的对角线规则。而其他碳族元素无此规律。　　②碳的氢化物类型众多（例如各种烃类），而硅的氢化物类型较少因此，CH4最为稳定，其它由上到下稳定性逐渐降低。且由于碳原子的半径较小，可以形成碳碳双键（烯烃）、三键（炔烃）；而硅原子

关于碳族元素的周期律性质介绍

　　碳族元素表现出一定的周期性，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，+4价化合物稳定性降低，+2价化合物稳定性提高，铅（Ⅱ）化合物稳定性高于铅（Ⅳ）。 [1]　　1、相似性　　·最外层都有4个电子，化合价主要有+4和+2，易形成共价化合物。　　·气态氢化物的通式：RH4　　·最高价氧化物对应的

硼族元素的相关反应及关键能

名 称键 能名 称键 能B-H389B-F613B-O561Al-O512B-B293Al-F583由有关键能数据可以看出：硼、铝都是亲氧元素，在自然界中它们大量以含氧化合物形式存在；硼烷类比硅烷类不仅种类要多，而且更稳定；硼、铝的氟化物比硅的氟化物稳定性更大。

脂肪族化合物的基本信息

脂肪族化合物又称开链化合物，分子中的碳原子连接成链状，分为饱和化合物和不饱和化合物。  脂肪族化合物是链状烃类（开链烃类）及除芳香族化合物以外的环状烃类及其衍生物的总称。

A族链球菌的基本信息介绍

　　单个菌体呈球形或卵圆形，直径约1μm。排列成链状或成双排列，链的长短受环境因素影响而不同。革兰染色阳性。随着培养时间延长或菌体死亡，可表现为革兰染色阴性。无鞭毛，不形成芽胞。A族链球菌有发丝样M蛋白，外包裹脂磷壁酸的菌毛结构。大多数A族链球菌培养早期（2～4小时）可形成透明质酸荚膜，随培养时间延

氮族元素的氮氧化物的理化性质

种类：N₂O（俗称 笑气）， NO， N₂Oз（可遇水生成HNO₂）， NO₂ ，N₂O4，N₂O5（遇水生成HNOз）NO物理性质：无色无味有毒气体 密度略大于空气 难溶于水。化学性质：2NO+O₂=2NO₂制备：实验室制法，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O NO₂

碳环族化合物的基本信息

碳环族化合物分子中具有由碳原子连接而成的环状结构。碳环族化合物又分为两类：1、脂环族化合物：这类化合物可以看成是开链族化合物连接闭合而成。它们的性质和脂肪族化合物相似，又称为脂环族化合物，所以脂肪族化合物除了开链族的烷烃、烯烃和炔烃以外，还包括脂环族化合物。脂环族化合物2、芳香族化合物：这类化合物具

碳环族化合物的基本信息

碳环族化合物分子中具有由碳原子连接而成的环状结构。碳环族化合物又分为两类：1、脂环族化合物：这类化合物可以看成是开链族化合物连接闭合而成。它们的性质和脂肪族化合物相似，又称为脂环族化合物，所以脂肪族化合物除了开链族的烷烃、烯烃和炔烃以外，还包括脂环族化合物。脂环族化合物2、芳香族化合物：这类化合物具

锂元素的基本信息

中文名锂外文名Lithium分子量6.941CAS登录号7439-93-2EINECS登录号231-102-5熔    点180ºC沸    点1340ºC水溶性起反应密    度0.534 g/cm³安全性描述S8；S43；S45；S43C；S36/37/39；S26危险性符号R14/15；R34

地化所改进低含量铂族元素分析方法

　　地质样品中铂族元素含量低，变化范围大，通常需要取大量样品（5-10克）并通过分离富集后才能得到准确可靠的结果。样品分解的方法主要有火试金法和卡洛斯管法（Carius tube）。火试金法空白值相对较高，不适合低含量铂族元素分析；卡洛斯管法空白值最低，但卡洛斯管在高温下容易爆炸，且

关于大肠埃希菌族的基本信息介绍

　　大肠杆菌（Escherichia coli，E.coli） 革兰氏阴性短杆菌，大小0.5×1～3微米。周生鞭毛，能运动，无芽孢。能发酵多种糖类产酸、产气，是人和动物肠道中的正常栖居菌，婴儿出生后即随哺乳进入肠道，与人终身相伴，几乎占粪便干重的1/3。国家规定，每毫升饮用水中的菌落总数小于100，

关于B族维生素片的基本信息介绍

　　维生素B1主要用于维生素B1缺乏症（如脚气病）或用于一些疾病的辅助治疗，经过临床多年实践，发现维生素刚还有较多新用途：治疗失眠症 维生素B1可调节植物神经功能紊乱，脑皮层的兴奋，有助于睡眠。防治铅积蓄中毒， 降低大维生素刚的排铅作用，可能是通过维生素B1或其代谢产物与铅形成络合物而被排除，并遏制

关于芳香族化合物的基本信息介绍

　　现代芳香族是指碳氢化合物分子中至少含有一个带离域键的苯环，具有与开链化合物或脂环烃不同的独特性质(称芳香性，aromaticity)的一类有化合物。如苯、萘、蒽、菲及其衍生物。苯是最简单、最典型的代表。它们容易发生亲电取代反应、对热比较稳定，主要来自石油和煤焦油。　　有些分子中虽然不含苯环但也具

硝酸氧锆的基本信息

脂氧素的基本信息

中文名称脂氧素英文名称lipoxin;LX定　　义学名：三羟二十碳四烯酸。具生物活性的、来自白细胞的花生四烯酸代谢物。由脂肪加氧酶作用于多不饱和脂肪酸而生成。主要的LXA4和LXB4均源自二十四碳烯酸，两者均可引起小动脉扩张。应用学科生物化学与分子生物学（一级学科），脂质（二级学科）

关于元素硅的基本信息介绍

　　硅（Silicon），是一种化学元素，化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。　　硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在

关于元素氮的基本信息介绍

　　氮（Nitrogen）是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。　　氮及其化合物在生产生活中应用广泛。

关于元素钠的基本信息介绍

　　钠（Natrium）是一种金属元素，元素符号是Na，英文名sodium。在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。