副族元素的单质置换副族元素的单质反应举例
副族元素的单质置换副族元素的单质铁置换铜【Fe+Cu2+====Fe2++Cu】......阅读全文
常见的氧族元素的化合物
常见的氧族元素的化合物有：氧化物、硫化物、硫酸盐、亚硫酸盐、硒酸盐、碲酸盐。
氮族元素氮气的性质及制备应用
物理性质氮气是无色无臭的气体，熔点是63 K，沸点是77 K，临界温度是126 K，难于液化。溶解度很小，常压下在283 K 时一体积水可溶解0.02体积的氮气。制备工业上通过分馏液态空气制得氮气。实验室里用加热氯化铵饱和溶液和固体亚硝酸钠的混合物的方法制备氮气。化学性质氮分子中存在氮氮叁键，键能很
简述碳族元素的化学性质
碳可以跟浓硫酸、硝酸反应，被氧化成二氧化碳，不与盐酸作用。硅不跟盐酸、硫酸、硝酸作用，只与氢氟酸反应。锗不和稀盐酸、稀硫酸反应，但能被浓硫酸、浓硝酸氧化。锡和稀盐酸、稀硫酸反应，生成低价锡（Ⅱ）的化合物；跟浓H2SO4、浓HNO3反应生成高价锡（Ⅳ）的化合物。铅跟盐酸、硫酸、硝酸都能反应被氧化成
关于氮族元素的基本信息介绍
氮族元素（Nitrogen group）是位于元素周期表ⅤA 族的元素 [3] ，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和镆（Mc）共计六种，这一族元素在化合物中可以呈现-3，+1,+2,+3,+4,+5等多种化合价，他们的原子最外层都有5个电子。最高正价都是+5价。
关于碳族元素的基本信息介绍
碳族元素（Carbon group），是位于是元素周期表ⅣA族的元素，包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）、鈇（Fl）六种。它们电子排布相似，有4个价电子。碳、硅是非金属，锗是金属元素，但金属性较弱，锡和铅是更为典型的金属元素，Fl系人工合成。碳族元素在分布上差异很大，碳
碳族元素的硅的特殊性介绍
主条目：对角线规则 ①硅与ⅢA族的硼在周期表中处于对角线位置，表现出特有的对角线规则。而其他碳族元素无此规律。 ②碳的氢化物类型众多（例如各种烃类），而硅的氢化物类型较少因此，CH4最为稳定，其它由上到下稳定性逐渐降低。且由于碳原子的半径较小，可以形成碳碳双键（烯烃）、三键（炔烃）；而硅原子
常见的氧族元素的化合物硫酸
硫酸（Sulfuric acid），分子式为H2SO4，是一种无色粘稠高密度的强腐蚀性液体。是一种重要的化工原料，又称化学工业之母，也是一种常见的化学试剂。硫酸具有极强的腐蚀性，因此在使用时应非常小心。硫酸的熔点为10℃，沸点290℃，和水混溶。硫酸溶于水强烈放热，因此在稀释硫酸的时候要注意“酸入水
关于碳族元素的周期律性质介绍
碳族元素表现出一定的周期性，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，+4价化合物稳定性降低，+2价化合物稳定性提高，铅（Ⅱ）化合物稳定性高于铅（Ⅳ）。 [1] 1、相似性 ·最外层都有4个电子，化合价主要有+4和+2，易形成共价化合物。 ·气态氢化物的通式：RH4 ·最高价氧化物对应的
常见的氧族元素的化合物硒化氢
硒化氢是一种极毒、有恶臭的无色气体，酸性比硫化氢强，加热灼烧可逐渐分解。可燃。通常由金属硒化物和水或稀酸的反应制取。
常见的氧族元素的化合物碲化氢
碲化氢是无色、有恶臭、极毒的无色气体，不稳定，加热分解，有较强的还原性，可以被一些常见的氧化剂氧化。
常见的氧族元素的化合物氯化亚砜
氯化亚砜，又名亚硫酰氯，是一种无机化合物，化学式是SOCl2。常温常压下，它是无色、可蒸馏的液体，140°C 时分解。SOCl2有时易与硫酰氯（SO2Cl2）相混淆，但它们的化学性质差别很大。氯化亚砜的分子构型为锥体型，其中硫（VI）中心含有一对孤对电子。而光气则是平面构型。氯化亚砜与水反应生成氯化
钠单质的性质
物理性质 钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去光泽。钠是热和电的良导体，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性。 化学
常见的氧族元素的化合物三氧化碲
三氧化碲〔TeO3〕是一种无机化合物。碲的化合价为+6。三氧化碲有两种形式，一种是红色的α-TeO3，一种是灰色的β-TeO3。
常见的氧族元素的化合物六氟化硫
六氟化硫(SF6)是一个无色、无味、无毒的气体，不可燃，微溶于水。分子为八面体构型，属于超价分子，无极性。六氟化硫是常用的致冷剂，但它也是很持久的温室气体，效果是二氧化碳的22,200倍。六氟化硫由单质化合制取，反应也会生成硫的其他氟化物如十氟化二硫，可通过加热使其歧化后，再用氢氧化钠处理除去剩余的
常见的氧族元素的化合物碲酸钡
碲酸钡，由二氧化碲和过氧化钡反应产生，与钼酸钡为同晶型。
常见的氧族元素的化合物碲酸钡
碲酸钡，由二氧化碲和过氧化钡反应产生，与钼酸钡为同晶型。
常见的氧族元素的化合物硫酸铜
硫酸铜，化学式CuSO4，为白色粉末， 其常见的形态为其结晶体，五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O），为蓝色固体。其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。在现实生产生活中，硫酸铜常用于炼制精铜，与熟石灰混合可制农药波尔多液。硫酸铜属于重金属盐，有毒，成人致
常见的氧族元素的化合物原碲酸
原碲酸是可溶于水、易溶于热水的白色晶体，化学式H6TeO6，是很弱的二元酸（电离常数为K1=2.09X10^-8, K2=6.46X10^-12），一般只有2个氢原子会被取代，但也有个别情况6个氢原子都能被取代。原碲酸加热分解出三氧化碲。原碲酸是弱酸。原碲酸有强氧化性，能溶解银，和浓盐酸的混酸(存在
常见的氧族元素的化合物硫酰氯
硫酰氯（又名磺酰氯）是硫酸的两个-OH基团被氯替代后形成的化合物，分子式为SO2Cl2，为无色有强烈刺鼻气味的液体，在潮湿空气中发烟，其沸点为69.1℃。它用作有机化学中的氯化试剂，可以将烷烃、烯烃、炔烃及芳香化合物的C-H键转化为C-Cl键，将醇转化为氯代烃。反应由偶氮二异丁腈引发，是自由基机理，
常见的氧族元素的化合物二硒化碳
二硒化碳（化学式：CSe2），是一种黄色且有刺激性气味的液体。和二氧化碳、二硫化碳一样，二硒化碳也被认为是一种无机化合物。二硒化碳可在550℃以下借由硒粉与二氯甲烷反应制得：2 Se + CH2Cl2 → CSe2 + 2 HCl ↑.
常见的氧族元素的化合物硫化氢
硫化氢是一种无机化合物，化学式为H2S。正常情况下是一种无色、易燃的酸性气体，浓度低时带恶臭，气味如臭蛋；浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。它能溶于水，0 °C时1体积水能溶解2.6体积左右的硫化氢。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是一种弱酸，当它受热时，硫化氢又从水里逸出。硫化氢
氮族元素的氮氧化物的理化性质
种类：N₂O（俗称 笑气）， NO， N₂Oз（可遇水生成HNO₂）， NO₂ ，N₂O4，N₂O5（遇水生成HNOз）NO物理性质：无色无味有毒气体 密度略大于空气 难溶于水。化学性质：2NO+O₂=2NO₂制备：实验室制法，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O NO₂
常见的氧族元素的化合物亚硒酸
亚硒酸是硒的含氧酸的一种，其中硒的氧化态为+4。它是白色正交晶系晶体，极易溶于水，由二氧化硒溶于少量水缓慢蒸发结晶并用氢氧化钾干燥得到。晶体中稍许畸变的SeO3基团，靠较强的氢键相互连接。固态亚硒酸在150℃分解。在更强的氧化剂（如臭氧、氯气、高锰酸根离子）作用下，亚硒酸也可以被氧化为硒酸。亚硒酸有
碱金属元素的周期律性质介绍
碱金属位于ⅠA族，其周期律性质主要表现为 自上而下，碱金属元素的金属性逐渐增强（元素金属性强弱可以从其单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，或它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来推断 ） 每一种碱金属元素都是同周期元素中金属性最强的元素。 碱金属有很多相似的性质：它们多是银白色
碱金属的周期律性质
周期律性质碱金属位于ⅠA族，其周期律性质主要表现为自上而下，碱金属元素的金属性逐渐增强（元素金属性强弱可以从其单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，或它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来推断 [2] ）每一种碱金属元素都是同周期元素中金属性最强的元素。碱金属有很多相似的性质：它们多是银
地化所改进低含量铂族元素分析方法
地质样品中铂族元素含量低，变化范围大，通常需要取大量样品（5-10克）并通过分离富集后才能得到准确可靠的结果。样品分解的方法主要有火试金法和卡洛斯管法（Carius tube）。火试金法空白值相对较高，不适合低含量铂族元素分析；卡洛斯管法空白值最低，但卡洛斯管在高温下容易爆炸，且
常见的氧族元素的化合物二氯化二硫
二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，在空气中强烈发烟。遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢。溶于醚、苯、二硫化碳。室温下稳定，100°C时分解为相应单质，300°C时则完全分解。二氯化二硫能被金属还原为氯化物和硫化物。与氯气反应生成二氯化硫。能与金属氧化物或硫化物反应生成金属氯
非金属的特性
非金属在室温下可以是气体或固体（除了溴，惟一一个液体非金属元素）。非金属元素在固体时并没有闪亮的表面，但是不同的元素会有不同的颜色，例如碳是黑色的，而硫是黄色的。非金属的硬度有明显的差别，例如硫是很软的，但钻石（碳的一种）却是全世界最硬的。非金属是易碎的，而且密度比金属要低。非金属不是好的导热体，是
常见的氧族元素的化合物二氧化硒
二氧化硒（化学式：SeO2）是硒(IV)的氧化物，无色晶体，是最常用的硒化合物，315℃升华，有毒，人摄入后体内会散发出特别的臭味（摄入后应服用维生素C）。硒在空气中燃烧（蓝色火焰），硒与硝酸、过氧化氢反应氧化，或亚硒酸脱水都可以得到二氧化硒。二氧化硒可溶于水，生成亚硒酸；溶于碱则生成亚硒酸盐。它是
常见的氧族元素的化合物二氧化碲
二氧化碲，不溶于水的固体。