关于氧化还原指示剂的分类介绍
指示剂可分为三类，其一是被滴定物或被滴定溶液本身有足够深的颜色，在滴定过程中， 本身颜色消退，这样其本身就可作为指示剂，称 为自身指示剂，如高锰酸钾。 其二是指示剂本身不具有氧化还原性，但能和氧化性物质或还原性物结合而产生特殊的颜色，称为显色指示剂，例如可溶性淀粉与碘反应，生成蓝紫色的化合物，当碘被还原为碘离子时，颜色消失。 其三是指示剂在氧化态或还原态时呈现不同的颜色，例如，二苯胺磺酸钠在还原性物质溶液中几乎无色，而在氧化性质溶液中呈紫色，这 类指示剂还有邻二氮菲-亚铁等；有些指示剂 的颜色变化是可逆的；也有些指示剂的颜色变化是不可逆的。......阅读全文
氧化还原电对的作用
氧化剂或还原剂的强弱，可用氧化还原电对的电极电位来衡量。对一个氧化还原反应来说，若Ox表示某一电对的氧化态，Red表示它的还原态，n为电子转移数，该电对的氧化还原半反应为 Ox + ne- == Red用氧化还原电对的条件电极电位，能够准确衡量氧化剂或还原剂的强弱。正确地判断氧化还原反应的方向、次序
氧化还原性的强弱判定
物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定 [8] ：（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态
氧化还原反应的理论发展
18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。随着化学的发展，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特征，19世纪发展化合价的概念后，化合价升高的一类反应并入氧化
氧化还原反应的反应历程
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。 氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生
氧化还原反应的反应历程
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。 氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生
氧化还原电对的定义
任何一个氧化还原反应都可以看成是两个半反应之和：一个是氧化剂(氧化型)在反应过程中氧化数降低，氧化型转化为还原型的半反应，另一个是还原剂(还原型)在反应过程中氧化数升高、还原型转化为氧化型的半反应。一对氧化型和还原型物质构成的共轭体系称为氧化还原电对，可用“氧化型/还原型”表示。
氧化还原反应的理论发展
18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。随着化学的发展，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特征，19世纪发展化合价的概念后，化合价升高的一类反应并入
氧化还原性的强弱判定
物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定 ：（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧
配平氧化还原反应的方法
配平氧化还原反应的方法有很多种，其中最主要的方法都是根据电子的得失或氧化数的升降来计算的。[9]得失电子守恒法1．配平原理发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子，得失电子数守恒[9][13]。2．方法和步骤[9]标出发生变化的元素的氧化数，并确定氧化还原反应的配平方向。在配平时，需要确定
氧化还原反应的表示方法
双线桥法用于表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况 。双线桥示例标出各发生氧化还原反应的元素的氧化数。画出如图所示的线，其中一条由氧化剂中氧化数降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中氧化数升高的元素指向氧化产物中的相应元素。标出“失去”或“得到”的电子数，格式为“得/失 发生氧化还
氧化还原性的强弱判定
物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化
氧化还原反应的反应历程
氧化还原反应的实例——钠与氯气的反应氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物
氧化还原性的强弱判定
物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定 ：（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧
氧化还原反应的影响因素
氧化还原反应的反应机理往往比较复杂，常伴随多种副反应，或容易引起诱导反应，而且反应速率较低，有时需要加热或加催化剂来加速。这些干扰都需针对具体情况，采用不同的方法加以克服，否则会影响滴定的定量关系。
配平氧化还原反应的方法
配平氧化还原反应的方法有很多种，其中最主要的方法都是根据电子的得失或氧化数的升降来计算的。 得失电子守恒法1．配平原理发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子，得失电子数守恒 。2．方法和步骤1、标出发生变化的元素的氧化数，并确定氧化还原反应的配平方向。在配平时，需要确定先写方程式那边物质
氧化还原反应的典型实例
燃烧燃烧是物质迅速氧化，产生大量光和热的过程，其本质是一种剧烈的氧化还原反应 。酒精测试K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现
氧化还原反应的反应历程
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。[2]氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。 反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧
有机氧化还原反应的概念
有机氧化还原反应指有机反应中的氧化还原反应，是有机氧化反应和有机还原反应的统称。在很多有机氧化还原反应中，电子转移并不实际发生，不同于电化学中的概念。
氧化还原电位的电位测定
以铂电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，与水样组成原电池。用电子毫伏计或通用pH计测定铂电极相对于饱和甘汞电极的氧化还原电位，然后再换算组成相对于标准氢电极的氧化还原电位作为报告结果。计算式： Ψn = Ψind + Ψref式中： Ψn ——被测水样的氧化还原电位，mV；Ψind ——实测水样
如何运用氧化还原电位数值判断氧化还原反应的可行性
氧化还原电位数值可以用来判断氧化还原反应的可行性，它可以提供关于物质的氧化还原能力的信息。氧化还原电位是指一种物质在特定条件下的电位，它可以用来指示物质在反应中的氧化还原能力。反应的可行性取决于物质的氧化还原电位，当其中一种物质的氧化还原电位低于另一种物质的氧化还原电位时，氧化还原反应就会发生。反之
氧化还原电位和还原电位相等吗
不相等。1、氧化还原电位就是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化还原性，氧化还原电位越高，氧化性越强，氧化还原电位越低，还原性越强。2、还原电位，还原剂失掉电子的的倾向或氧化剂得到电子的倾向成为氧化还原电势。
氧化还原滴定应用案例
氧化还原滴定，重铬离子滴定亚铁离子：电极：213型铂电极217型甘汞电极电极的连接：将213型铂电极接到接触器上，将接触器插入电极插口转换器的“测量电极”插座，217型甘汞电极接转换器的“参比电极”接线柱，转换器接仪器电极插口。滴液：0.0167mol/L±10%的重铬酸钾被滴液：取浓度为0.1mo
氧化还原电对应用
氧化-还原电对添加剂的研究始于二次锂电池的限压保护，如今已经成为锂离子电池限压添加剂的主要组成部分，这类化合物包括芳香族化合物、金属茂化合物、聚吡啶配合物、锂的卤化物、噻蒽、茴香醚、联(二)茴香醚以及吩嗪等。氧化-还原电对添加剂在电解液中的作用机理是：在正常充电条件下，氧化-还原电对[O]/[R]稳
氧化还原电位计简介
氧化还原电位计就是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化-还原性设计的仪器。 仪器定义 氧化还原电位越高，氧化性越强，电位越低，氧化性越弱。电位为正表示溶液显示出一定的氧化性，为负则说明溶液显示出还原性。 BRP-200氧化还原电位计是专门为检测水中氧化和还原能力而设计的仪表. 结构原
氧化还原滴定法
一、定义 以络合反应为基础的容量分析法，称为络合滴定法二、原理 1.基本原理 乙二胺四乙酸二钠液（EDTA）能与许多金属离子定量反应，形成稳定的可溶性络合物，依此，可用已知浓度的EDTA滴定液直接或间接滴定某些药物，用适宜的金属指示剂指示终点。根据消耗的EDTA滴定液的浓度和毫升数
氧化还原酶简介
其中氧化酶(oxidase;oxydase)能催化物质被氧气所氧化的作用，脱氢酶(dehydrogenase)能催化从物质分子脱去氢的作用。主要存在于细胞中。氧化还原酶催化底物的氧化或还原，反应时需要电子供体或受体。生物体内众多的氧化还原酶在反应时需要辅酶NAD(nicotinamide adeni
什么是氧化还原电位
氧化还原电位(Eh)是一个描述介质氧化还原性质相对程度的化学参数,根据Eh值可以直观的比较介质氧化还原性的强弱。下面是我整理的什么是氧化还原电位，欢迎阅读。 什么是氧化还原电位 氧化还原电位就是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化-还原性。氧化还原电位越高，氧化性越强，电位越低，氧化性
什么是氧化还原电位
氧化还原电位(Eh)是一个描述介质氧化还原性质相对程度的化学参数,根据Eh值可以直观的比较介质氧化还原性的强弱。下面是我整理的什么是氧化还原电位，欢迎阅读。 什么是氧化还原电位 氧化还原电位就是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化-还原性。氧化还原电位越高，氧化性越强，电位越低，氧化性
土壤氧化还原电位测定
土壤氧化还原电位测定，是指土壤氧化还原电位（Eh）是土壤中的氧化态物质和还原态物质在氧化还原电极上达到平衡时的电极电位，常用钼电极直接测定。将一支铂电极插入体系（土壤、水等）中，作为特殊的电子传导者。 土壤或水中的可溶性氧化剂或还原剂将从铂电极上接受或者给予电子，直至在铂电极表面上建立起一个平
什么是氧化还原电位
氧化还原电位：ORP（Oxidation-Reduction Potential）是指氧化还原电位。ORP值（氧化还原电位）是水质中一个重要指标，它虽然不能独立反应水质的好坏，但是能够综合其他水质指标来反映水族系统中的生态环境。氧化还原电位是水质中一个重要指标，它虽然不能独立反应水质的好坏，但是能够