计算硫酸亚铁铵的产率时，为什么应以硫酸为准
根据质量守恒定律，如果反应完成，则所有的硫酸都转化为硫酸亚铁铵。因此，在制备硫酸亚铁铵的实验中，以硫酸的用量来计算收率。1、质量守恒定律适用于一切化学变化，包括大多数物理变化；2、质量守恒定律揭示的是质量守恒，而不是其他方面的守恒。物体的体积不一定是守恒的；3、在质量守恒定律，“参加反应”不是简单的添加每个物质的质量，但实际上指的是质量的一部分，参与反应，可能会有部分不参与反应的反应物；4、质量守恒定律的推论：在化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。......阅读全文
定量分析中硫酸亚铁铵的用途
在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药。还用于冶金、电镀等。 6Fe(NH4)2(SO4)2+7H2SO4+K2Cr2O7= Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O+6(NH4)2SO4 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广
定量分析中硫酸亚铁铵的简介
硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，化学式为Fe(NH4)2·(SO4)2·6H2O，分子量为392.14，是一种蓝绿色的无机复盐。其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）。易溶于水，不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解，可用于电镀。
硫酸亚铁铵的制备实验级别是多少
硫酸亚铁铵的制备实验级别为二级，硫酸亚铁铵的制备实验级别为二级。
硫酸亚铁铵滴定法测定方法原理
在酸性溶液中,以银作催化剂,月过硫酸铵将三价铬氧化成六价铬。加入少量氯化钠并煮沸,除去过量的过硫酸铵及反应中产生的氨。以苯基代邻氨基苯甲酸作指示剂,用硫酸亚铁铵溶液滴定,使六价铬还原为三价铬,溶液呈绿色为终点。根据硫酸亚铁铵溶液的用量,计算出水样中总铬的含量。
硫酸亚铁铵的制备根据什么计算产率
硫酸用量。先通过之前加入的原料，计算对应硫酸亚铁铵的产量。取其对应产量的最小值（因为原料加入时，为了保证部分比较贵重的原料可以较充分的反应，加入的各种原料的量未必符合化学计量数，所以要对各种原料的量进行计算，取最小值）用实际测得的产量去除以理论产量，即可求的。1、铁粉过量而硫酸少量，然后根据加的硫酸
硫酸亚铁铵标准溶液的配制与标定
重铬酸钾法：COD(O2,mg/L)=[(V0-V1)*c*8g/mol*1000]/Vc--硫酸亚铁铵标准溶液的浓度，mol/LV0--滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液体积，mlV1--滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液体积，mlV--水样的体积，ml8g/mol--氧（1/2o）摩尔质量
硫酸亚铁铵的实际产量低于理论产量的原因
硫酸亚铁铵的实际产量低于理论产量可能是生产过程中溶解掉了一些，也可能是在空气中氧化掉了一部分的硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵的制备实验产率过低的原因
粉丝过量比稀盐酸过量所得的物质导致实验产率过低。温度维持在60-70度，温度太高的情况下，反映转化成的氡气非常容易把液态冲破。
硫酸亚铁铵的制备实验产率过低的原因
粉丝过量比稀盐酸过量所得的物质导致实验产率过低。温度维持在60-70度，温度太高的情况下，反映转化成的氡气非常容易把液态冲破。
硫酸亚铁铵的制备实验产率过低的原因
粉丝过量比稀盐酸过量所得的物质导致实验产率过低。温度维持在60-70度，温度太高的情况下，反映转化成的氡气非常容易把液态冲破。
硫酸亚铁铵的实际产量低于理论产量的原因
硫酸亚铁铵的实际产量低于理论产量可能是生产过程中溶解掉了一些，也可能是在空气中氧化掉了一部分的硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵的制备实验产率过低的原因
粉丝过量比稀盐酸过量所得的物质导致实验产率过低。温度维持在60-70度，温度太高的情况下，反映转化成的氡气非常容易把液态冲破。
硫酸亚铁铵的制备实验的结论是什么
硫酸亚铁铵的制备一．实验目的1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质 3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作 4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用 5. 学习用目测比色法检验产品质量。 二．原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小
制备硫酸亚铁铵六水合物的实验过程
制备硫酸亚铁铵六水合物的实验过程主要分为三步：首先是铁屑(粉)与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，其次是硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵复盐，最后是硫酸亚铁铵复盐的结晶。但该实验操作过程复杂、耗时长，在实验过程中存在着以下不足：(1)铁屑与稀硫酸反应后产生的杂质气体H2S、H3P、SO2等具有强烈的刺激性气
制备硫酸亚铁铵过程中产率偏低的原因
水浴反应不完全第一次减压过滤未趁热铁未完全与硫酸铵反应第二次减压过滤前未完全冷却结晶
计算硫酸亚铁铵的产率时，应以什么为准
计算n(Fe)/ν(Fe)和n[(NH4)2SO4]/ν[(NH4)2SO4]，以最低的那个物质为标准(ν表示系数)就是说要考虑系数，以转化率最高的那种物质为准。根据质量守恒定律，如果完全反应，那么硫酸就全部转化为硫酸亚铁铵。所以在硫酸亚铁铵的制备实验中计算产率以硫酸的量为准。①化学变化中的“一定不
计算硫酸亚铁铵的产率时，应以什么为准
计算n(Fe)/ν(Fe)和n[(NH4)2SO4]/ν[(NH4)2SO4]，以最低的那个物质为标准(ν表示系数)就是说要考虑系数，以转化率最高的那种物质为准。根据质量守恒定律，如果完全反应，那么硫酸就全部转化为硫酸亚铁铵。所以在硫酸亚铁铵的制备实验中计算产率以硫酸的量为准。①化学变化中的“一定不
硫酸亚铁铵的制备试验中常出现的问题及原因
1 必须保持溶液呈酸性，为了防止亚铁被氧化，在酸性溶液中不易被氧化2 在配置硫酸亚铁铵时，必须用不含氧的蒸馏水，也是防止亚铁被氧气氧化
硫酸亚铁铵的制备试验中常出现的问题及原因
1 必须保持溶液呈酸性，为了防止亚铁被氧化，在酸性溶液中不易被氧化2 在配置硫酸亚铁铵时，必须用不含氧的蒸馏水，也是防止亚铁被氧气氧化
用硫酸亚铁铵标准溶液滴定时颜色变化原理
用硫酸亚铁铵标准溶液滴定时颜色变化原理：刚开始滴定，未到终点时，就是绿色的。因Cr2O72-被Fe2+还原为Cr3+（绿色）。随着滴定进行，到终点时，溶液会变为紫色。注意控制酸度，酸度非常重要。否则看到的紫色会不鲜亮，甚至发灰。在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁，在56.6℃成为四水合物，在65
硫酸亚铁铵滴定法测铜含量的操作步骤
操作步骤①吸取适量水样于150 ml烧杯中,经酸消解后转移至500 ml锥形瓶中(如水样清液无色,可直接取适量水样于500 ml锥形瓶中)。用氨水中和溶液pH值为1～2。加入20 ml硫酸-磷酸混合液,1～3滴硝酸银溶液,0.5 ml硫酸锰溶液,25 ml过硫酸铵溶液,摇匀。加入几粒玻璃珠,加热至出
硫酸亚铁铵的制备常见问题的解决方法
（1） 避免使用锈蚀程度过大的铁屑，因其表面三氧化二铁过多无法被铁完全还原，会导致铁离子留在溶液中而影响产品的质量。（2）铁屑颗粒不宜太细，与酸反应时容易被反应产生的泡沫冲上浮在液面或粘在锥形瓶壁而脱离溶液；小段细铁丝也有类似情况。（3）硫酸的浓度不宜太大或太小。浓度小，反应慢；浓度太大，易产生铁离
硫酸亚铁铵的制备常见问题的解决方法
（1） 避免使用锈蚀程度过大的铁屑，因其表面三氧化二铁过多无法被铁完全还原，会导致铁离子留在溶液中而影响产品的质量。（2）铁屑颗粒不宜太细，与酸反应时容易被反应产生的泡沫冲上浮在液面或粘在锥形瓶壁而脱离溶液；小段细铁丝也有类似情况。（3）硫酸的浓度不宜太大或太小。浓度小，反应慢；浓度太大，易产生铁离
硫酸亚铁铵滴定法测铜含量的注意事项
①应注意掌握加热煮沸时间,若加热煮沸时间不够,过量的过硫酸铵及氯气未除尽会使结果偏高;若煮沸时间太长,溶液体积小,酸度高,可能使六价铬还原为三价格,使结果偏低。②苯基代邻氨基苯甲酸指示液在测定水样和空白溶液时加入量要保持一致。
在制备过程中如何提高硫酸亚铁铵的产率
规范实验操作，在硫酸亚铁制备时给予充分时间，使铁粉完全反应，注意在蒸发浓缩时使用无氧蒸馏水以及注意温度，避免二价铁的氧化。
0.1mol/L的硫酸亚铁铵标准溶液怎么配制
1、称取39.2g硫酸亚铁铵溶解于适量的水中，加100mL硫酸溶液(1+1)，用水稀释至1L。2、贮存溶液在棕色瓶中，加入两条洁净的铝片(C.P)，以保持溶液浓度长期稳定。3、标定1，10-菲罗啉指示液：用单标线吸管吸取25mL新标定的0.1mol/L重铬酸钾标准滴定溶液置于250mL锥形瓶中，加7
计算硫酸亚铁铵的产率时，为什么应以硫酸为准
根据质量守恒定律，如果反应完成，则所有的硫酸都转化为硫酸亚铁铵。因此，在制备硫酸亚铁铵的实验中，以硫酸的用量来计算收率。1、质量守恒定律适用于一切化学变化，包括大多数物理变化；2、质量守恒定律揭示的是质量守恒，而不是其他方面的守恒。物体的体积不一定是守恒的；3、在质量守恒定律，“参加反应”不是简单的
在制备过程中如何提高硫酸亚铁铵的产率
规范实验操作，在硫酸亚铁制备时给予充分时间，使铁粉完全反应，注意在蒸发浓缩时使用无氧蒸馏水以及注意温度，避免二价铁的氧化。
制备硫酸亚铁铵过程中产率偏低的原因是什么
水浴反应不完全第一次减压过滤未趁热铁未完全与硫酸铵反应第二次减压过滤前未完全冷却结晶
污水COD测定之重铬酸钾法硫酸亚铁铵标准溶液标定方法
硫酸亚铁铵标准溶液标定方法吸取10ml重铬酸钾于250ml锥形瓶中，加入100ml蒸馏水，然后用量筒加入30ml浓硫酸，冷却后加3滴试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至溶液由黄色经蓝绿刚变为红褐色为止，记录消耗硫酸亚铁铵标准溶液的体积V，同时做平行样。