8有关碳酸钠与碳酸氢钠

　　8.1 CO2通入饱和Na2CO3溶液

　　 我们一般认这CO2通入饱和Na2CO3溶液生成了NaHCO3沉淀。但经过刘怀乐老师的研究认为白色沉淀更多的是碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，用氯化钠溶液或酒精稀释过的饱和碳酸钠溶液中通入CO2产生的白色沉淀是NaHCO3沉淀。

　　参考文献：刘怀乐等《CO2通入饱和Na2CO3溶液实证分析》《化学教学》2004年1~2期

　　8.2 CaCl2溶液能否鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的实验探究

　　在中学化学教学中，一般认为CaCl2溶液与NaHCO3溶液不能发生化学反应，而CaCl2溶液与Na2CO3溶液可以发生反应，生成白色沉淀，因此CaCl2溶液可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。但也有化学教师通过实验证明NaHCO3溶液也能与CaCl2溶液反应生成CaCO3白色沉淀，因而认为该鉴别方法不可行。

　　实验结果及理论计算均表明：只要待测样品中溶质含量在通常的鉴别范围内（＞1％），用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液是完全可行的。为确保鉴别结论准确，实验时应采取固定试剂用量、固定CaCl2溶液浓度并在必要时适当加热等措施。鉴别示范如下：

　　 在各5.0mL待测液中分别滴加6滴0.50mo1·L-1的CaCl2溶液，观察有关变化。

　　 (1)若待测液中出现白色沉淀的同时又有持续性气泡产生或听到轻轻的“噼噼”声，则该待测液为NaHCO3溶液，另一种为Na2CO3溶液。（适用于NaHCO3物质的量浓度＞0.1mol·L-1）

　　(2)若开始时两种待测液中都只有白色浑浊或白色沉淀的现象；再对其加热（不能加热至沸腾）、若某待测液中出现持续性气泡或发出轻轻的“噼噼”声或白色浑浊明显变浓或白色沉淀明显增加，则该待测液为NaHCO3溶液，另一种为Na2CO3溶液。（适用于0.005mol·L-1＜NaHCO3物质的量浓度＜0.1mol·L-1）

　　 据此，可推测CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合时发生如下化学反应: CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+H2O+CO2↑+2NaC1。当CaCl2溶液浓度和NaHCO3溶液浓度都小于0.1 mol·L—1时，可能是因为产生的CO2气体量较少，观察不到气泡。

　　由上面两组实验可知，CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应时会出现白色沉淀，而CaCl2溶液与NaHCO3溶液反应时不仅有沉淀产生，还会有气体生成。根据实验现象的这些差别，可以利用CaCl2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

　　参考文献：

　　1邵心阳等《CaCl2溶液能否鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的实验探究》《化学教学》2010年第10期

　　2陈裕森《用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可行吗》《漳州师范学院学报》1999年第12卷第二期

　　8.3 NaHCO3溶液受热会不会分解？

　　 众所周知，碳酸氢钠固体受热易分解，而NaHCO3溶液受热会不会分解呢？实验表明加热NaHCO3溶液会大量产生二氧化碳气体。

　　 实验：取一支大试管，向其中加入3mL饱和NaHCO3溶液，试管口用带导管的橡皮塞塞紧，并固定在铁架台上。加热NaHCO3溶液，开始气泡极少，至沸腾时，产生大量气体。将产生的气体通入盛有5mL澄清石灰水的小试管中，半分钟内，观察到澄清石灰水变浑浊。

　　 由实验可知，加热NaHCO3溶液至沸腾，有CO2气体产生。显然，CO2气体来源于NaHCO3的分解。为什么NaHCO3在溶液中加热会分解呢？NaHCO3的分解在溶液中存在反应：

　　2HCO3—==CO32—+H2O+CO2↑

　　 通过实验与理论计算都可以推出NaHCO3溶液在加热时会分解成碳酸钠、水、二氧化碳。而不是促进水解变成NaOH与H2CO3, H2CO3再分解成CO2气体，这是由于CO2气体不可能从NaOH溶液中逸出。

　　另外碳酸钠固体溶于是放热的，碳酸氢钠固体溶于水是吸热的