pH缓冲溶液、缓冲指数和缓冲容量

　　 1. 缓冲作用与缓冲溶液

　　纯水在25℃时pH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使pH值降到5.5左右。1滴浓盐酸(约12.4mol·L-1)加入1升纯水中，可使[H+]增加5000倍左右(由1.0×10-7增至5×10-4mol·L-1)，若将1滴氢氧化钠溶液(12.4mol·L-1)加到1升纯水中，pH变化也有3个单位。可见纯水的pH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而，1滴浓盐酸加入到1升HOAc-NaOAc混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，[H+]的增加不到百分之一(从1.00×10-7增至1.01×10-7mol·L-1)，pH值没有明显变化。这种能对抗外来少量强酸\强碱或稍加稀释不引起溶液pH值发生明显变化的作用叫做缓冲作用；具有缓冲作用的溶液，叫做缓冲溶液。

　　2. 缓冲溶液的组成

　　缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成。其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外来强酸的称为共轭碱，这一对共轭酸碱通常称为缓冲对、缓冲剂或缓冲系，常见的缓冲对主要有三种类型。

　　(1) 弱酸及其对应的盐

　　例如，HOAc-NaOAc(实际上是OAc-)；H2CO3-NaHCO3；H2C8H4O4-KHC8H4O4(邻苯二甲酸-邻苯二甲酸氢钾)；H3BO3-Na2B4O7(四硼酸钠水解后产生H2BO-3)。

　　(2) 多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐，例如，NaHCO3-Na2CO3；NaH2PO4-Na2HPO4；NaH2C5HO7(柠檬酸二氢钠)-Na2HC6H5O7；KHC8H4O4-K2C8H4O4。

　　(3) 弱碱及其对应的盐例如NH3-NH+4CL-；RNH2-RNH+3A-(伯胺及其盐)；Tris-TrisH+A-(三羟甲基烷及其盐)。