金属钠的物理性质及化学性质

　　1、物理性质

　　钠是一种质软，银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。

　　2、化学性质

　　（1）与氧气反应：①常温：4Na ＋ O2 ＝ 2Na2O ②加热：2Na ＋ O2 加热 Na2O2

　　（2）与氯气反应：2Na ＋ Cl2 点燃 2NaCl（反应现象：产生白烟）

　　（3）与硫反应：2Na+S 研磨 Na2S（反应现象：剧烈反应，有火星产生）

　　（4）与水反应

　　ⅰ.化学方程式：2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑

　　ⅱ.离子方程式：2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH -＋ H2↑

　　ⅲ.反应现象：①浮 ②熔 ③游 ④响 ⑤红

　　ⅳ.注意：与CuSO4溶液反应并不是置换反应，可以理解为Na与水先反应生成NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。

　　（5）与醇（以乙醇为例）反应：2Na ＋ 2CH3CH2OH ＝ 2CH3CH2ONa ＋ H2↑

　　知识点二、氧化钠（Na2O）和过氧化钠的理化性质（Na2O2）

　　1、物理性质

　　氧化钠：白色固体，可溶于水。

　　过氧化钠：淡黄色固体，可溶于水。

　　2、阴阳离子个数比及氧元素化合价

　　Na2O—1：2，-2价，碱性氧化物；Na2O2—1：2，-1价，过氧化物

　　3、氧化钠的化学性质

　　（1）与水反应：Na2O ＋ H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH-

　　（2）与酸反应：Na2O ＋ 2H+ ＝ 2Na+ ＋ H2O

　　（3）与酸性氧化物（如CO2）反应：Na2O ＋ CO2 ＝ Na2CO3

　　（4）空气中加热：2Na2O ＋ O2 加热 2Na2O2

　　4、过氧化钠的化学性质

　　（1）与水反应：2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋ 4OH -＋ O2（歧化反应，氧化剂和还原剂均为Na2O2）

　　（2）与酸反应：2Na2O2 ＋ 4H+ ＝ 4Na+ ＋ 2H2O ＋ O2

　　（3）与CO2反应：2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2（为歧化反应，氧化剂和还原剂均为过氧化钠；当Na2O2同时碰到H2O和CO2时，先与CO2反应再与H2O反应）

　　（4）强氧化性（以将SO2氧化为例）：Na2O2 ＋ SO2 ＝ Na2SO4

　　（5）漂白性：将有机色素氧化成无色物质，不可逆漂白。

　　知识点三、氢氧化钠的理化性质

　　1、物理性质

　　白色固体，易吸水潮解，溶于水放出大量热，水溶液呈强碱性。俗称火碱、烧碱、苛性钠。

　　2、化学性质

　　（1）与CO₂反应

　　ⅰ.2NaOH ＋ CO₂（少量）＝ Na₂CO₃ ＋ H₂O ⅱ.NaOH ＋ CO₂（过量）＝ NaHCO₃

　　因为生成的Na₂CO₃和水与过量CO₂反应生成了NaHCO₃：Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ 2NaHCO3

　　知识点四、碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）的理化性质

　　物理性质

　　碳酸钠：白色固体，易溶于水，俗称纯碱，较稳定，水溶液呈碱性。

　　碳酸氢钠：白色固体，易溶于水（溶解度小于碳酸钠），俗称小苏打，水溶液呈碱性（碱性弱于碳酸钠）。

　　2、碳酸钠化学性质

　　①与强酸（少量）反应：CO32 -＋ H+（少量）＝ HCO3-、 CO32 -＋ 2H+（过量）＝ CO2 ＋ H2O

　　②与CO2反应:Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ 2NaHCO3，离子方程式为CO32 -＋ CO2 ＋ H2O ＝ 2HCO3-（只溶液中可写，固体不可写）

　　③与Ca(OH)2溶液反应：CO32 -＋ Ca2+ ＝ CaCO3

　　④与水反应（水解）：CO32 -＋ H2O ⇌ HCO3 -＋ OH-、HCO3 -＋ H2O ⇌ H2CO3 ＋ OH-

　　3、碳酸氢钠的化学性质

　　①与强酸反应：H+ ＋ HCO3 -＝ CO2 ＋ H2O

　　②与强碱反应：OH -＋ HCO3 -＝ CO32 -＋ H2O

　　③与Ca(OH)2溶液反应：Ca2+ ＋ 2OH -＋ 2HCO3 -＝ CaCO3 ＋ CO32 -＋ H2O（Ca(OH)2溶液少量）、HCO3 -＋ OH -＋ Ca2+ ＝ CaCO3 ＋ H2O（Ca(OH)2溶液过量）

　　④加热分解：2NaHCO3 加热 Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O

　　⑤与水反应（水解）：HCO3 -＋ H2O ⇌ H2CO3 ＋ OH-

　　4、用途

　　碳酸钠：玻璃、肥皂、造纸、纺织等广泛应用。碳酸氢钠：食品添加剂，医疗上用于治疗胃酸。