CaCl2中结晶水含量的测定（气化法）

实验目的：

学习用气化法测定化合物中结晶水含量的原理和掌握其操作技术。

实验原理：

结晶水是水合结晶物质中结构内部的水，当加热到一定温度时结晶水可完全失去，根据失去结晶水前后结晶物质质量之差即可求出其中结晶水的含量。温度的高低与化合物本身的性质有关。失去结晶水有一定的温度，所以需要加热一定的时间。CaCl2 .2H2O完全失去结晶水的温度是120-125C，可用加热气化法进行测定。

实验预习：

了解用气化法测定化合物中结晶水含量的原理和掌握其操作技术。

基本操作：

称量至恒重的基本操作。烘去结晶水的基本操作。

实验步骤：

(1)称量瓶的恒重 将2个洗净的称量瓶置于洁净的表面皿上放入电烘箱内，瓶盖斜支在瓶边上，在125C加热1.5-2h。待完全干燥后取出称量瓶盖好，用坩埚钳夹取将其放进干燥器中，冷却至室温，准确称出其质量。重复上述干燥过程，至称量瓶恒重。

(2)称样： 在台秤上称取1.4-1.5gCaCl2 .2H2O试样2份，分别放入已恒重的2个称量瓶内，盖好盖子，准确称出其质量。

(3)烘去结晶水 将盛有试样的斜盖盖子的称量瓶置于表面皿上放入125C的烘箱内，加热约2h。取出，用坩埚钳将称量瓶移入干燥器内使其冷却至室温，盖好盖子。在天平上准确称出其质量，将称量瓶再次移入烘箱内加热0.5h，反复干燥直至恒重。

注意事项：

称量瓶要预先加热到恒重。

问题分析：

1. 本实验中称量瓶为什么要预先加热使其恒重?

2. 空称称量瓶的恒重可否在100°C左右进行?