卡氏水份仪常见问题解答（七）
为什么滴定结果偏低？滴定过早终止，相对漂移值可以适当降低，以继续反应剩余的水份。加样方式不合理，采用减量法进行加样，可以避免加样不完全带入的误差，尤其是附着力较强的样品。还有一种情况就是样品在溶液中不能溶解，形成乳浊液，此时可以更换阳极电解液，或者加入辅助溶剂增强电解液对样品的溶解能力。......阅读全文
络合滴定法间接滴定法的介绍
有些金属离子（如Li、Na、K、Rb、Cs、W、Ta等），和一些非金属离子（如SO4、PO4等），由于不能和EDTA络合或与EDTA生成的络合物不稳定，不便于络合滴定，这时可采用间接滴定的方法进行测定。 例如PO4的测定，在一定条件下，可将PO4沉淀为MgNH4PO4，，然后过滤，将沉淀溶解．
自动电位滴定仪滴定管更换小技巧
自动电位滴定仪操作简便、外型美观、小巧、轻便，使用精度得到了明显的提高，仪器的指示由原来的表头指示改为0.8英寸数字显示，该仪器是化学实验室广泛使用的一种理想的容量分析仪器，它适用于环境分析、化工、学校、冶金、制药等各行各业的各种成分分析。 滴定管是在滴定过程中配合馈液系统精密加液的滴定剂储存单
配位滴定法（络合滴定法）（一）
一、定义 以络合反应为基础的容量分析法，称为络合滴定法二、原理 1.基本原理 乙二胺四乙酸二钠液（EDTA）能与许多金属离子定量反应，形成稳定的可溶性络合物，依此，可用已知浓度的EDTA滴定液直接或间接滴定某些药物，用适宜的金属指示剂指示终点。根据消耗的EDTA滴定液的浓度和毫升数
关于滴定分析法的返滴定法介绍
当遇到下列几种情况下，不能用直接滴定法。 第一，当试液中被测物质与滴定剂的反应慢，如Al与EDTA的反应，被测物质有水解作用时。 第二，用滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成。如HCl滴定固体CaCO3。 第三，某些反应没有合适的指示剂或被测物质对指示剂有封闭作用时，如在酸性溶液中用
关于滴定分析法的置换滴定法介绍
对于某些不能直接滴定的物质，也可以使它先与另一种物质起反应 ，置换出一定量能被滴定的物质来，然后再用适当的滴定剂进行滴定。这种滴定方法称为置换滴定法。例如硫代硫酸钠不能用来直接滴定重铬酸钾和其他强氧化剂，这是因为在酸性溶液中氧化剂可将S2O3氧化为S4O6或SO4等混合物，没有一定的计量关系。但
酸式滴定管的滴定操作及其清洗方法
酸式滴定管的滴定操作： 滴定操作可在锥形瓶和烧杯内进行，并以白瓷板作背景。 在锥形瓶中滴定时，用右手前三指拿住锥形瓶瓶颈，使瓶底离瓷板约2～3cm。同时调节滴管的高度，使滴定管的下端伸入瓶口约1cm。左手按前述方法滴加溶液，右手运用腕力摇动锥形瓶，边滴加溶液边摇动。滴定操作中应注意以下几点：⑴ 摇瓶
关于滴定分析法滴定管的种类介绍
（1）酸式滴定管（玻塞滴定管） 酸式滴定管的玻璃活塞是固定配合该滴定管的，所以不能任意更换。要注意玻塞是否旋转自如，通常是取出活塞，拭干，在活塞两端沿圆周抹一薄层凡士林作润滑剂（或真空活塞油脂），然后将活塞插入，顶紧，旋转几下使凡士林分布均匀（几乎透明）即可，再在活塞尾端套一橡皮圈，使之固定。
滴定分析法返滴定法的相关介绍
当遇到下列几种情况下，不能用直接滴定法。 第一，当试液中被测物质与滴定剂的反应慢，如Al3+与EDTA的反应，被测物质有水解作用时。 第二，用滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成。如HCl滴定固体CaCO3。 第三，某些反应没有合适的指示剂或被测物质对指示剂有封闭作用时，如在酸性溶液
关于滴定分析法的间接滴定法介绍
有些物质虽然不能与滴定剂直接进行化学反应，但可以通过别的化学反应间接测定。 例如高锰酸钾法测定钙就属于间接滴定法。由于Ca在溶液中没有可变价态，所以不能直接用氧化还原法滴定。但若先将Ca沉淀为CaC2O4，过滤洗涤后用H2SO4溶解，再用KMnO4标准溶液滴定与Ca结合的C2O4，便可间接测定
怎么更换点位滴定仪的滴定管
滴定管是在滴定过程中配合馈液系统精密加液的滴定剂储存单元。在不同的滴定反应中，使用的滴定剂基本不会相同，在每次滴定时需要更换盛有所需滴定剂的滴定管。 更换步骤： 1、连接好仪器后，开机显示欢迎界面； 2、安装、拆卸滴定管按“清除”键，滴定管回归零位置处于可拆卸状态； 3、
滴定仪滴定仪的故障及排除办法
1 滴定灯闪亮，但无滴液滴下，而电磁阀插头连接无误，这时可调节电磁阀上的支头螺丝(4),使电磁阀未开启时滴液不能滴下，并调节至适当流量(参见第5节第2条)2 电磁阀关闭时，仍有滴液滴下，可重新调节电磁阀上的支头螺丝(4)，如仍不能排除故障，则说明橡皮管道久用变形、弹性变差或橡皮管道安装位置不合适。这
关于滴定分析法的直接滴定法介绍
所谓直接滴定法，是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。凡是能同时满足上述滴定反应条件的化学反应，都可以采用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。例如用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe等。 往往有些化学反应不能同时满足滴定分析的滴定反应要求，这时可选用下谅捆
酸式滴定管之滴定误差的分析方法
分析下列操作会对滴定结果产生什么影响： （1）碱式滴定管水洗之后未用标准碱溶液润洗。 分析：不正确操作：未用标准碱溶液润洗碱式滴定管。直接后果：稀释了标准碱溶液。对V（标）的影响：使用的标准碱溶液增多，V（标）增大。造成的滴定误差：使zui后的结果偏高。 （2）a、滴定前碱式滴定管中未
配位滴定法（络合滴定法）（二）
（三）常用的金属指示剂 1.铬黑T 铬黑T与二价金属离子形成的络合物都是红色或紫红色的。因此，只有在pH7～11范围内使用，指示剂才有明显的颜色变化。根据实验，最适宜的酸度为pH9～10.5。铬黑T常用作测定Mg2+、Zn2+、Pb2+、Mn2+、Cd2+、Hg2+等离子的指示剂。
滴定池的洗涤
用新鲜的铬酸洗液浸泡整个滴定池 5-10 分钟，然后分别用自来水、去离子水及丙酮洗涤吹干，将侧臂活塞涂以少许润滑脂并用橡皮筋固定。
滴定度的定义
滴定度是指每1mL某摩尔浓度的滴定液（标准溶液）所相当的被测药物的质量（g/mL）。
滴定池的安装
关闭两侧活塞，将滴定池充满电解液，打开参考臂活塞，让电解液流入参考侧臂以驱除气泡，待气泡除尽后，让电解液充满参考电极室，用小勺轻轻在侧臂放入 20-40 目的碘，用通针赶尽气泡，在参考电极的磨口上涂以少许真空硅脂将铂丝小心地插入碘中，注意不要把铂丝弄弯，此时要仔细检查参考电极室，保证参考电极的铂丝全
滴定的设备介绍
1、滴定管是滴定时可以准确测量滴定剂消耗体积的玻璃仪器，它是一根具有精密刻度，内径均匀的细长玻璃管，可连续的根据需要放出不同体积的液体，并能够准确读出液体体积。2、常量分析用的滴定管容量为25mL和50mL，最小刻度为0.1mL，读数可估计到0.01mL。3、滴定管分为具塞和无塞两种，也就是习惯上所
滴定的操作步骤
1、滴定管主要是由酸式滴定管还有碱式滴定管组成的，将滴定管洗净后，在管内装满水，关紧旋钮后直立，检查它是否漏水。2、然后需要用滴定液对滴定管进行润滑和清洗，清洗以后将滴定液装管内的零刻度以上。3、还要检查滴定管内有没有气泡，要是有的话就要调节滴定开关，将气泡放出来，读出最初滴定液的体积。4、最后还要
PT脉冲滴定
PT-脉冲滴定 脉冲滴定是通过测量流过样品的反应气的脉冲来确定样品的活性表面积，晶体平均粒度。 气体与活性成份发生化学反应分多次发生反应，直到全部反应完为止，一旦活性成份全部反应，进出样品管的气体体积也就不会变化，在谱图上就是一个相同的脉冲峰，通过谱图上的峰面积可求出样品的表面积和平均粒度。 脉
病毒的滴定实验
1. 以维持液（0.5% 水解乳蛋白Hank's 液）将病毒作连续10 倍稀释（每一稀释度换一新吸管）。2. 如选择滴定的稀释度为l0-6～10-8，则于试管架上排列8 支试管。l0-1～10-5共5 支管，每管如入1.8 毫升维持液；l0-6～10-8共3 管，每支加入4.5
什么是电位滴定
电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，和直接电位法相比，电位滴定法不需要准确的测量电极电位值，因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确度优于直接电拉法，普通滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点，如果待测溶液有颜色或浑浊时，终点的指示就比较困难，或者根本找不到合适的指
滴定池的维护
1、硫滴定池应在阴凉无空气污染处保存;2、电解池内要时刻保持储有一定量的电解液，并使铂片在液面以下; 切不可拔动参考电极; 3、电解液要经常配制，保持新鲜; 4、若无去离子水，可用二次蒸馏水代替，阻值应在 2 兆欧以上; 5、要时刻保持电解池清洁; 6、任何情况下，不得用手碰铂电极; 7、清洗时不要
几种滴定分析方式
直接滴定法：所谓直接滴定法，是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。凡是能同时满足上述3个条件的化学反应，都可以采用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中zui常用、zui基本的滴定方法。例如用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe2+等。往往有些化学反应不能同时满足滴定分析的三点要求，这时可选
edta滴定法
配位滴定法又称edta滴定法，edta是指在配位滴定中的一个氨羧酸配位剂-——乙二胺四乙酸，该酸中的羧基和氨基均有孤对电子，可以与金属原子同时配位，形成具有环状结构的螯合物。
几种滴定分析方式
直接滴定法：所谓直接滴定法，是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。凡是能同时满足上述3个条件的化学反应，都可以采用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中zui常用、zui基本的滴定方法。例如用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe2+等。往往有些化学反应不能同时满足滴定分析的三点要求，这时可选
滴定误差的定义
分析化学中，由滴定终点与等当点(见容量分析)不一致所引起的误差，它表示滴定到达终点时所多加（或少加）的滴定剂的量在按计量关系计算应当加的滴定剂的量中所占的百分数,也称终点误差，记作TE%。用林邦误差公式计算。
什么是滴定反应？
滴定反应是指用酸滴定碱或者碱滴定酸，用来测定酸或者碱的浓度。
温度滴定理论
温度滴定理论 温度滴定是基于滴定剂（浓度已知）和被滴定物（浓度未知）之间化学反应的温度变化速率而确定滴定过程中被滴定物的终点。因为其理论根据是溶液的温度变化，所以无需知道溶液的绝对温度。用一个简单的含有热敏电阻的探头监测溶液温度，根据曲线上的拐点或弯曲确定终点。 1. 反应热常压下，在特
滴定反应的要求
（1）反应要按一定的化学反应式进行，即反应具有确定的化学计量关系，不发生副反应。（2）反应必须定量进行，通常要求反应完全程度≥99.9%。（3）反应速度要快。对于速度较慢的反应，可以通过加热、增加反应物浓度、加入催化剂等措施来加快。（4）有适当的方法确定滴定的终点。