应用细胞化学特性技术区分白细胞的不同化学性质
利用五种白细胞自身不同的化学性质。应用相应的化学试剂加以区分：由于嗜酸性（或嗜碱性）粒细胞均有较强的碱性（或酸性），因此在特殊的溶血剂作用下，经过特定时间及温度的孵育，可使除嗜酸性（嗜碱性）粒细胞之外的所有细胞溶解或萎缩。经处理之后的细胞根据阻抗脉冲计数法，可得相应嗜酸性（嗜碱性）细胞有效数值。利用五种白细胞过氧化物酶活性的差异对白细胞进行染色，测定其酶反应强度，对白细胞进行分析。血液中五种白细胞的过氧化物酶活性排列顺序为：嗜酸性粒细胞>中性粒细胞>单核细胞。淋巴细胞和嗜碱性粒细胞均无过氧化物酶。将待测血液加入清洗剂和甲醛的等渗液体内经孵育，再加入过氧化氢和四氯一萘酚，细胞内过氧化酶分解产生氧离子，使四氯一萘酚显色并沉淀，并定位于酶反应部位。根据酶反应强度的不同，利用光电检测技术测定相应吸光度值的方法，用以区分嗜酸性粒细胞、中性粒细胞、单核细胞。 ......阅读全文
尿红细胞免疫球蛋白细胞化学染色
正常尿液中无免疫球蛋白存在，但在肾小球及肾小管发生病变时尿中可检出免疫球 蛋白，已经证实尿中红细胞多在 Henle′s 环升支瘀着，肾小球来源的尿红细胞表面将被 免疫球蛋白覆盖，而非肾小球来源的尿红细胞表面则无免疫球蛋白覆盖，为此应用细胞 化学染色法可检测尿红细胞表面免疫球蛋白，以鉴别肾性血尿和非肾
白细胞分化抗原的广泛应用
CD抗原及其相应的单克隆抗体在基础和临床免疫学研究中已得到广泛的应用。在基础免疫学研究中，CD主要应用于：（1）CD抗原的基因克隆，新CD抗原及新配体的发现；（2）CD抗原结构与功能关系；（3）细胞激活途径和膜信号的传导；（4）细胞分化过程中的调控；（5）细胞亚群的功能。在临床免疫学研究中，CD
人白细胞分化抗原（CD）的应用
CD抗原及其相应的单克隆抗体在基础和临床免疫学研究中已得到广泛的应用，在基础免疫学研究中CD主要应用于： ①CD抗原的基因克隆，新CD抗源及新配体的发现； ②CD抗原结构与功能关系； ③细胞激活途径和膜信号的传导； ④细胞分化过程中的调控； ⑤细胞亚群的功能。 在临床免疫学研究中，C
人白细胞分化抗原（CD）的应用
CD抗原及其相应的单克隆抗体在基础和临床免疫学研究中已得到广泛的应用，在基础免疫学研究中CD主要应用于： ①CD抗原的基因克隆，新CD抗源及新配体的发现； ②CD抗原结构与功能关系； ③细胞激活途径和膜信号的传导； ④细胞分化过程中的调控； ⑤细胞亚群的功能。 在临床免疫学研究中，C
白细胞分化抗原的广泛应用
CD抗原及其相应的单克隆抗体在基础和临床免疫学研究中已得到广泛的应用。在基础免疫学研究中，CD主要应用于：（1）CD抗原的基因克隆，新CD抗原及新配体的发现；（2）CD抗原结构与功能关系；（3）细胞激活途径和膜信号的传导；（4）细胞分化过程中的调控；（5）细胞亚群的功能。在临床免疫学研究中，CD
临床化学检查方法介绍羊水白细胞介绍
羊水白细胞介绍： 羊水白细胞检查对确诊为羊膜绒毛膜炎有一定意义，临床上常需要羊水细菌检查共同进行。羊水白细胞正常值： 无白细胞或阴性。羊水白细胞临床意义： 有白细胞或阳性：羊膜绒毛膜炎。羊水白细胞注意事项： 羊水检查一般在孕中期(妊娠16-21周)进行。术前要排空尿液，两手叉腰，轻轻转动腰腹
临床化学检查方法介绍白细胞分类计数
白细胞分类计数介绍： 血液离心时表层为灰白色，这部分的细胞即称为白细胞。它是一组形态、功能和在发育与分化阶段不同的非均质性混合细胞的统称，依据形态、功能和来源而分为粒细胞、淋巴细胞、单核细胞三类。仅以白细胞计数判定临床意义有一定局限性，应结合白细胞分类计数分析病情，较为确切。白细胞分类计数正常值：
临床化学检查方法介绍粪便白细胞介绍
粪便白细胞介绍： 粪便白细胞检查是粪便常规中的一个项目，可以帮助了解消化与吸收功能，协助诊断消化系统疾病。正常粪便中不见或偶见，多在带粘液的标本中见到，主要是中性分叶核粒细胞。肠炎进一般少于15个/HPF，分散存在。具体数量多少与炎症轻重及部位有关。小肠淡症时白细胞数量不多，均匀混于粪便内，且因细
临床化学检查方法介绍白细胞计数（WBC）
白细胞计数（WBC）介绍： 白细胞计数，是指计数单位体积血液中所含的白细胞数目。旧称白血球，是机体防御系统的重要组成部分。白细胞计数（WBC）正常值： 成人 （4.0-10.0）×10^9／L； 儿童 （5.0-12.0 ）×10^9／L； 新生儿（15.0-20.0）×10^9／L。白细胞
多糖的化学性质
多糖无甜味，在水中不能形成真溶液，只能形成胶体，相对分子质量很大故无还原性，无变旋性，但有旋光性。
磷脂的化学性质
可进行水解反应，乙酰基化，羟基化，酰基化，磺化，饱和化（氧化使磷脂饱和），活化（引入不饱和基团）等反应。
钴的化学性质
1、钴常用的化合物有：氧化钴、氧化亚钴、四氧化三钴、钴酸锂、氯化钴、硫酸钴、氢氧化钴、草酸钴、有机酸钴；2、常见的反应多为：通过硫酸将钴矿浸出产生硫酸钴溶液，加入亚硫酸钠的作用是考虑到亚硫酸根与氢离子产生的二氧化硫的氧化性能，加快反应速度；加入氯酸钠多是起氧化性能，将二价铁氧化成三价铁，再通过生产黄
尿素的化学性质
分子式：CO(NH2)2，分子量 60．06 ，CO(NH2)2 无色或白色针状或棒状结晶体，工业或农业品为白色略带微红色固体颗机无臭无味。密度1．335g/cm3。熔点132．7℃。溶于水、醇，不溶于乙醚、氯仿。呈微碱性。可与酸作用生成盐。有水解作用。在高温下可进行缩合反应，生成缩二脲、缩三脲和三
胱硫醚－的化学性质
胱硫醚（cystathionine）是同型半胱氨酸和丝氨酸的结合物。四种立体异构体中，仅L型是天然存在的。当分解它的酶（胱硫醚酶）缺乏时，会使血中胱硫醚浓度上升，这是一种先天性代谢异常。
草酸的化学性质
草酸又名乙二酸，广泛存在于植物源食品中。草酸是无色的柱状晶体，易溶于水而不溶于乙醚等有机溶剂，草酸根有很强的配合作用，是植物源食品中另一类金属螯合剂。当草酸与一些碱土金属元素结合时，其溶解性大大降低，如草酸钙几乎不溶于水。因此草酸的存在对必须矿物质的生物有效性有很大影响；当草酸与一些过渡性金属元素结
钾的－化学性质
钾的化学性质比钠还要活泼，仅比铯、铷活动性差。暴露在空气中，表面迅速覆盖一层氧化钾和碳酸钾，使它失去金属光泽（表面显蓝紫色），因此金属钾应保存在液体石蜡或氩气中以防止氧化。钾在空气中加热就会燃烧，它在有限量氧气中加热，生成氧化钾；在过量氧气中加热，生成过氧化钾和超氧化钾的混合物。金属钾溶于液氨
钴的化学性质
1、钴常用的化合物有：氧化钴、氧化亚钴、四氧化三钴、钴酸锂、氯化钴、硫酸钴、氢氧化钴、草酸钴、有机酸钴；2、常见的反应多为：通过硫酸将钴矿浸出产生硫酸钴溶液，加入亚硫酸钠的作用是考虑到亚硫酸根与氢离子产生的二氧化硫的氧化性能，加快反应速度；加入氯酸钠多是起氧化性能，将二价铁氧化成三价铁，再通过生产黄
丙酮的化学性质
丙酮是脂肪族酮类具有代表性的的化合物，具有酮类的典型反应。例如：与亚硫酸氢钠形成无色结晶的加成物。与氰化氢反应生成丙酮氰醇。在还原剂的作用下生成异丙醇与频哪酮。丙酮对氧化剂比较稳定。在室温下不会被硝酸氧化。用酸性高锰酸钾强氧化剂做氧化剂时，生成乙酸、二氧化碳和水。在碱存在下发生双分子缩合，生成双丙酮
碱的化学性质
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）2、碱能与非金属单质发生反应：氯气与碱的歧化反应，如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2类似)硫与碱的歧化反应，如：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3
淀粉的化学性质
淀粉的许多化学性质与葡萄糖相似，但由于它是葡萄糖的聚合体，又有自身独特的性质，生产中应用淀粉化学性质改变淀粉分子可以获得两大类重要的淀粉深加工产品 。第一大类是淀粉的水解产品，它是利用淀粉的水解性质将淀粉分子进行降解所得到的不同DP的产品。淀粉在酸或酶等催化剂的作用下，α-1,4糖苷键和α-1,6糖
苯的化学性质
苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应；一种是发生在苯环上的加成反应（注：苯环无碳碳双键，而是一种介于单键与双键的独特的键）；一种是普遍的燃烧（氧化反应）（不能使酸性高锰酸钾褪色）。
叶绿素的化学性质
高等植物叶绿体中的叶绿素主要有叶绿素a 和叶绿素b 两种。它们不溶于水，而溶于有机溶剂，如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等。叶绿素a分子式：C55H72O5N4Mg；叶绿素b分子式：C55H70O6N4Mg。在颜色上，叶绿素a 呈蓝绿色，而叶绿素b 呈黄绿色。按化学性质来说，叶绿素是叶绿酸的酯，能发生皂化反
乙烯的化学性质
1、常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。2、易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O3、烯烃臭氧化：4、加成反应CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br（常温下使溴水褪
钙的化学性质
化学性质上，钙是典型的重碱土金属。例如，钙与水自发反应的速度比镁快，比锶慢，并产生氢氧化钙和氢气。它还与空气中的氧和氮反应，形成氧化钙和氮化钙的混合物[5]。当研磨成细粉时，钙在空气中自燃形成氮化物。以块状存在时，钙的活性较低：在潮湿的空气中其表面很快形成水合层，而在相对湿度低于30%时，它可能
核酸的化学性质
化学性质酸效应：在强酸和高温下核酸完全水解为碱基，核糖或脱氧核糖和磷酸。在浓度略稀的无机酸中，最易水解的化学键被选择性的断裂，一般为连接嘌呤和核糖的糖苷键，从而产生脱嘌呤核酸。碱效应：当pH值超出生理范围（pH7~8）时，对DNA结构将产生更为微妙的影响。碱效应使碱基的互变异构态发生变化。这种变化影
DMSO的化学性质
1 . 二甲亚砜还原生成甲硫醚。受强氧化剂作用氧化成二甲砜；2．二甲基亚砜与酰氯类物质如氰尿酰氯、苯酰氯、乙酰氯、苯碘酰氯、亚硫酰氯、硫酰氯、三氯化磷等接触时，发生激烈的放热分解反应。与硝酸结合，生成(CH3)2SO·HNO3。与碳酸钡作用可使二甲基亚砜再生。与浓氢碘酸作用，生成二甲硫磺化合物。3．
尿素的化学性质
尿素可与酸作用生成盐。有水解作用。在高温下可进行缩合反应，生成缩二脲、缩三脲和三聚氰酸。加热至160℃分解，产生氨气同时变为异氰酸。因为在人尿中含有这种物质，所以取名尿素。尿素含氮(N)46%，是固体氮肥中含氮量最高的。尿素在酸、碱、酶作用下（酸、碱需加热）能水解生成氨和二氧化碳。对热不稳定，加热至
淀粉的化学性质
① 与碘反应： 直链淀粉与碘反应呈棕蓝色，而支链淀粉与碘反应呈蓝色，糊精与碘的反应随分子质量的减小，溶液呈色依次变化为：蓝色-紫色-橙色-无色。但淀粉、糊精与碘的反应并不是化学反应，是一个物理过程。是由于碘在淀粉分子螺旋中吸附而引起的。 在淀粉分子的每一个螺旋中能吸附一分子的碘，吸附的作用力
硅酸的化学性质
不溶于酸（溶于氢氟酸），溶于苛性碱溶液。和硅胶相比含有较多羟基，是一种高纯试剂硅胶。加热到150℃分解为二氧化硅。硅酸化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应，与氢氟酸激烈反应并分解。二氧化硅不与水反应，即与水接触不生成硅酸，但人为规定二氧化硅为硅酸的酸酐。
钠的化学性质
钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。 4Na + O2= 2Na2O （常温） 2Na+O2= Na2O2（加热或点燃） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2