EDTA容量法
方法提要在pH5～6的乙酸-乙酸钠缓冲溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA标准溶液滴定。锰、铁、铝和铅等干扰元素，可在硝酸-氯酸钾分解试样后加硫酸铵、氟化钾、乙醇和氢氧化铵沉淀分离。铜的存在，干扰测定，可在滴定前加硫氰酸钾和硫代硫酸钠使铜沉淀为硫氰化亚铜以消除其影响。本法适用于1%以上锌的测定。试剂氯酸钾。硫酸铵。硫氰酸钾。硫代硫酸钠。硝酸。盐酸。氢氧化铵。乙醇。氟化钾溶液(200g/L)。乙酸-乙酸钠缓冲溶液(pH5.5)称取200gNaAc溶于水中，加9mLHAc，用水稀释至1000mL。锌标准溶液ρ(Zn)=1.00mg/L称取1.0000g金属锌(99.99%)置于250mL烧杯中，盖上表面皿，沿杯壁加入25mLHCl，加热至完全溶解，取下冷却，用水洗表面皿，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。EDTA标准溶液(0.025mol/L)。标定:吸取20.00mL锌标准溶液置于250mL烧杯中，加1滴甲基橙指示......阅读全文
EDTA的离解平衡
一. EDTA的离解平衡在水溶液中，2个羧基 H+转移到氨基N上，形成双极离子： EDTA 常用 H4Y 表示，由于其在水及酸中的溶解度很小，常用的为其二钠盐：Na2H2Y·2H2O ，也简写为EDTA 。 当溶液的酸度很高时，两个羧基可再接受H+ ，形成H6Y2+ ，相当于一个六元酸
edta溶液配制步骤
EDTA溶液配制参考步骤1、0.02mol⋅L-1 EDTA 标准溶液的配制 在台秤上称取 3.8g 乙二胺四乙酸二钠，溶于 100mL 去离子水中，微热溶解后，转移到 500mL 试剂瓶中，再加入 400mL 去离子水，摇匀。如有混浊，应过滤。2、以 CaCO3为基准物标定 EDTA 溶液（1）
卡尔费休容量法如何测定水分
一般用于对水分有严格要求的化工、医药和包装等行业产品测定，可以看出，对于一般液体化工产品，测定的水分含量时，应该使用卡尔费休水分测定仪（也称为微量水分测定仪）卡尔费休容量法。卡尔费休容量法测定水分含量时，主要依据电化学反应，在反应池的溶液中同时存在的I2和I-，该反应在电极的正负两端同时进行。即在一
容量分析法的历史简介
容量分析是古老的分析方法，1729年法国C.J.日夫鲁瓦最早使用容量分析，用纯碳酸钾测定乙酸的浓度，他将乙酸逐滴加到一定量的碳酸钾溶液中，直到不再发生气泡为止。到了19世纪，由于成功地合成了各类指示剂，容量分析得到广泛的应用。 此法将一种已知浓度的试剂溶液滴加到被测物质溶液中，根据完成化学反应
容量法水分测定仪的简介
该仪器采用卡尔-费休容量法、库仑法（卡氏电量法）测定样品中的水分，克服了卡尔-费休滴定法、容量法仪器的准确度低、电解液用量大、操作繁琐等缺点，是容量法水分测定仪的基础上加以改进、完善和提高，利用了先进的自动控制电路和大电解电流及电流自动控制技术，测定 结果直接数字显示，外形结构新颖、轻便，容量法
水分测定仪容量法的好处
1、准确反应终点的判断，水分测定仪的容量法可以准确检测各种液体、固体和一些气体样品中的水分含量; 2、只要保证水分测定仪滴定池中有合适的水份总量，均能快速而且准确测量样品中的水份; 3、该方法对于水分测定的时间比加热法要快速点，也就是说使用的时间更短，平均从几十秒到几分钟; 4、对于一些难溶
卡尔费休容量法如何测定水分
一般用于对水分有严格要求的化工、医药和包装等行业产品测定，可以看出，对于一般液体化工产品，测定的水分含量时，应该使用卡尔费休水分测定仪（也称为微量水分测定仪）卡尔费休容量法。卡尔费休容量法测定水分含量时，主要依据电化学反应，在反应池的溶液中同时存在的I2和I-，该反应在电极的正负两端同时进行。即在一
卡尔费休容量法如何测定水分
一般用于对水分有严格要求的化工、医药和包装等行业产品测定，可以看出，对于一般液体化工产品，测定的水分含量时，应该使用卡尔费休水分测定仪（也称为微量水分测定仪）卡尔费休容量法。卡尔费休容量法测定水分含量时，主要依据电化学反应，在反应池的溶液中同时存在的I2和I-，该反应在电极的正负两端同时进行。即在一
卡尔费休容量法如何测定水分
一般用于对水分有严格要求的化工、医药和包装等行业产品测定，可以看出，对于一般液体化工产品，测定的水分含量时，应该使用卡尔费休水分测定仪（也称为微量水分测定仪）卡尔费休容量法。卡尔费休容量法测定水分含量时，主要依据电化学反应，在反应池的溶液中同时存在的I2和I-，该反应在电极的正负两端同时进行。即在一
卡尔费休容量法如何测定水分
一般用于对水分有严格要求的化工、医药和包装等行业产品测定，可以看出，对于一般液体化工产品，测定的水分含量时，应该使用卡尔费休水分测定仪（也称为微量水分测定仪）卡尔费休容量法。卡尔费休容量法测定水分含量时，主要依据电化学反应，在反应池的溶液中同时存在的I2和I-，该反应在电极的正负两端同时进行。即在一
容量分析法的分析方式
1、直接滴定法所谓直接滴定法,是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。凡是能同时满足上述滴定反应条件的化学反应,都可以采用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。例如用HCl滴定NaOH,用K2Cr2O7滴定Fe2+等。往往有些化学反应不能同时满足滴定分析的滴定反应要求,这时可
高压容量法气体吸附仪技术特点
分析方法：等温变压吸附和等压变温吸附分析气体：氢气，甲烷，氮气，氩气，氧气，一氧化碳，二氧化碳反应器：10ML---1L 可选反应器连接方式：法兰式工作压力：0-20 MPa安防系统：高精度可燃气体预警压力测定：精度：±0.3% Of Reading软件控制系统：INTERNET远程控制控温范围：0
库伦法与容量法卡尔费休水分仪的区别
应用以上原理来进行水分含量测定的设备称为卡尔费休水分仪，该设备通过在双铂针电极上施加恒定的极化电流，当反应发生时碘与水反应，体系中无游离的碘，可维持恒定的极化电流，水分被完全消耗后，游离的碘离子导电，为了继续维持恒定的极化电流，电压会降低,以此来指示反应终点。 卡尔费休水分仪又分为库伦法卡尔费
容量法氢气高压物理吸附仪仪器规格
尺寸：厚50cm宽72cm高85cm，净重：55Kg，电压：AC220v±5%,功率小于2000瓦 贝士德仪器科技(北京)有限公司专业生产(供应)销售气体吸附、容量法氢气高压物理吸附仪、表面物性类分析仪制造商系列产品,公司具有良好的市场信誉,专业的销售和技术服务团队,凭着经营比表面仪,容量法氢
比表面积仪静态容量法测试
在低温（液氮浴）条件下，向样品管内通入一定量的吸附质气体（N2），通过控制样品管中的平衡压力直接测得吸附分压，通过气体状态方程得到该分压点的吸附量；通过逐渐投入吸附质气体增大吸附平衡压力，得到吸附等温线；通过逐渐抽出吸附质气体降低吸附平衡压力，得到脱附等温线；相对动态法，无需载气（He），无需液
高压容量法气体吸附仪产品应用
二氧化碳封存 在二氧化碳封存的研究中，评估二氧化碳被炭或者其他材料的吸附量很重要。HPVA中的高压可模拟CO2注入的地下条件。HPVA配置低温/加热浴，可使用户在一定范围的稳定温度内评估二氧化碳的吸收，提供用于计算吸附热的数据。由于在环境温度下，更高的压力会导致二氧化碳冷凝，仪器一般分析50bar
卡氏水份测定仪容量法与库仑法的区别
问：卡氏水份测定仪，容量法与库仑法的区别有哪些？答：二者的基本原理都是一样的，在合适的弱碱如吡啶存在时，I2将SO2氧化为硫酸同时定量的消耗2个水，基本反应为：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，因此可以用I2来测定水的含量。容量法和库仑法的最大区别在于I2的来源不同，容量法中的I2来自于滴
容量法和库仑法卡尔费休滴定之间有何区别？
滴定剂(主要是活性物质碘)既可以通过一个滴定管直接添加到被测样品中(容量法),也可以在滴定杯中通过电化学电解产生(电量法/库仑法)。卡尔费休库仑法滴定仪主要应用于根据卡尔费休方法测定含水量很低的水分含量,如小于50-100 ppm(0.005-0.01%)的含水量。
卡尔费休容量法和电量法水分测定的测定原理
卡尔费休容量法和电量法水分测定的测定原理卡尔费休法测定水分是一种电化学方法。其原理是仪器的电解池中的卡尔费休试剂达到平衡时注入含水的样品，水参与碘、二氧化硫的氧化还原反应，在吡啶和甲醇存在的情况下，生成氢碘酸吡啶和甲基硫酸吡啶，消耗了的碘在阳极电解产生，从而使氧化还原反应不断进行，直至水分全部耗尽为
卡尔费休容量法和电量法水分测定的测定原理
卡尔费休法测定水分是一种电化学方法。其原理是仪器的电解池中的卡尔费休试剂达到平衡时注入含水的样品，水参与碘、二氧化硫的氧化还原反应，在吡啶和甲醇存在的情况下，生成氢碘酸吡啶和甲基硫酸吡啶，消耗了的碘在阳极电解产生，从而使氧化还原反应不断进行，直至水分全部耗尽为止，依据法拉第电解定律，电解产生碘是同电
卡尔费休水分测定仪容量法与电量法区别
卡尔费休水分测定法，已被很多标准，如ISO，ASTM，DIN，BS，和JIS等公认为准确性zui高的方法。适用于各种物质水分含量的测定。是目前的水分分析测量仪器。卡尔费休方法自1935年由卡尔费休提出，采用I2、SO2、吡啶、无水CH3OH（含水量在0.05%以下）配制成试剂，测定出试剂的水当量，在
edta水泥滴定法
滴的有点多了，滴定滴慢一点，三角杯边摇边滴，快变色的时候要滴慢，瓶子摇的快一点，颜色一变就马上停
EDTA滴定液的配制
①可加热促使溶解，先浓配后稀释，摇匀后放24h为好，使其充分稳定。②标定前氧化锌炽灼一定要到800℃，色泽应达鲜黄绿色，否则其中二氧化碳难以除尽。③注意pH值变化，先滴加氨试液中和盐酸后加水稀释。④铬黑T粉末放置不能过久，否则灵敏度差，指示液应逐滴加，充分振摇。
抗凝剂EDTA的临床应用
EDTA是临检工作中最常用和最重要的抗凝剂和试剂之一，其机制是通过与水相中的钙离子形成稳定的螯合物而阻止血液凝固。EDTA的盐类有钾、钠、锂盐、均溶于水，钾盐较钠盐的溶解度大，全血胞计数最好使用EDTA的钾盐。EDTA能影响某些酶的活性和抑制红斑狼疮因子，故不适于制作组化染色和检查红斑狼疮细胞的
EDTA与EGTA的区别
1、原子结构不同乙二胺四乙酸及其二钠盐，简称EDTA ，乙二醇二乙醚二胺四乙酸简称EGTA。EDTA能通过两个N原子，四个O原子共六个配位原子与金属离子结合，形成很稳定的具有五个五原子环的螯合物，这样就不存在分步配位现象，所以配位反应比较完全。2、溶解度不同一般情况下,EDTA 与金属离子都能形成
MEDTA－的特点
1. EDTA具有广泛的配位性能，几乎能与所有的金属离子形成稳定的螯合物 有利之处：提供了广泛测定元素的可能性（优于酸碱、沉淀法） 不利之处：多种组分之间易干扰——选择性 2. EDTA与形成的M -EDTA 配位比绝大多数为1:1 3. 螯合物大多数带电荷，故能溶于水，反应迅速
EDTA四钠理化特性
外观与性状：白色晶体粉末。 pH值：10.5-11 熔点（℃）：248℃ 引燃温度（℃）：450℃ 溶解性：溶于水，微溶于醇。[1]
edta螯合金属顺序
edta螯合金属顺序：螯合物的特殊稳定性是环形结构带给它们的特征之一。环愈多使螯合物愈稳定。通常所说的“螯合反应”就是指由于螯合而使化合物具有特殊的稳定性。1. EDTA与金属离子形成配合物相当稳定。2. EDTA与大多数金属离子形成配合物的摩尔比为1：1，与正四价锆、正五价钼1:2络合。3. ED
食品中EDTA的检测
乙二胺四乙酸二钠(EDTA-2Na)是一种强络合剂，它作为食品添加剂的主要用途是螯合剂、防腐剂、抗氧化增效剂以及加工助剂。其主要原理是食品中金属离子的存在会促使某些食品变质，乙二胺四乙酸二钠能螯合溶液中的金属离子，防止金属引起的变色、变质、变浊和VC的氧化损失，还能提高油脂的抗氧化性(油脂中的微
EDTA依赖性假性血小板减少症（EDTAPTCP）需警惕
随着血细胞分析检测技术的发展，由于其先进的检测技术及快速的检测速度，血细胞仪器分析已基本取代了人工计数细胞，但血小板的检测仍可能会受到很多因素的干扰，例如EDTA依赖性假性血小板减少症，这种现象的发生会导致血小板检测结果出现假性偏低，而仪器的报警提示如果又没有被及时发现，则可能就会导致结果的误判，因