碱溶液的配制
1)按摩尔浓度(mol/L)配制。如配制lmol/L氢氧化钠溶液:称取40g氢氧化钠,分几次加入适量水,因溶解时发热,需要不断搅拌,溶解后,冷却至室温,加水稀释至1L。用塑料制容器贮存。若配制0. lmol/L氢氧化钠溶液:称4g氢氧化钠,其余步骤与上述相同。由浓氨水配制成稀氨水,如配制lmol/L氨水溶液1L,因为浓氨水的摩尔浓度为15mol/L(用C1V1=C2V2公式计算)量取66mL氨水,用水稀释至1L。2)按质量体积百分浓度配制。一般是指将固体的氢氧化钠或氢氧化钾配制成质量体积百分浓度表示的溶液。例如,配制5%氢氧化钠溶液称取5g氢氧化钠,用水溶解,冷却至室温后用水冲至100mL。......阅读全文
碱溶液的配制
1)按摩尔浓度(mol/L)配制。如配制lmol/L氢氧化钠溶液:称取40g氢氧化钠,分几次加入适量水,因溶解时发热,需要不断搅拌,溶解后,冷却至室温,加水稀释至1L。用塑料制容器贮存。若配制0. lmol/L氢氧化钠溶液:称4g氢氧化钠,其余步骤与上述相同。由浓氨水配制成稀氨水,如配制lmol/L
标准碱溶液的配制
标准碱溶液可用氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等溶液，用得最多的是氢氧化钠溶液。氢氧化钠有很强的吸湿性，也易吸收空气中的二氧化碳，因此不能用直接法配制标准溶液，而应先配成大致浓度的溶液，然后标定准确浓度。常用于标定氢氧化钠溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾（或草酸）和标准酸溶液。用邻苯二甲酸氢钾作基准物
【实用】常用酸、碱、盐溶液配制方法
几种常用溶液浓度的表示法 (1)质量百分比浓度：用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的浓度。简称百分浓度。 (2)体积百分比浓度：用溶质的质量占溶剂体积的百分比来表示的浓度。在工农业生产中常用这种浓度。 (3)体积比浓度：液体试剂相互混和或液体试剂用水稀释时常用此法。例如，1∶3酒精溶液
常用酸、碱、盐溶液配制方法大全（三）
21.酚/氯仿溶液 【配制方法】把酚和氯仿等体积混合后用0.1mol/L Tris?HCl(pH7.6)抽提几次以平衡这一混合物，置棕色玻璃瓶中，上面覆盖等体积的0.01mol/l Tris?HCl(pH7.6)液层，保存于4℃。 【注意】酚腐蚀性很强，并可引起严
常用酸、碱、盐溶液配制方法大全（二）
7.BCIP溶液 【配制方法】把0.5g的5-溴-4-氯-3-吲哚磷酸二钠盐(BCIP)溶解于10ml 100%的二甲基甲酰胺中，保存于4℃ 8.2×BES缓冲盐溶液 【配制方法】用总体积90ml的蒸馏水溶解1.07g盐溶液BES、1.6g NaCl和0.027g Na2
常用酸、碱、盐溶液配制方法大全（一）
几种常用溶液浓度的表示法 (1)质量百分比浓度：用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的浓度。简称百分浓度。 (2)体积百分比浓度：用溶质的质量占溶剂体积的百分比来表示的浓度。在工农业生产中常用这种浓度。 (3)体积比浓度：液体试剂相互混和或液体试剂用水稀释时常用此法。
常用酸、碱、盐溶液配制方法大全（三）
21.酚/氯仿溶液 【配制方法】把酚和氯仿等体积混合后用0.1mol/L Tris?HCl(pH7.6)抽提几次以平衡这一混合物，置棕色玻璃瓶中，上面覆盖等体积的0.01mol/l Tris?HCl(pH7.6)液层，保存于4℃。 【注意】酚腐蚀性很强，并可引起严重灼伤，操作时
实验室常用酸、碱、盐溶液配制方法
几种常用溶液浓度的表示法 (1)质量百分比浓度：用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的浓度。简称百分浓度。 (2)体积百分比浓度：用溶质的质量占溶剂体积的百分比来表示的浓度。在工农业生产中常用这种浓度。 (3)体积比浓度：液体试剂相互混和或液体试剂用水稀释时常用此法。例如，1∶3酒精溶
氢氧化钠溶液（碱液）配制步骤
1)取洁净干燥的2L大烧杯 2)称取700g 氢氧化钠转移至烧杯中 3)量取1300ml 蒸馏水加入大烧杯中,溶解氢氧化钠 4)使用玻璃棒将溶液搅拌均匀至氢氧化钠完全溶解冷却 5)转移至对应溶液桶内即可 6)备注:此过程实验者需佩戴防腐橡胶手套,在通风橱中完成
底物溶液的配制
pH 5.0磷酸-柠檬酸缓冲液加入邻苯二胺1mg/ml，再加入30%的H2O2 (1μl/ml)溶解后即为ELISA底物液，临用前配制，避光保存。
盐溶液的配制
1)按摩尔浓度配制。2)按质量体积百分浓度配制。质量体积百分浓度在盐溶液浓度表示中经常使用,在100mL溶液中含有溶质的克数,在配制过程中方便、实用。例如,配10%的铁氤化钾溶液,称取10g铁氤化钾,溶于适量水中,稀释至100mL。
常用溶液的配制
实验概要 了解常用溶液的配制方法。实验步骤1. 1 mol/L Tris-HCl 溶液（pH 8.0）：称取 12.191 g Tris，溶于 80 mL 双蒸水 中，用浓盐酸调 pH 8.0，定容至 100 mL，高压灭菌 15 min，室温保存。2. 50 mmol/
常用溶液的配制
一、常规溶液(一)1/15mol/L PBS(磷酸缓冲液Phosphate Buffer Solution，PBS)甲液：1/15mol/L Na2HPO4溶液Na2HPO4 9.465g蒸馏水 加至1000ml乙液：l/1
酸溶液的配制
常用无机酸的密度、质量百分浓度(或质量分数3)、摩尔浓度。1)按摩尔浓度(mol/L)配制。不同摩尔浓度酸溶液的配制方法如下:基本公式 C1V1=C2V2式中, C1、V1分别为浓酸的摩尔浓度(mol/L)和量取的体积(mL);C2 , V2分别为
常用溶液的配制
一、常规溶液 (一)1/15mol/L PBS(磷酸缓冲液Phosphate Buffer Solution，PBS) 甲液：1/15mol/L Na2 HPO4 溶液 Na2 HPO4 9.465g 蒸馏水 加至1000m
酚酞的溶液配制
酚酞指示剂（0.5%酚酞的乙醇溶液）：取0.5g酚酞，用95%乙醇溶解，无需加水，稀释至100mL。 用无水乙醇也是可以的，因为不能用水配置的原因是因为在水中溶解度小，况且，在用酚酞的时候是要往水溶液中滴加的，自然就会遇水，因此用无水乙醇，肯定不会有其他的什么坏处的，用95%的乙醇是考虑到成本
盐溶液配制
AcO- --- part one ---(AcO)2Ca 1; 1.5MAcOK 1; 2; 3; 4; 5; 6; 7; 8M(AcO)2Mg 1MAcONa 1; 2; 3; 4MpH of Ac K/Na solutionsAcONH4 1; 2; 3; 4MCO3-K2C
MTT溶液的配制方法
通常MTT浓度为5mg/ml。因此，可以称取MTT 0.5克，溶于100 ml的磷酸缓冲液（PBS）或无酚红的培养基中，用0.22μm滤膜过滤以除去溶液里的细菌，放4℃ 避光保存即可。在配制和保存的过程中，容器最好用铝箔纸包住。需要注意的是，MTT法只能用来检测细胞相对数和相对活力，但不能测定细胞绝
常用溶液的配制2
实验概要了解常用溶液的配制方法。实验步骤1. 10 mmol/L MgSO4：称取 0.246 g MgSO4，加入 80 mL 双蒸水充分溶解，定容至 100 mL，高压灭菌 15 min，室温保存。2. 0.9% NaCl：称取 0.9 g NaCl，加入 80 mL 双蒸水充分溶解，定容至 1
单组分溶液配制
Organic substances.pKa and temperature dependence of pH for common buffers.ATP 0.1MBetaine 5MCresol red (Na) 50mMDTT 1M, 2.2MdNTP’s 100mMEDTA 0.5MEtBr
平衡盐溶液配制
实验方法原理 BSS 是从Ringer 生理盐水发展起来的，主要由无机盐和葡萄糖组成。BSS 中的无机离子不仅是细胞生命所需成分，而且对维持渗透压、缓冲和调节溶液的酸碱度方面，起着重要作用。BSS 内含少量的酚红，作为溶液酸碱度变化的指示剂；溶液变酸时呈黄色，变碱时呈紫红色，中性时呈桃红色，借此易于
edta溶液配制步骤
EDTA溶液配制参考步骤1、0.02mol⋅L-1 EDTA 标准溶液的配制 在台秤上称取 3.8g 乙二胺四乙酸二钠，溶于 100mL 去离子水中，微热溶解后，转移到 500mL 试剂瓶中，再加入 400mL 去离子水，摇匀。如有混浊，应过滤。2、以 CaCO3为基准物标定 EDTA 溶液（1）
平衡盐溶液配制实验——BSS－的配制实验
实验方法原理BSS 是从Ringer 生理盐水发展起来的，主要由无机盐和葡萄糖组成。BSS 中的无机离子不仅是细胞生命所需成分，而且对维持渗透压、缓冲和调节溶液的酸碱度方面，起着重要作用。BSS 内含少量的酚红，作为溶液酸碱度变化的指示剂；溶液变酸时呈黄色，变碱时呈紫红色，中性时呈桃红色，借此易于观
物质的量浓度溶液配制
算称量取步骤清，溶解转移再定容。室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。 解释： 1、算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：计算、称量、(或量取)、溶解、转移、定容。 2、室温洗涤莫忘记："室温"的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必须冷至室温
0.4％酚红溶液的配制
称取0.4g酚红置研钵中研碎，逐渐加入0.lmol/LNaOH并不断研磨，直到所有的颗粒几乎完全解，加入0.lmol/LNaOHl0ml，然后倒入容量瓶中，并加蒸馏水至l00ml,棕色瓶保存备用。
溶液配制的误差有啥
1。 如果砝码和药品没有放反，药品质量=砝码质量+游码对应的刻度如果砝码和药品放反药品质量=砝码质量-游码刻度3。 会使溶质的物质的量减少4。 未洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶液浓度偏低5。 仰视刻度线会使浓度偏小，俯视会十浓度偏高
硝酸钾溶液的配制
要分为配一定质量分数的溶液和一定物质的量浓度的溶液两种情况.若是配一定质量分数的溶液则需经过:计算------称量-------溶解------装瓶贴标签若是配一定物质的量浓度的溶液则需经过:计算---称量---溶解----恢复至室温---转移至容量瓶---洗涤---定容---装瓶贴标签
0.4％酚红溶液的配制
称取0.4g酚红置研钵中研碎，逐渐加入0.lmol/LNaOH并不断研磨，直到所有的颗粒几乎完全解，加入0.lmol/LNaOHl0ml，然后倒入容量瓶中，并加蒸馏水至l00ml,棕色瓶保存备用。
滴定分析的溶液配制方法
直接法准确称取一定量的基准物质，经溶解后，定量转移于一定体积容量瓶中，用去离子水①稀释至刻度。根据溶质的质量和容量瓶的体积，即可计算出该标准溶液的准确浓度。标定法用来配制标准滴定溶液的物质大多数是不能满足基准物质条件的，需要采用标定法（又称间接法）。这种方法是：先大致配成所需浓度的溶液（所配溶液的浓
缓冲溶液的配制方法
只要知道缓冲对的PH值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算[盐]和[酸]的量。这个算法涉及对数换算，较麻烦，前人为减少后人的计算麻烦，已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如