实验室检测仪器电导滴定及其应用
电导滴定是电导测定与容量分析法相结合的分析方法。电导滴定法根据滴定过程中由于化学反应所引起的溶液电导率(或电导)的变化,来确定滴定终点。化学反应可以是中和反应、络合反应、沉淀反应和氧化还原反应。电导滴定要求反应物和生成物之间离子的淌度有大的改变,因为溶液中每一种离子都对溶液的电导有影响,因此必须消除干扰离子的影响,才能实现主反应离子电导变化的准确测定。这种方法不需要知道电导池常数,只须记录溶液滴定过程中的电导变化即可。滴定过程中应该注意保持温度恒定。一、强酸强碱滴定强碱滴定强酸的情况以NaOH滴定HC为例加以说明。其反应式为图1 NaOH滴定HCl的电导滴定曲线图1为NaOH滴定HCl的电导滴定曲线。图中下降部分代表溶液中尚存的HC1和已形成的NaCl的电导。上升部分代表反应达终点后,过量的碱和NaCl的电导。两条线段的交点即为滴定终点。滴定过程中Na+不断取代H+,H+的淌度比Na+的淌度大得多,因此在化学计量点前,溶液的电导......阅读全文
电位滴定仪电导滴定及应用
电导滴定是电导测定与容量分析法相结合的分析方法。电导滴定法根据滴定过程中由于化学反应所引起的溶液电导率(或电导)的变化，来确定滴定终点。化学反应可以是中和反应、络合反应、沉淀反应和氧化还原反应。电导滴定要求反应物和生成物之间离子的淌度有大的改变，因为溶液中每一种离子都对溶液的电导有影响，因此必须消除
电导滴定法的原理简介
电导滴定法（conductometric titration）是电化学分析法的一种将标准溶液滴入被测物质的溶液，从电导率的改变而决定终点的方法。 1、简介 能准确地测定溶液中浓度较低的物质，应用范围与电位滴定法大致相同，如中和反应、沉淀反应、络离子反应和氧化还原反应等。用酸碱滴定、氧化还原滴
电导滴定测定啤酒花中α－酸值
方法：根居GB/T 20369-2006仪器：ZDJ-5型滴定仪电极：DJS-1C型电导电极，电极常数为1试剂：甲苯(分析纯)、甲醇、冰乙酸电极浸泡液：甲醇+冰乙酸=1+1硫酸标准溶液(C(1/2H2SO4)=0.1mol/L)：按GB/T601配制与标定乙酸铅溶液：称乙酸铅(Pb(C2H3O2)2
电导滴定法的应用相关介绍
1、应用 电导滴定法一般用于酸碱滴定和沉淀滴定,但不适用于氧化还原滴定和络合滴定，因为在氧化还原或络合滴定中，往往需要加入大量其它试剂以维持和控制酸度，所以在滴定过程中溶液电导的变化就不太显著，不易确定滴定终点． 2、酸碱滴定 电导滴定过程中，由于滴定剂的加入而使溶液不断稀释，为了减小稀释
实验室检测仪器电导滴定及其应用
电导滴定是电导测定与容量分析法相结合的分析方法。电导滴定法根据滴定过程中由于化学反应所引起的溶液电导率(或电导)的变化,来确定滴定终点。化学反应可以是中和反应、络合反应、沉淀反应和氧化还原反应。电导滴定要求反应物和生成物之间离子的淌度有大的改变,因为溶液中每一种离子都对溶液的电导有影响,因此必须消除
实验室检测仪器高频电导滴定的原理
在外电场的作用下,分子内部的电子趋向正电极而原子核趋向负电极,这种运动引起分子的变形称为极化。具有固定电偶极的分子在外电场作用下正负电荷中心发生位移,这种运动称为偶极分子的定向。这两种现象往往同时发生。将盛有待测溶液的容器置于电磁场中,此时容器成为振荡电路的一部分。外加电磁场给予溶液的能量,一部分用
电导滴定法测定的优缺点是什么
电位滴定法相比指示剂法最大的优点就是完全避免待滴定溶液本身自带颜色对读数的干扰,还有一点就是电位滴定法可以做到完全自动化滴定,效率极高.电位滴定法的缺点就是对仪器的精度要求很高,否则很难得到如指示剂法那样精准的读数,精度不高的话,对检出限有一定的限制,对于某些微量滴定来说,电位滴定法显得有些力不从心
实验室检测仪器高频电导滴定的原理及方法
一、基本原理在外电场的作用下,分子内部的电子趋向正电极而原子核趋向负电极,这种运动引起分子的变形称为极化。具有固定电偶极的分子在外电场作用下正负电荷中心发生位移,这种运动称为偶极分子的定向。这两种现象往往同时发生。将盛有待测溶液的容器置于电磁场中,此时容器成为振荡电路的一部分。外加电磁场给予溶液的能
电导仪和电导率
电导仪就是测量溶液的电导率的仪器。那么什么是电导率呢，通俗的将，水中的含盐率越大，水的导电性能就越强，即电导率越强。在应用中，人们常常根据电导率来判断水中矿物质含量的多少。 电导仪测量溶液电导率的方法叫做电导分析法。电导就是电阻的倒数，所以我们测量液体的电导，实际上就是测量它的电阻。原理虽然很
电位滴定仪滴定分析滴定方式
1、直接滴定法 凡是能具备上述四个反应条件的反应，可以用标准溶液直接滴定被测物质，这类滴定称为直接滴定法。直接滴定法是滴定分析中最常用最基本的滴定方式。例如以HCl标准溶液滴定NaOH。 2、返滴定法 也称为剩余滴定，对于反应物是固体或反应速度慢，加入标准溶液后不能立即定量完成或没有适当的
高氯酸滴定－电位滴定
原理就是酸碱滴定，高氯酸和吡啶二者发生中和反应。吡啶是很弱的碱，无法在水溶液中精确滴定。而在冰醋酸中吡啶成为强碱，可以用高氯酸进行精确滴定了。滴定误差大的可能原因包括：仪器没有充分干燥，或者高氯酸标准液配制时没有用醋酸酐去水中和反应放热较大，没有进行温度校正；或者标准液标定时的温度与样品测定时温度有
电导和电导率的区别
一、表达符号不同1、电导：表达符号是G。2、电导率：表达符号是σ。二、作用不同1、电导：描述导体导电性能的物理量，即对于某一种导体允许电流通过它的容易性的量度。2、电导率：用来描述物质中电荷流动难易程度的参数。三、特点不同1、电导：电导数值上等于电阻的倒数。2、电导率：对于各向同性介质，电导率是标量
电位滴定仪滴定分析条件及滴定方式
滴定反应的条件 滴定分析是以化学反应为基础的分析方法，但不是所有的化学反应都适用于滴定分析，能用于滴定分析的化学反应必须具备下列条件： 1、反应必须定量进行，化学反应严格按照一定化学反应方程式进行，反应程度要求达到99.9%以上，无副反应发生。 2、反应迅速，滴定反应要求在瞬
电导率仪电导率仪的电导电极种类
电导率仪的电导电极有那些种类电导电极一般分为二电极式和多电极式两种类型。1.二电极式电导电极。二电极式电导电极是目前国内使用最多的电导电极类型，实验式二电极式电导电极的结构是将二片铂片烧结在二平行玻璃片上，或圆形玻璃管的内壁上，调节铂片的面积和距离，就可以制成不同常数值的电导电极。通常有K=1、K=
电导仪
电导仪，是指以电化学测量方法测定电解质溶液的电导的仪器。它的测量原理是将两块平行的极板放到被测溶液中，在极板的两端加上一定的电势（通常为正弦波电压），然后测量极板间流过的电流，根据欧姆定律，当已知电极常数（J），并测出溶液电阻（R）或电导（G）时，即可求出电导率。电导率是电解质溶液导电能力的表现，在
滴定反应的滴定方式介绍
滴定方式(1)直接滴定法：凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准滴定溶液直接滴定被测物质。例如用NaOH标准滴定溶液可直接滴定HCl、 等试样。(2)返滴定法：返滴定法（又称回滴法）是在待测试液中准确加入适当过量的标准溶液，待反应完全后，再用另一种标准溶液返滴剩余的第一种标准溶液，从而测定待测组分的含
什么是滴定和滴定度？
滴定是指一种定量分析的手段，也是一种化学实验操作。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析结果。滴定度是一个分析化学专用名词，是表示滴定分析用的标准滴定溶液浓度的一种方法。
电导率的电导电极常数
根据公式K=S/G，电极常数K可以通过测量电导电极在一定浓度的KCL溶液中的电导G来求得，此时KCL溶液的电导率S是已知的。 由于测量溶液的浓度和温度不同，以及测量仪器的精度和频率也不同，电导电极常数K有时会出现较大的误差，使用一段时间后，电极常数也可能会有变化，因此，新购的电导电极，以及使用
氢电导与普通电导的差别
电导的定义是电阻的倒数，其单位是μS，即MΩ的倒数。 比电导和电导率是相同的，其定义是：在两片1cm×1cm的电极，中间距离1cm时的电导，称为电导率或比电导，其单位是μS/cm。测定的水样是实际、未经处理的水样。 氢电导率和阳电导率是相同的，它是将水样先经过氢离子交换柱交换后的水，测定得到
电导率仪电导率仪的电导电极种类及用途
电导率仪的电导电极有那些种类？有何不同用途？电导电极一般分为二电极式和多电极式两种类型。1.二电极式电导电极。二电极式电导电极是目前国内使用最多的电导电极类型，实验式二电极式电导电极的结构是将二片铂片烧结在二平行玻璃片上，或圆形玻璃管的内壁上，调节铂片的面积和距离，就可以制成不同常数值的电导电极。通
钻井液用处理剂中磺基含量的测定方法－－电导率滴定法
主题内容与适用范围 本标准规定了磺基含量的测定程序。 本标准适用钻井液处理剂中，各种水溶性磺化处理剂磺基含量的测定，以便比较同类产品中磺基的含量。 磺基含量的测定程序 定义 磺基含量指每克磺化产品中所含可溶部分磺基的毫摩尔数。 方法原理 分离纯化后的处理
钻井液用处理剂中磺基含量的测定方法－－电导率滴定法
主题内容与适用范围 本标准规定了磺基含量的测定程序。 本标准适用钻井液处理剂中，各种水溶性磺化处理剂磺基含量的测定，以便比较同类产品中磺基的含量。 磺基含量的测定程序 定义 磺基含量指每克磺化产品中所含可溶部分磺基的毫摩尔数。 方法原理 分离纯化后的处理
钻井液用处理剂中磺基含量的测定方法－－电导率滴定法
SY/T 5242-1991 钻井液用处理剂中磺基含量的测定方法主题内容与适用范围本标准规定了磺基含量的测定程序。本标准适用钻井液处理剂中，各种水溶性磺化处理剂磺基含量的测定，以便比较同类产品中磺基的含量。磺基含量的测定程序定义磺基含量指每克磺化产品中所含可溶部分磺基的毫摩尔数。方法原理分离纯化后的
温度滴定与电位滴定的比较
1.每种不同类型的电位滴定需要不同的探头：酸碱滴定需要一个pH探头；氧化还原滴定需要一个氧化还原探头；氯化物的滴定需要氯化物ISE或者银电极；对于EDTA滴定，需要根据不同的组分选择特殊的ISE。这样的例子举不胜举。我们不希望如此复杂，是不是？使用温度滴定，一个简单的温度探头就可以用于所有的分析。
电位滴定仪滴定方式介绍
1、直接滴定法 凡是能具备上述四个反应条件的反应，可以用标准溶液直接滴定被测物质，这类滴定称为直接滴定法。直接滴定法是滴定分析中最常用最基本的滴定方式。例如以HCl标准溶液滴定NaOH。 2、返滴定法 也称为剩余滴定，对于反应物是固体或反应速度慢，加入标准溶液后不能立即定量完成
滴定仪有哪些滴定模式
电位自动滴定 1 终点设定：“设置”开关置“终点”，“pH/mV”开关置“mV”，“功能”开关置“自动”，调节“终点电位”旋钮，使显示屏显示你所要设定的终点电位值。终点电位选定后，“终点电位”旋钮不可再动。 2 预控点设定：预控点的作用是当离开终点较远时，滴定速度很快；当到达预控点后
滴定仪的滴定模式介绍
电位自动滴定 1 终点设定：“设置”开关置“终点”，“pH/mV”开关置“mV”，“功能”开关置“自动”，调节“终点电位”旋钮，使显示屏显示你所要设定的终点电位值。终点电位选定后，“终点电位”旋钮不可再动。 2 预控点设定：预控点的作用是当离开终点较远时，滴定速度很快；当到达预控点后
滴定分析的滴定方式有哪些？
(1)直接滴定法：凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准滴定溶液直接滴定被测物质。例如用NaOH标准滴定溶液可直接滴定HCl、 等试样(2)返滴定法：返滴定法（又称回滴法）是在待测试液中准确加入适当过量的标准溶液，待反应完全后，再用另一种标准溶液返滴剩余的第一种标准溶液，从而测定待测组分的含量。这种滴
滴定分析法的滴定误差
1、滴定误差要求：以不确定度表示，≤ ± 0.2% ； 2、滴定误差分类：主要包括称量误差、量器误差、方法误差。 （1） 称量误差 每次称量误差：± 0.0001g，一份试样称量误差±0.0002g， 若相对误差 ±0.1%，则每一份试样的称量至少为0.2g。 （2）量器误差 滴定管
电导率与电导率仪定义
电导仪是指以电化学测量方法测定电解质溶液的电导的仪器。 在实验室中更是常见且不可或缺的仪器， 所以，了解电导率仪的测定原理，熟悉电导率的含义，掌握电导率仪的测定方法可以使我们更好的实验。溶解于水的酸、碱、盐电解质，在溶液中解离成正、负离子，使电解质溶液具有导电能力，其导电能力大小可用电导率表示。了解