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朗伯-比尔定律（Beer-Lambert Law），是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。朗伯吸收定律的数学表示为It=I0exp[-al]。其中A是吸收率，表示单位厚度的媒质吸收光功率的百分数。如果媒质是均匀透明溶液，则对光的吸收量应与溶液内单位长度光路上的吸收分子数目成正比，这又与溶液的浓度C成正比，所以吸收率A也与浓度C成正比：A=βC，β是溶液对波长久的吸收系数，仅由媒质分子决定，与溶液浓度C无关。比尔-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光电比色法的定量基础。光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目 。......阅读全文
朗伯-比尔定律（Beer-Lambert Law），是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。朗伯吸收定律的数学表示为It=I0exp[-al]。其中A是吸收率，表示单位厚度的媒质吸收光功率的百分数。如果媒质是均匀透明溶液，则对光的吸收量应
比色计原理： 当单色光通过厚度相同，而浓度很小的溶液时，根据朗伯—比尔定律，光被溶液吸收的程度，称为吸收度，与溶液的浓度成正比，与溶液的厚度成正比，即A=εCL，式中：A为吸收度，C为溶液的浓度，L为溶液的厚度，ε为消光系数。 由朗伯—比尔定律得，当一束单色光通过一溶液时，
一、朗伯-比尔定律的意义朗伯-比尔定律是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。比尔-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光电比色法的定量基础。光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目。二、朗伯-比尔定律定义朗伯-比尔定律：光被透明介质吸收的
一、朗伯-比尔定律的意义朗伯-比尔定律是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。比尔-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光电比色法的定量基础。光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目。二、朗伯-比尔定律定义朗伯-比尔定律：光被透明介质吸收的
一，朗伯-比尔定律的意义 朗伯-比尔定律是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。比尔-朗伯定律是吸光光度法、比色分析法和光电比色法的定量基础。光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目。 二，朗伯-比尔定律定义 朗伯-比尔定律：
定量测试定律俗称朗伯-比尔定律，其成立条件是待测物为均一的稀溶液、气体等，无溶质、溶剂及悬浊物引起的散射；入射光为单色平行光。那么引起朗伯-比尔定律不成立的也基本是上述原因所致。1、高浓度引起的朗伯-比尔定律的不成立当吸收物质浓度很高时，吸收质点距离很近，会互相影响对方的电荷分布，使吸收质点对某一特
1、高浓度引起的朗伯-比尔定律的不成立当吸收物质浓度很高时，吸收质点距离很近，会互相影响对方的电荷分布，使吸收质点对某一特定波长光的吸收能力改变，从而引起定律不成立。在有些情况下当浓度很大时，会引起折射率的变化，也会是定律不成立。同样在溶液浓度很高时，质点距离很近，会引起辐射和吸收的重叠，从而降低整
一、分光光度法（spectrophotometry）分光光度法是利用物质所特有的吸收光谱来鉴别物质或测定其含量的一项技术，此技术灵敏、精确、快速和简便，为生物化学研究中广泛使用的方法。（一）分光光度法的基本原理 基本原理是朗伯-比尔定律（Lambert-Beer’sLaw），又称吸收定律，
朗伯比尔定律在原子吸收和分子吸收紫外光谱中分别是怎样的定量关系 其实它们测定的东西不大一样（核外电子跃迁,分子振动,原子磁特征等）,所以很难说有什么定律.如果真要说的话只好说这两个：E=hc/λ（h普朗克常数,c光的相速度,λ光波长,E光能量）以及朗伯比尔定律A=lg(1/T)=KlcA为吸
吸光度一般用A表示，它是指要样品对红外光的吸收量。透光率，也叫百分透射比，用T％表示，它是指一般红外光在穿过样品时，必然有一定的光被样品所吸收，那么剩余的光强和原有红外光强的比值，就是透光率.2个单位可以互相转换，A＝Lg（1/T).比尔-朗伯定律（Beer–Lambert law），又称比尔定律或