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强酸和强碱相互滴定的滴定反应为：以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）为例，滴定曲线如下图： 滴定开始前 pH=1.00 滴入NaOH液19.98ml时 pH=4.30 化学计量点时 pH=7.00 滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70 从滴定曲线可以看出： （1）根据滴定突跃选择指示剂。滴定曲线显示，滴定突跃（在计量点附近突变的pH值范围）范围很大，为4.30～9.70，凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点，所以酸性指示剂（甲基橙、甲基红）和碱性指示剂（酚酞）都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点。 （2）选择滴定液的浓度。浓度大，突跃范围宽，指示剂选择范围广；但是，浓度太大，称样量也要加大，所以一般使用0.1mol/L浓度的滴度液。......阅读全文
强酸和强碱相互滴定的滴定反应为：以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）为例，滴定曲线如下图： 滴定开始前 pH=1.00 滴入NaOH液19.98ml时 pH=4.30 化学计量点时 pH=7.00 滴入NaOH液20.02ml时 p
强酸和强碱相互滴定的滴定反应为：以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）为例，滴定曲线如图1：滴定开始前 pH=1.00滴入NaOH液19.98ml时 pH=4.30化学计量点时 pH=7.00滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70从滴定曲
强碱滴定弱酸滴定反应为：图2 用NaOH滴定HOAc的滴定曲线以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）为例，滴定曲线如图2：滴定开始前 pH=2.88滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75化学计量点时 pH=8.73滴入NaOH液20.0
UHZ系列强酸强碱液位计，是本公司引进、吸收国外同类产品，并加以吸收、消化、提高，按原化学工业 部颁布的磁性液位计标准HG／T21584-95研制生产的产品。可用于各种塔、罐槽、球形容器和锅炉等设备的介质液位检测。该系列磁性液位计可以做到高密封，防泄漏和适应高压高温、腐蚀性条件下的液位测量，
强酸滴定弱碱滴定反应为：以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3·H2O液（0.1000mol/L）为例，滴定开始前 pH=11.12滴入HCl 液19.98ml时 pH=6.24化学计量点时 pH=5.27滴入HCl液20.02ml时 pH=4.30从滴定曲线可以看出：（1）只
强酸强碱柜产品特点： 1、采用进口聚丙烯厚度8MM（PP）材料，具有十年以上的使用寿命。 2、配备进口聚丙烯防泄漏托盘，可单独取出，便于清洁。 3、为提高操作安全度，化学品柜还可以使用挂锁提供额外的防护。 4、柜门根据需要可定制为左开门或右开门，各种大小尺寸双门或单门，式样均可订做。 5
a. 安装时液位计筒体内不允许有铁屑、焊渣等异物进入，以免卡死浮子，液位计必须垂直安装。（┴≤30°） b. 液位计与容器之间应安装截止阀，以便检修清洗时关闭液料，液位计周围不允许有强磁场，以免影响正常 工作。 c. 安装完毕，翻柱可能是花的，或使用过程中，由于液位突变等其它原因造成个别翻柱不
强酸和强碱相互滴定的滴定反应为：以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）为例，滴定曲线如下图：滴定开始前 pH=1.00滴入NaOH液19.98ml时 pH=4.30化学计量点时 pH=7.00滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70从滴定曲
最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H₄O6或草酸H₂C₂O·2H₂O： OHˉ+HC8H₄O6ˉ→C8H₄O6ˉ+H₂O如果酸、碱不太弱，就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定。离解常数Ka和Kb是酸和碱的强度标志。当 酸或碱的
酸碱滴定法是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠。