卤族元素的元素性质原子结构特征
原子结构特征最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不同，从F～I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。相似性卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。2F2（g）+2H2O（l）=4HF（aq）+O2（g）X2（g）+H2O（l）⇌HX（aq）+HXO（aq） X=表示Cl Br I 卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF₃（三氟化氯）、ICl（氯碘化合物）。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄。卤素单质都很稳定......阅读全文
卤族元素的元素性质原子结构特征
原子结构特征最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不同，从F～I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。相似性卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的
卤族元素的元素特性
原子结构特征最外层电子数相同,均为7个电子,由于电子层数不同,原子半径不同,从F～I原子半径依次增大,因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱,从外界获得电子的能力依次减弱,单质的氧化性减弱。相似性卤素的化学性质都很相似,它们的最外电子层上都有7个电子,有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的
什么是卤族元素？
卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、石田（Ts），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密
卤族元素趣谈（二）
氯的有机化合物也很多。著名的农药——六六六、滴滴涕、氯化苦、敌百虫、乐果、赛力散等，都是含氯的有机化合物。三氯甲烷俗称氯仿。是医院中常用的环境消毒剂。四氯化碳是常用的溶剂和灭火剂。在文化大革命中，我国还试制成功新型、高效化学灭火剂——“1211”，化学成分为二氟一氯一溴甲烷。它的分子结构类似于四氯化
卤族元素趣谈（一）
1 最活泼的元素——氟 在所有的元素中，要算氟最活泼了。 氟是淡黄色的气体，有特殊难闻的臭味，剧毒。在－188℃以下，凝成黄色的液体。在-223℃变成黄色结晶体。在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧！许多非金属，如硅、
浅析卤族元素的危害
卤族元素(简称卤素)在水溶液中能够与多种金属形成稳定的络合物，在地球上的物质循环过程中起着关键作用。 卤族元素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五种。其中砹为放射性元素，人们通常所指的卤素是氟、氯、溴、碘四种元素。前四种元素在产品中特别是在聚合物材料中以有机化合物形式存
卤族元素的物理、化学特性
通常来说,液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链(alcane)。这主要是由于卤素分子比烃链更易电极化,而分子的电极化增加了分子之间的连接力(正电极与负电极的相互吸引),这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发。卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因,在于卤素原子(如F、
氧族元素的原子结构
原子序数元素电子层结构8氧2, 616硫2, 8, 634硒2, 8, 18, 652碲2, 8, 18, 18, 684钋2, 8, 18, 32, 18, 6116鉝2, 8, 18, 32, 32, 18, 6相同点·原子最外层有6个电子·反应中易得到2个电子·表现氧化性不同点·除氧外其它氧族
卤族元素及其化合物解析
氯气有毒刺激性, 闻氯用手轻扇动。 热铜热铁遇氯气， 烟色相似皆为棕。 氢在氯中苍白焰， 磷在氯中烟雾漫。 甲烷氢气氯相混， 强光照射太危险。 氯水消毒又漂白， 作用原理次氯酸。 消石灰氯漂白粉， 用时常通二氧碳， 二氧化锰盐酸逢， 隔网热瓶
ICPOES可以做卤族元素吗
ICP-OES可以做卤族元素吗？A可否做某种元素与是否能做好绝对是两个截然不同的命题，负责任地说，用ICP-OES来分析卤族元素不是太合适，原因很多，具体参看TJA销售策略评论幻灯片。不是波长宽就拥有某些优势，在785nm以下就可以解决甚至可以做得更好事情为何要求助更高的波长？！
QICPOES可以做卤族元素吗？
可否做某种元素与是否能做好绝对是两个截然不同的命题，负责任地说，用ICP-OES来分析卤族元素不是太合适，原因很多。不是波长宽就拥有某些优势，在785nm以下就可以解决甚至可以做得更好事情为何要求助更高的波长?!
碳族元素的元素性质
周期律性质主条目：元素周期律碳族元素表现出一定的周期性，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，+4价化合物稳定性降低，+2价化合物稳定性提高，铅（Ⅱ）化合物稳定性高于铅（Ⅳ）。⒈相似性·最外层都有4个电子，化合价主要有+4和+2，易形成共价化合物。·气态氢化物的通式：RH4·最高价氧化物对应的水
六氟化硫检漏仪卤族元素简介
卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的 熔点、 沸点、 密度、
卤素气体检漏仪简介和卤族元素的介绍
卤素气体检漏仪是广泛用于化工、制冷等涉及卤素气体生产及使用相关行业的分析仪器。由于检测对象的化学特性，此类仪器多用于泄漏报警和安全防护，因此其计量性能指标尤为重要。 卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在
铍元素和铝元素为什么有相近性质
因为Be与Al的电负性很接近，它们对键合电子的吸引能力非常接近，它们的化学性质就很接近。
过渡金属的元素性质
过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，基于十八电子规则，性质与其他元素有明显差别。 由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d(5)构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电
过渡金属的元素性质
过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，基于十八电子规则，性质与其他元素有明显差别。 由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d(5)构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电
卤素原子结构特征
原子结构特征最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不同，从F～I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
镧系元素物理性质
镧系金属为银白色，较软，有延展性 。活泼性仅次于碱金属和碱土金属，应隔绝空气保存。金属活泼性顺序由Sc、Y、La递增；由La到Lu递减，既La最活泼。镧系金属密度随原子序数增加，从La到Lu逐渐增加。但Eu和Yb的密度较小。镧系金属是强还原剂，其还原能力仅次于Mg，其反应性可与铝比。而且随着原子序
简述元素碳毒理性质
纯碳具有极低的对人体的毒性，并可以处理，甚至可以以石墨或活性炭的形式安全地摄取。碳可以抵抗溶解或化学侵蚀，例如，即使是面对消化道内的酸性物质。因此它一旦进入人体组织后可能会无期限存留。炭黑可能是最早用来纹身的颜料之一，如冰人奥兹被发现有炭黑纹身，这些纹身从他存活开始一直到他死后5200年后都一直
硼族元素基本性质
硼族元素基本性质性质BAlGaInTl相对原子质量10.8126.9869.72114.82204.38外围电子构型2s22p13s23p14s24p15s25p16s26p1原子半径/pm88143122163170熔化热/(kJ·mol-1)22.210.75.63.34.3汽化热/(kJ·mo
关于氮族元素的性质介绍
氮族元素随着原子序数的增加，由于它们电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，最终导致原子核对最外层电子的作用力逐渐减弱，原子获得电子的趋势逐渐减弱，因而元素的非金属性也逐渐减弱。比较明显的表现是它们的气态氢化物稳定性逐渐减弱（NH₃>PH₃>AsH₃）；它们的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（H
镧系元素的化学性质
镧系金属是强还原剂，其还原能力仅次于Mg，其反应性可与铝比。而且随着原子序数的增加，还原能力呈逐渐减弱的趋势 。在酸性溶液中Ln2+离子为强还原剂，Ln4+离子为强氧化剂。由于镧系和锕系两个系列的元素随着原子序数的增加都只在内层轨道（相应的4f和5f轨道）充填电子，其外层轨道（相应的6s、5d和7s
简述过渡金属的元素性质
过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，基于十八电子规则，性质与其他元素有明显差别。 [1] 由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d(5)构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态
镧系元素的具体性质
镧系元素都是活泼金属，具有非常强的还原能力，活性仅次于碱金属和碱土金属，比铝、锌等元素强。镧系元素中La的活泼性最强。镧系元素单质容易和卤素、氧气、酸、硫、氮气、氢气等发生化学反应。因此，为了避免镧系金属单质被氧化，通常保存时表面需要涂蜡。镧系元素的草酸盐，碳酸盐、磷酸盐都难溶于水，而镧系金属单质与
氮族元素的理化性质
氮族元素随着原子序数的增加，由于它们电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，最终导致原子核对最外层电子的作用力逐渐减弱，原子获得电子的趋势逐渐减弱，因而元素的非金属性也逐渐减弱。比较明显的表现是它们的气态氢化物稳定性逐渐减弱（NH₃>PH₃>AsH₃）；它们的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（HNO
简述元素铝的毒理性质
研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。根据世界卫生组织的评估，规定铝的每日摄入量为0～0.6mg/kg，这里的kg是指人的体重，即一个60kg的人允许摄入量为36mg。我国《食品添加剂使用标准GB2760-2011》中规定，铝的残留量要小于等于100mg/kg。以此计算，一个体重60kg的人每天吃油
锂元素的物理性质
银白色金属。质较软，可用刀切割。是最轻的金属，密度比所有的油和液态烃都小，故应存放于固体石蜡或者白凡士林中(在液体石蜡中锂也会浮起)。锂的密度非常小，仅有0.534g/cm³，为非气态单质中最小的一个。因为锂原子半径小，故其比起其他的碱金属，压缩性最小，硬度最大，熔点最高。温度高于-117℃时，金属
LIBS技术应用于F等卤族元素分布成像定性定量测量
本案例引自Lightigo团队文献：Detection of fluorine using Laser-Induced Breakdown Spectroscopy and Raman spectroscopy, 【J】. Anal. At. Spectrom., 2017, DOI: 10
简述元素钠的物理性质
钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.968g/cm3，熔点97.72℃，沸点883℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和