关于硅酸的化学性质介绍
不溶于酸（溶于氢氟酸），溶于苛性碱溶液。和硅胶相比含有较多羟基，是一种高纯试剂硅胶。加热到150℃分解为二氧化硅。 硅酸化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应，与氢氟酸激烈反应并分解。 二氧化硅不与水反应，即与水接触不生成硅酸，但人为规定二氧化硅为硅酸的酸酐。......阅读全文
关于硅酸的化学性质介绍
不溶于酸（溶于氢氟酸），溶于苛性碱溶液。和硅胶相比含有较多羟基，是一种高纯试剂硅胶。加热到150℃分解为二氧化硅。 硅酸化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应，与氢氟酸激烈反应并分解。 二氧化硅不与水反应，即与水接触不生成硅酸，但人为规定二氧化硅为硅酸的酸酐。
硅酸的化学性质
不溶于酸（溶于氢氟酸），溶于苛性碱溶液。和硅胶相比含有较多羟基，是一种高纯试剂硅胶。加热到150℃分解为二氧化硅。硅酸化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应，与氢氟酸激烈反应并分解。二氧化硅不与水反应，即与水接触不生成硅酸，但人为规定二氧化硅为硅酸的酸酐。
硅酸盐的化学性质
化学上，指由硅和氧组成的化合物( )，有时亦包括一种或多种金属或氢元素。从概念上可以说硅酸盐是硅，氧和金属组成的化合物的总称。它亦用以表示由二氧化硅或硅酸产生的盐。能与酸反应生成硅酸固体。在普通情况下，最稳定的硅酸盐是二氧化硅（SiO2）和其他物质组成的化合物。 二氧化硅经常有微量的硅酸（ ）处
关于硅酸的基本信息介绍
硅酸是一种无机物，化学式为H2SiO3。是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。偏硅酸的电离平衡常数K1=2×10-10（室温），正硅酸在pH=2~3的范围内是稳定的，不过若将过饱和的H4Si
关于硅酸盐细菌的应用介绍
硅酸盐细菌肥料剂型主要是草炭吸附的固体剂型，其生产条件、工艺要求、质量要求和使用条件同于一般的微生物肥料，主要用于缺钾地区。我国农业土壤中的缺钾问题日趋明显，而我国钾素化肥生产能力严重不足，每年需要进口。实际上土壤中钾的总含量并不缺乏，只是速效钾供应不足，研究和开发利用解钾微生物，阐明其作用机理
关于硅酸的用途和贮存方法介绍
一、用途简介 用于气体及蒸汽的吸附，油脂、蜡的脱色，催化剂及其载体的制备。 用于生产钨丝的溶剂，分析化学上的化学试剂、接触剂和色谱分离的吸附剂，制造硅胶和硅酸盐的原料。 在分析化学中能将不溶性氟化物如氟化钙、氟化铝转化为可溶性溶液，进行氟的测定。 二、贮存方法 保持贮藏器密封、储存在阴
关于硅酸镁的物化性质介绍
硅酸镁是一种无机物，化学式为MgSiO3，分子量为100.3887，白色至灰白色细粉末。自然界中含量较少，只能以硅酸盐矿物中的成分中大量出现。 外观与性状：白色至灰白色细粉末 密度：3.21 g/cm3 熔点：1890°C 稳定性：Stable at normal temperature
关于乙烯的化学性质介绍
1、常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。 2、易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。 CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O 3、烯烃臭氧化： 4、加成反应 CH2═CH2+Br2→CH2Br—C
关于草酸的化学性质介绍
草酸又名乙二酸，广泛存在于植物源食品中。草酸是无色的柱状晶体，易溶于水而不溶于乙醚等有机溶剂， 草酸根有很强的配合作用，是植物源食品中另一类金属螯合剂。当草酸与一些碱土金属元素结合时，其溶解性大大降低，如草酸钙几乎不溶于水。因此草酸的存在对必须矿物质的生物有效性有很大影响；当草酸与一些过渡性金
关于淀粉的化学性质介绍
淀粉的许多化学性质与葡萄糖相似,但由于它是葡萄糖的聚合体,又有自身独特的性质,生产中应用淀粉化学性质改变淀粉分子可以获得两大类重要的淀粉深加工产品。 第一大类是淀粉的水解产品,它是利用淀粉的水解性质将淀粉分子进行降解所得到的不同DP的产品。淀粉在酸或酶等催化剂的作用下,α-1,4糖苷键和α-1
关于叶绿素的化学性质介绍
高等植物叶绿体中的叶绿素主要有叶绿素a 和叶绿素b 两种。它们不溶于水，而溶于有机溶剂，如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等。叶绿素a分子式：C55H72O5N4Mg；叶绿素b分子式：C55H70O6N4Mg。在颜色上，叶绿素a 呈蓝绿色，而叶绿素b 呈黄绿色。按化学性质来说，叶绿素是叶绿酸的酯，能发生皂
关于蜂蜡的化学性质介绍
不管蜂蜡如何分类，在化学组分上大致相同，但是每种化学组分的含量不相同。经研究发现，西蜂蜂蜡由300多种化合物组成，主要化学成分包括：烷醇和烷酸形成的酯类（70%-72%）、游离脂肪酸（14%-15%）、以饱和烃为主的烃类（12%），还包括部分游离脂肪醇类、水和矿物质以及少量的黄酮类、维生素、色素
关于硅酸盐细菌的种类的介绍
硅酸盐细菌主要指胶冻样芽胞杆菌(Bacillus mucilaginosus)的一个变种或环状芽胞杆菌(B.circulans)、及其它经过鉴定的菌株。B.circulans是得到国际承认的菌株，有文献表明其有一定毒力，需慎重对待。但我国和前苏联学者一般认为硅酸盐细菌是指胶冻样芽胞杆菌(Baci
关于锂的化学性质的介绍
锂（Lithium），是一种化学元素，是金属活动性较强的金属（金属性最强的金属是铯），它的化学符号是Li，它的原子序数是3，三个电子其中两个分布在K层，另一个在L层。锂是所有金属中最轻的。因为锂的电荷密度很大并且有稳定的氦型双电子层，使得锂容易极化其他的分子或离子，自己本身却不容易极化。这一点就
关于三硅酸镁的基本信息介绍
三硅酸镁，是组成不定的含水硅酸镁，分子式2MgO·3SiO2·XH2O，一般结晶成五水物（X=5），所含MgO>20%，SiO2>45%。该产品为无臭、无味、无沙粒感的白色粉末。不溶于水或乙醇，易受无机酸分解，与硫酸作用生成硫酸镁和二氧化硅，后者不溶于水及酸，可以使硅、镁分开。露置空气中微有吸湿
关于硅酸钙的基本信息介绍
硅酸钙是一种无机物，化学式为CaSiO3，多为针状结晶，白色粉末。无味、无毒，溶于强酸，不溶于水、醇及碱。在加热至680～700℃时脱出结晶水，结晶外形无变化。由硅酸和生石灰及水按一定比例混合后进行水热反应生成硅酸钙微晶料浆，经过滤，洗涤，干燥制得。 硅酸钙由碳酸钙和二氧化硅在高温下煅烧熔融而
简述锂电池正极材料硅酸盐的化学性质
化学上，指由硅和氧组成的化合物，有时亦包括一种或多种金属或氢元素。从概念上可以说硅酸盐是硅，氧和金属组成的化合物的总称。它亦用以表示由二氧化硅或硅酸产生的盐。能与酸反应生成硅酸固体。在普通情况下，最稳定的硅酸盐是二氧化硅（SiO2）和其他物质组成的化合物。 二氧化硅经常有微量的硅酸处于平衡状态。
关于醋酸酐的化学性质介绍
易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与强氧化剂接触可发生化学反应。能与醇、酚和胺等分别形成乙酸酯和乙酰胺类化合物。在路易斯酸存在下，乙酐还可使芳烃或烯烃发生乙酰化反应。在乙酸钠存在下，乙酐与苯甲醛发生缩合反应，生成肉桂酸。缓慢溶于水变成乙酸。与醇类作用生成乙酸酯。
关于甲乙酮的化学性质介绍
甲基乙基酮由于具有羰基及与羰基相邻接的活泼氢，因此容易发生各种反应。与盐酸或氢氧化钠一起加热发生缩合，生成3,4-二甲基-3-己烯-2-酮或3-甲基-3-庚烯-5-酮。长时间受日光照射时，生成乙烷、乙酸、缩合产物等。用硝酸氧化时生成联乙酰。用铬酸等强氧化剂氧化时生成乙酸。丁酮对热比较稳定，较高温
关于氯化亚铁的化学性质介绍
1.水溶液可被氯气氧化 2FeCl2(aq)+Cl2(g)=2FeCl3(aq) 2.与碱反应 FeCl2(aq)+2NaOH(aq)=Fe(OH)2(s)+2NaCl(aq) 所生成的Fe(OH)2置于潮湿空气被氧化 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)
关于正己醇的化学性质介绍
【CAS登录号】111-27-3 【EINECS登录号】203-852-3 【分子量】102.17 【分子式及结构式】分子式为C6H14O,结构式为CH3(CH2)5OH。 【常见化学反应】正己醇为高级脂肪醇,具有脂肪醇的一般通性,与氯磺酸反应或与发烟硫酸反应生成己基磺酸,再与氢氧化钠中
关于元素钠的化学性质介绍
钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。 钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物
关于元素镁的化学性质介绍
具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却
关于胶原蛋白的化学性质介绍
一般是白色、透明的粉状物，分子呈细长的棒状，相对分子质量从约2kD至300kD不等。胶原蛋白具有很强的延伸力，不溶于冷水、稀酸、稀碱溶液，具有良好的保水性和乳化性。胶原蛋白不易被一般的蛋白酶水解，但能被动物胶原酶断裂，断裂的碎片自动变性，可被普通蛋白酶水解。当环境pH为酸性时，胶原的变性温度为3
关于镧系元素的化学性质介绍
镧系金属是强还原剂，其还原能力仅次于Mg，其反应性可与铝比。而且随着原子序数的增加，还原能力呈逐渐减弱的趋势 。 在酸性溶液中La2+离子为强还原剂，La4+离子为强氧化剂。 由于镧系和锕系两个系列的元素随着原子序数的增加都只在内层轨道（相应的4f和5f轨道）充填电子，其外层轨道（相应的6s
关于氯化亚砜的化学性质介绍
能溶解某些金属的碘化物，在水中分解为亚硫酸和氯化氢。加热至140℃开始分解生成氯气、二氧化硫和一氯化硫。 [1] 与磺酸反应生成磺酰氯，与格氏试剂反应生成相应的亚砜化合物。与羟基的酚、醇有机物反应生成相应的氯化物，它的氯原子取代羟基巯基能力显著，有时还可取代二氧化硫、氢、氧。
关于元素硅的化学性质介绍
硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。 硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态
关于正己烷的化学性质介绍
1、正己烷氧化反应：极易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。遇明火、高热极易燃烧爆炸。与氧化剂接触发生强烈反应，甚至引起燃烧。在火场中，受热的容器有爆炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。 正己烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水： 2、与正己烷的辛烷值相比，碳数
关于元素氮的化学性质介绍
N原子的价电子层结构为2s22p3，即有3个成单电子和一对孤电子对，以此为基础，在形成化合物时，可生成如下三种键型： 1、离子键 N原子有较高的电负性（3.04），它同电负性较低的金属，如Li（电负性0.98）、Ca（电负性1.00）、Mg（电负性1.31）等形成二元氮化物时，能够获得3个电
关于缩醛的化学性质介绍
1.化学性质：稳定性比其他的醚小，放置时有聚合的倾向。对碱稳定，但与弱酸在低温时也可水解成乙醛和乙醇；与碘化氢气体作用生成碘代乙烷和乙醛；氧化时生成乙酸。在碱性中稳定。着火时用二氧化碳、四氯化碳或干式化学灭火剂灭火，水无效。 2.稳定性：稳定。 3.禁配物：强氧化剂、酸类。 4.避免接触的