简述乙炔的监测方法
1、现场应急监测方法 （1）气体检测管法。 （2）气体速测管。 2、实验室监测方法 3、现场监测方法 （1）2M004乙炔气体传感器检测微量传感器。 （2）K204乙炔模块检测乙炔泄露。......阅读全文
简述乙炔的监测方法
1、现场应急监测方法 （1）气体检测管法。 （2）气体速测管。 2、实验室监测方法 3、现场监测方法 （1）2M004乙炔气体传感器检测微量传感器。 （2）K204乙炔模块检测乙炔泄露。
简述乙炔的防护措施
呼吸系统防护：一般不需要特殊防护，但建议特殊情况下佩带合适的自吸过滤式防毒面具（氧气含量与空气中氧含量一致或接近时）。 眼睛防护：一般不需要特殊防护，高浓度接触时可戴化学安全防护眼镜。 身体防护：穿防静电工作服。 手防护：戴一般作业防护手套。 其他防护：工作现场严禁吸烟。避免长期反复接触
简述乙炔的发现简史
1836年，英国著名化学家戴维·汉弗莱（Davy，HumPhry 1778-1829）的堂弟，爱尔兰港口城市科克（Cork）皇家学院化学教授戴维·爱德蒙德（Davy，Edmund1785－1857）在加热木炭和碳酸钾以制取金属钾过程中，将残渣（碳化钾）投进水中，产生一种气体，发生爆炸，分析确定这
简述乙炔的“聚合”反应
三个乙炔分子结合成一个苯分子： 由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的产量不高，副产物又多。如果利用钯等过渡金属的化合物作催化剂，乙炔和其他炔烃可以顺利地生成苯及其衍生物。 在一定条件下，乙炔也能与烯烃一样，聚合成高聚物——聚乙炔。
乙炔的制备方法
电石法由电石（碳化钙）与水作用制得。实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。与水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水。原理：电石发生水解反应，生成乙炔。装置：烧瓶和分液漏斗（不能使用启普发生器）。烧瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。试剂：电石（CaC₂）和水。反应方程式
简述乙炔的化学性质
乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，最简式（又称实验式）CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子采用sp杂化。电子式 H：C┇┇C：H乙炔分子量 26.04 ，气体比重 0.91（kg/m3），火焰温度3150 ℃，热值12800（kcal
简述乙炔的其他化学性质
乙炔与铜、银、水银等金属或其盐类长期接触时，会生成乙炔铜（Cu2C2）和乙炔银（Ag2C2）等爆炸性混合物，当受到摩擦、冲击时会发生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用银和含铜量70%以上的铜合金制造。
关于乙炔的制备方法介绍
1、电石法 由电石（碳化钙）与水作用制得。 实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。与水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水。 原理：电石发生水解反应，生成乙炔。装置：烧瓶和分液漏斗（不能使用启普发生器）。烧瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。 试剂：电石（C
二苯乙炔的合成方法介绍
1、苯偶酰腙 于装有搅拌器、回流冷凝器的反应瓶中，加入二苯乙二酮105.1g(0.5mol)，正丙醇325mL，85%的水合肼76g(1.3mol)，加热回流60h。冷后抽滤，用冷的无水乙醇洗涤，干燥，得苯偶酰腙99～106g，mp150～151.5℃，收率83%～89%。 2、二苯乙炔
简述地表水中－TOC－的监测方法
我国已有测定地表水中TOC的国标方法GB 13193-91，采用的燃烧氧化 -非分散红外法，测定浓度范围为0.5～60mg/L，检测下限为0.5mg/L。当水样中常见共存离子超过SO42-400mg/L，Cl-400mg/L，PO43-100mg/L，硫化物100mg/L时，对测定有干扰，应作适
关于二苯乙炔的应急处理方法介绍
一、泄漏应急处理 切断火源。戴自给式呼吸器，穿一般消防防护服。在确保安全情况下堵漏。喷水雾可减少蒸发。用砂土或其它不燃性吸附剂混合吸收。然后运至空旷的地方掩埋、蒸发、或焚烧。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。 二、防护措施 呼吸系统防护：空气中浓度较高时，应该
乙炔的制取实验
电石盐水乙炔生，除杂通入硫酸铜，不拜启普意如何，吸水放热气势汹， 解释： 1、电石盐水乙炔生："盐水"指饱和食盐水。这句的意思是说实验室中是用电石和饱和食盐水反应制取乙炔[联想：因为电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，而食盐不与碳化钙反应]。 2、除杂通入硫酸铜
乙炔是什么
乙炔是最简单的炔烃，又称电石气。纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。德国著名化学家弗里德里希·维勒1842年制备了碳化钙，也就是电石，并证明它与水作用，放出乙炔。纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。而电石制的乙炔因混有硫化氢、磷化氢、砷化氢，而带有特殊的臭味。化学性质很活泼，
乙炔怎么制造
乙炔的制造方法主要有两种，一是电石法，二是天然气法。乙炔是炔烃化合物系列中体积最小的一员，于1836年由英国科学家艾德蒙·戴维（Edmund Davy）发现，化学式为C2H2。乙炔在室温下是无色、极易燃的气体。一、电石法由电石（碳化钙）与水作用制得。电石与水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量
乙炔的基本信息
乙炔，分子式C2H2，俗称风煤或电石气，是炔烃化合物中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。
乙炔的应急医疗介绍
诊断要点 （1）吸入一定浓度后有轻度头痛、头昏。 （2）吸入高浓度时先兴奋、多语、哭笑不安，继而头痛、眩晕、恶心、呕吐、步态不稳、嗜睡。 （3）严重者昏迷。 （4）乙炔急性毒性主要是因为高浓度时置换了空气中的氧，引起单纯性窒息作用，缺氧是主要致死原因。 预防措施 停止吸入，症状迅速消
二苯乙炔的简介
二苯乙炔（Diphenylacetylene），别称二苯基乙炔，化学式C14H10，分子量178.23 。 二苯乙炔无色固体，溶于乙醚、热的乙醇。按规格使用和贮存，不会发生分解，避免与氧化物接触。可以进行环加成反应等，是重要的中间体。 中文名：二苯乙炔 英文名：Diphenylacetyl
乙炔的酸碱反应介绍
炔烃中C≡C的C是sp杂化，使得Csp－H的σ键的电子云更靠近碳原子，增强了C-H键极性使氢原子容易解离，显示“酸性”。连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。 CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2（条件液氨） CH≡CH + 2N
乙炔的金属取代反应
将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀。 乙炔具有弱酸性，因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。（pKa=25） 将其通
关于乙炔的用途介绍
乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。 乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以完全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发
简述土壤污染监测的项目及方法
土壤环境的监测项目可分为： 1、物理指标 土壤质地、土壤水分、孔隙度、密度、温度、毛细作用等； 2、化学指标 酸碱性、氮、磷、钾等养分含量、有机质含量、各种污染物包括重金属和有毒非金属(汞、镉、铬、镍、铅、砷和硒等)、氟化物、农药残留量(有机氯、有机磷等)、石油及其产品等； 3、生物指
乙炔酸的基本信息
中文名称乙炔酸英文名称acetylenic acid定 义凡分子结构中含有炔键(HC≡C—)的羧酸。少数植物油含有乙炔酸，很不稳定，易变成烯酸。应用学科生物化学与分子生物学（一级学科），脂质（二级学科）
乙炔酸的基本信息
中文名称乙炔酸英文名称acetylenic acid定 义凡分子结构中含有炔键(HC≡C—)的羧酸。少数植物油含有乙炔酸，很不稳定，易变成烯酸。应用学科生物化学与分子生物学（一级学科），脂质（二级学科）
乙炔睾酮的基本信息
中文名称乙炔睾酮英文名称aethisteron定 义半合成的孕激素，是孕酮和睾酮二者的衍生物。应用学科生物化学与分子生物学（一级学科），激素与维生素（二级学科）
乙炔的毒性数据介绍
1、急性毒性： 纯乙炔属微毒类，具有弱麻醉和阻止细胞氧化的作用。高浓度时排挤空气中的氧，引起单纯性窒息作用。乙炔中常混有磷化氢、硫化氢等气体，故常伴有此类毒物的毒作用。人接触100 mg/m3能耐受30～60 min，20%引起明显缺氧，30%时共济失调，35%下5 min引起意识丧失，含10
关于乙炔的应急处置介绍
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给予输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就医。 呼吸系统防护：一般不需要特殊防护，但建议特殊情况下佩带合适的自吸过滤式防毒面具（氧气含量与空气中氧含量一致或接近时）。 眼睛防护：一般不需要特殊防护，高浓度接触时可戴化学安全防护眼镜。
乙炔的主要用途
乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以完全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反
乙炔的物理性质
纯乙炔为无色无味的易燃气体。 [2] 而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢而有毒，并且带有特殊的臭味。熔点-88°C，沸点-28°C，相对密度0.6208（-82/4℃），折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极
乙炔中毒的应急医疗介绍
一、诊断要点： （1）吸入一定浓度后有轻度头痛、头昏。 （2）吸入高浓度时先兴奋、多语、哭笑不安，继而头痛、眩晕、恶心、呕吐、步态不稳、嗜睡。 （3）严重者昏迷。 （4）乙炔急性毒性主要是因为高浓度时置换了空气中的氧，引起单纯性窒息作用，缺氧是主要致死原因。 二、预防措施： 停止吸入
乙炔的化学性质
乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，最简式（又称实验式）CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子采用sp杂化。电子式 H：C┇┇C：H乙炔分子量 26.04 ，气体比重 0.91（kg/m3），火焰温度3150 ℃，热值12800（kcal/m