无机化学中稳定常数k稳怎么算
在标准状态下，Kf＝1／Kd。Kd是配离子不稳定性的量度，对相同配位数的配离子来说，Kd越大，表示配离子越易解离；Kf是配离子稳定性的量度，Kf越大，表示配离子越稳定，两者成倒数关系。至于化学平衡常数，用K表示。其中以浓度表示的成为浓度平衡常数，记作Kc，以分压表示的成为压力平衡常数，记作Kp。对于气相反应，假设反应物和生成物均为理想气体时，有Kp＝（RT）＾n，式中n＝生成物序数之和—反应物序数之和。......阅读全文
络离子稳定常数
更常用的是用稳定常数表示络离子的稳定性。例如Cu2+与NH3形成Cu(NH3)42+达到平衡时： ·Cu2+ + 4NH3←→Cu(NH3)42+K=[Cu(NH3)42+]/[Cu2+][NH3]4平衡常数K是Cu(NH3)42+的生成常数。 K值越大，形成络离子的倾向越大，络离子越不易离解，即越
什么是稳定常数？
设MLn型配合物在溶液中存在下列平衡，则可用逐级稳定常数(stepwise stability constant)Kn来表示各级的平衡状况 ：为书写简便起见，在配位平衡中常常略去离子的电荷。例如分别以下面的符号表示括号内的离子：H(H+)、OH(OH-)、M(Mn+)、L(Lm-)、ML((ML)
总稳定常数的应用
累计稳定稳定常数将各级配合物的浓度直接与游离的金属离子浓度和配合剂的浓度结合起来。在配位滴定中，讨论金属离子的配位效应时，必须考虑配合物的型体分布，因此总稳定常数发挥着它独特的作用。
什么是总稳定常数？
配合物有逐级稳定常数和累计稳定常数之分,而第n级累计稳定常数就是βn又称作总稳定常数(overall stability constant)。
累积稳定常数的定义
络合物的累积稳定常数是指络合平衡中的一种稳定常数，用β表示。例如：对具有相同配位体数目的同类型络合物来说，稳定常数值愈大，表示形成配离子的倾向越大，此配合物越稳定。所以配离子的生成常数又称为稳定常数。稳定常数提供了计算络合反应的基本信息，在化学、生物学、医学领域有重要应用。
总稳定常数的定义
第n级累计稳定常数就是βn又称作总稳定常数(overall stability constant)。
累积稳定常数的稳定性介绍
通常，配位化合物的稳定性主要指热稳定性和配合物在溶液中是否容易电离出其组分（中心原子和配位体）。配位本体在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子（离子）和配位体，例如〔Cu（NH3）4〕2+可以离解出少量的Cu2+和NH3：配位本体在溶液中的离解平衡与弱电解质的电离平衡很相似，也有其离解平衡常数，称
累积稳定常数的定义介绍
配位化合物为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子(或离子,统称中心原子）和围绕它的分子或离子(称为配位体/配体）完全或部分通过配位键结合而形成。包含由中心原子或离子与几个配体分子或离子以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物。研究配合物的化
累积稳定常数的影响因素
金属离子Mn+和配位体A-生成配离子MAx(n-x)+，在水溶液中存在如下平衡：根据平衡移动原理，改变Mn+或A-的浓度，会使上述平衡发生移动。若在上述溶液中加入某种试剂使Mn+生成难溶化合物，或者改变Mn+的氧化状态，都会使平衡向左移动。若改变溶液的酸度使A-生成难离解的弱酸，也可使平衡向左移动。
络离子不稳定常数
一般地说，络合物中内界（络离子）与外界之间是离子键结合的。与强电解相似，可认为络合物在水溶液中完全电离为络离子和外界离子。如[Cu(NH3)4]SO4的电离：[Cu(NH3)4]SO4 = Cu(NH3)42++ SO42-而络离子在水溶液中，与弱电解质类似，仅发生部分电离，即存在络离子与组成它的中
总稳定常数的推导方程式
推导总稳定常数，要先了解累计稳定常数(cumulative stability constant)的定义。在处理酸碱平衡时，要考虑酸度对酸碱各种存在形式分布的影响，同样，在配位平衡中必须考虑配位体浓度对金属离子的各级配合物存在形式分布的影响。配合物各型体的分布情况用 来表示。假设溶液中金属离子的总浓
无机化学中稳定常数k稳怎么算
在标准状态下，Kf＝1／Kd。Kd是配离子不稳定性的量度，对相同配位数的配离子来说，Kd越大，表示配离子越易解离；Kf是配离子稳定性的量度，Kf越大，表示配离子越稳定，两者成倒数关系。至于化学平衡常数，用K表示。其中以浓度表示的成为浓度平衡常数，记作Kc，以分压表示的成为压力平衡常数，记作Kp。对于
电离常数是电离平衡常数吗
电离常数就是电离平衡常数。电离平衡常数计算是，用生成物的“浓度”幂之积除以反应物剩余的浓度。题目中缺失“浓度”。
介电常数的介电常数的测量方法
如果需要测量固体材料的介电常数，比如陶瓷材料。需要使用介电温谱仪测量。三琦介电温谱仪中的测试夹具依据国际标准ASTM D150方法设计，采用平行板电极原理，测试电极由上下电极+保护电极组成。上下电极具有良好的同心度和平行度，保护电极可减少周围空气电容的影响，使得测试数据更加准确可靠。因此，在测量前，
电离（电离常数）和解离（解离常数）的区别
一、概念不同1、电离常数：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB）
如何测定电导电极常数？为何要对常数进行校准？
如何测定电导电极常数？为何要对常数进行校准？根据公式 K=S/G，电极常数 K可以通过测量电导电极在一定浓度的 KCL溶液中的 电导 G来求得，此时 KCL溶液的电导率 S是已知的。由于测量溶液的浓度和温度 不同，以及测量仪器的精度和频率也不同， 电导电极常数 K有时会出现较大的误 差，使用一段时间
如何测定电导电极常数？为何要对常数进行校准
如何测定电导电极常数？为何要对常数进行校准 根据公式K=S/G，电极常数K可以通过测量电导电极在一定浓度的KCL溶液中的电导G来求得，此时KCL溶液的电导率S是已知的。 由于测量溶液的浓度和温度不同，以及测量仪器的精度和频率也不同，电导电极常数K有时会出现较大的误差，使用一段时间后，电极常数也可能会
为何要对常数进行校准？如何测定电导电极常数
根据公式K=S/G，电极常数K可以通过测量电导电极在一定浓度的KCL溶液中的电导G来求得，此时KCL溶液的电导率S是已知的。 由于测量溶液的浓度和温度不同，以及测量仪器的精度和频率也不同，电导电极常数K有时会出现较大的误差，使用一段时间后，电极常数也可能会有变化，因此，新购的电导电极，以及使用一
如何测定电导电极常数？为何要对常数进行校准？
根据公式J=K/G，电极常数J可以通过测量电导电极在一定浓度的KCl溶液中的电导G来求得，此时KCl溶液的电导率K是已知的。测量时，电导率仪常数旋钮应旋至1.0cm-1处。由于测量溶液的浓度和温度不同，以及测量仪器的精度和频率也不相同，电导电极的常数J有时会出现较大的误差，使用一段时间后，电极常数也
电离常数－和－化学平衡常数有没有区别
电离常数是化学平衡常数的一种,二者都只受温度的影响,和浓度无关. 其中电离常数随温度的升高而增大（电离为吸热反应）；化学平衡常数则不一定：若正反应为吸热反应,化学平衡常数随温度的升高而增大；若正反应为放热反应,化学平衡常数随温度的升高而减小
什么是介电常数，介电常数介质损耗测试仪
电介质是电的绝缘体，它内部的自由电荷少到可以忽略的程度。由于分子内在力的约束，电介质分子中的带电粒子不能发生宏观的位移。然而在外电场的作用下，这些带电粒子仍然可以有微观的位移，即电介质可以被极化，χe就表示电介质的极化率，它反映了电介质的性质。对电介质中各点的χe都相同，真空中χe=0，而除此之外任
为何要对常数进行校准？如何测定电导电极常数？
根据公式K=S/G，电极常数K可以通过测量电导电极在一定浓度的KCL溶液中的电导G来求得，此时KCL溶液的电导率S是已知的。 由于测量溶液的浓度和温度不同，以及测量仪器的精度和频率也不同，电导电极常数K有时会出现较大的误差，使用一段时间后，电极常数也可能会有变化，因此，新购的电导电极，以及使用
如何测定电导电极常数为何要对常数进行校准
、根据公式J=K/G，电极常数J可以通过测量电导电极在一定浓度的KCl溶液中的电导G来求得，此时KCl溶液的电导率K是已知的。测量时，电导率仪常数旋钮应旋至1.0cm-1处。由于测量溶液的浓度和温度不同，以及测量仪器的精度和频率也不相同，电导电极的常数J有时会出现较大的误差，使用一段时间后，电极常数
温度常数的定义
中文名称温度常数英文名称thermal constant定 义当反应速率的对数与温度成近乎线性关系时，某种生理过程在一个特定温度下的速率与低于10℃时的速率之比。用符号Q10表示。应用学科生态学（一级学科），生理生态学（二级学科）
电极常数的标定
电极常数是一个重要的数据，直接影响测定的结果，所以新购买的电极在使用前应进行电极常数的标定。方法如下：1、将分析纯以上等级的氯酸钾在200℃下干燥2h，然后在500℃下脱水30min。2、取经脱水处理的氯酸钾715.5mg，用电导率小于2μS/cm的蒸馏水溶解于1000mL容量瓶中，加水至标线，此溶
解离常数如何计算
解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；对于质子接受体来说，其碱性增加。pKa是Ka的负对数。Ka越大，pKa越小。pH=pK+lg（电子受体/电子供体）一元弱酸的解离平衡在一元弱酸HAc的水溶
沉降常数的应用
根据样品的质量、密度和摩擦系数进行分离的离心技术，已大量应用于生物大分子研究领域。沉降常数反映的是一定条件下沉降微粒的物理性质，当条件一定时为一常数，代表生物大分子的沉降特征和结构,可以研究生物大分子的自身聚合状态与均一性、大分子复合物的装配机制等。
解离常数的意义
解离常数（pKa）是有机化合物非常重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性。对于药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质。 [2] 精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学以及药物开发等领域都有重要意义。
速率常数的单位
速率系数的单位取决于反应的总级数：对零级反应，速率系数的单位是mol·L-1·s-1 或 mol·dm-3·s-1对一级反应，速率系数的单位是s-1对二级反应，速率系数的单位是L·mol-1·s-1 或 dm3·mol-1·s-1对n级反应，速率系数的单位是mol1-n·Ln-1·s-1 或 mol
温度常数的定义
中文名称温度常数英文名称thermal constant定 义当反应速率的对数与温度成近乎线性关系时，某种生理过程在一个特定温度下的速率与低于10℃时的速率之比。用符号Q10表示。应用学科生态学（一级学科），生理生态学（二级学科）