关于滴定分析法的标准溶液制备要求介绍
滴定分析用标准溶液的制备，一般要求的内容，依据 GB/601-2002 中的12条规定: 1、试剂纯度:分析纯以上: 2、实验用水:至少应符合GB/T6682中三级水的规格； 3、配制标准物质时的温度:是指20℃时的温度； 4、分析天平、滴定管、容量瓶和移液管，均需定期校正； 5、标定使用时的滴定速度，一般应保持在6~8 ml/min； 6、称量基准试剂的质量:质量小于0.5g，按精确至0.01mg称量；质量大于0.5g，按精确至0.1mg称量； 7、制备时的浓度值范围:应在规定浓度值的 ± 5%范围以内； 8、标定标准滴定溶液的浓度:须两人进行试验，分别各做四平行，两人共八平行，最后取八平行的均值为测定结果。浓度值报出结果，取四位有效数字； 9、浓度平均值的扩展不确定度:一般不应大于0.2%； 10、低浓度标准溶液配制:配制≤0.02mol/L的标准溶液时，临用前，以高浓度标准溶液稀释制得； 11、储......阅读全文
高效可靠的滴定分析
现代化的实验室对自动化的要求正随着试验样本量的增加而增长，自动化便于实现对整个试验分析的过程控制。本文将为您介绍自动化技术是如何保证分析过程的可靠性的。 图1.智能取样：重量和其他样本信息都直接保存在射频芯片上。 图2.样本制备：软饮料的自动重复脱气。
常见滴定分析法
1、酸碱滴定法 滴定分析法中，酸碱滴定最基本。 中心问题：“酸碱平衡”，本质是酸碱之间的质子传递。 2、配位滴定法 主要是：EDTA的结构、性质、配位平衡、稳定常数、滴定曲线、指示剂的选择及消除干扰的方法。 重点：配位平衡。在配位滴定中, 除主反应外, 还有各种副反应干扰主反应的进行,
滴定分析基础知识
1、滴定管应用硫酸重铬酸钾洗液洗涤，用自来水冲洗干净后，再用蒸馏水洗涤3次以上，以内壁不挂水珠为原则。使用前再用滴定标准溶液洗3次。（当滴定管是即洗即用，未经控干时，应增加标准溶液洗涤次数）。 2、酸式滴定管下端的玻璃活塞，洗净以后取出用滤纸将其擦干，涤上一层凡士林，（注意不要将小孔堵塞）再套
滴定分析所需的仪器
1、滴定分析用的仪器,主要是指具有准确体积的滴定管、容量瓶和移液管。2、滴定管(流出仪器),其规格有25、50ml;移液管(流出仪器),其规格有2、5、10、25、50ml,刻度移液管其规格有0.1~25ml;常用容量瓶其规格有10、25、100、250、500、1000ml。3、都需要进行定期校准
滴定分析法简介
滴定分析法，是化学分析法的一种，将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法（或称容量分析法）。
滴定误差的来源分析
从理论上讲，滴定应在到达等当点时结束，但实际上很难正好滴定到这一点，因此滴定误差总是存在的。滴定误差是容量分析误差的重要来源，是采用任何滴定方法时首先要考虑的问题。除滴定误差外，试样的称重、溶液体积的测量、指示剂的消耗等也会影响容量分析的准确度，并带来一定的误差。由于溶液体积测量的误差为0.1%～0
滴定分析基础知识
滴定分析基础知识1、滴定管应用硫酸重铬酸钾洗液洗涤，用自来水冲洗干净后，再用蒸馏水洗涤3次以上，以内壁不挂水珠为原则。使用前再用滴定标准溶液洗3次。（当滴定管是即洗即用，未经控干时，应增加标准溶液洗涤次数）。2、酸式滴定管下端的玻璃活塞，洗净以后取出用滤纸将其擦干，涤上一层凡士林，（注意不要将小孔堵
滴定分析的相关术语
标准滴定溶液在进行滴定分析过程中，已知准确浓度的试剂溶液称为标准滴定溶液。滴定滴定时，将标准滴定溶液装在滴定管中[因而又常称为滴定剂]，通过滴定管逐滴加入到盛有一定量被测物溶液[称为被滴定剂]的锥形瓶（或烧杯）中进行测定，这一操作过程称为“滴定”。化学计量点当加入的标准滴定溶液的量与被测物的量恰好符
滴定分析法分类
滴定分析方法可根据化学反应、滴定剂来源、终点指示信号、滴定剂加入过程等进行分类。滴定分析方法可根据化学反应的不同,可分为酸碱滴定、沉淀滴定、络合滴定和氧化还原滴定,具体介绍如下: 酸碱滴定法:用已知浓度的酸(或碱)来滴定未知浓度的碱(或酸)的方法,可用于测定酸、碱和两性物质,是一种利用酸碱反应进行容
滴定分析术语汇总
标准滴定溶液在进行滴定分析过程中，已知准确浓度的试剂溶液称为标准滴定溶液。滴定滴定时，将标准滴定溶液装在滴定管中[因而又常称为滴定剂]，通过滴定管逐滴加入到盛有一定量被测物溶液[称为被滴定剂]的锥形瓶（或烧杯）中进行测定，这一操作过程称为“滴定”。化学计量点当加入的标准滴定溶液的量与被测物的量恰好符
常见的滴定问题分析
滴定分析是实验室最常用的分析方法，在实际滴定操作的过程中总会遇到各种各样的问题，包括、一些结果还是超出了误差范围、找不到滴定终点和对滴定概念理解不透等等，今天小析姐就和对这些常见的滴定问题进行分析和探讨，希望能对你在实验室滴定分析方面有更好把握。首先，滴定分析的分类 1.酸碱滴定法 滴定分析
滴定分析法概论
滴定分析法和滴定方式 1.化学计量点、滴定终点、滴定误差（TE）的概念要知道 滴定误差（TE）：取决于滴定反应的完全程度和指示剂的选择是否恰当。 滴定曲线的特点:(1)曲线的起点取决于被滴定物质的性质或浓度，一般被滴定物质的浓度越高，滴定曲线起点越低(2)滴定开始时，曲线平缓；至化学计量点
滴定分析法分类配位滴定法的配位滴定方式
在配位滴定中,采用不同的滴定方式,不仅可以扩大配位滴定的应用范围,而且可以提高配位滴定的选择性。常用的滴定方式有以下几种。(1)直接滴定法 直接滴定法是配位滴定中的基本方法。这种方法是将试样处理成溶液后,调节至所需要的酸度加入必要的其他试剂和指示剂,直接用EDTA滴定。直接滴定法具有简便、快速
关于滴定分析法的直接滴定法介绍
所谓直接滴定法，是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。凡是能同时满足上述滴定反应条件的化学反应，都可以采用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。例如用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe等。 往往有些化学反应不能同时满足滴定分析的滴定反应要求，这时可选用下谅捆
关于滴定分析法的间接滴定法介绍
有些物质虽然不能与滴定剂直接进行化学反应，但可以通过别的化学反应间接测定。 例如高锰酸钾法测定钙就属于间接滴定法。由于Ca在溶液中没有可变价态，所以不能直接用氧化还原法滴定。但若先将Ca沉淀为CaC2O4，过滤洗涤后用H2SO4溶解，再用KMnO4标准溶液滴定与Ca结合的C2O4，便可间接测定
关于滴定分析法滴定管的种类介绍
（1）酸式滴定管（玻塞滴定管） 酸式滴定管的玻璃活塞是固定配合该滴定管的，所以不能任意更换。要注意玻塞是否旋转自如，通常是取出活塞，拭干，在活塞两端沿圆周抹一薄层凡士林作润滑剂（或真空活塞油脂），然后将活塞插入，顶紧，旋转几下使凡士林分布均匀（几乎透明）即可，再在活塞尾端套一橡皮圈，使之固定。
酸式滴定管之滴定误差的分析方法
分析下列操作会对滴定结果产生什么影响： （1）碱式滴定管水洗之后未用标准碱溶液润洗。 分析：不正确操作：未用标准碱溶液润洗碱式滴定管。直接后果：稀释了标准碱溶液。对V（标）的影响：使用的标准碱溶液增多，V（标）增大。造成的滴定误差：使zui后的结果偏高。 （2）a、滴定前碱式滴定管中未
关于滴定分析法的置换滴定法介绍
对于某些不能直接滴定的物质，也可以使它先与另一种物质起反应 ，置换出一定量能被滴定的物质来，然后再用适当的滴定剂进行滴定。这种滴定方法称为置换滴定法。例如硫代硫酸钠不能用来直接滴定重铬酸钾和其他强氧化剂，这是因为在酸性溶液中氧化剂可将S2O3氧化为S4O6或SO4等混合物，没有一定的计量关系。但
滴定分析法返滴定法的相关介绍
当遇到下列几种情况下，不能用直接滴定法。 第一，当试液中被测物质与滴定剂的反应慢，如Al3+与EDTA的反应，被测物质有水解作用时。 第二，用滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成。如HCl滴定固体CaCO3。 第三，某些反应没有合适的指示剂或被测物质对指示剂有封闭作用时，如在酸性溶液
滴定分析法分类配位滴定法介绍
一、概述配位滴定法是以配位反应为基础的滴定分析法。配位反应非常广泛,多数金属离子都可以与相应的配体形成配合物,因此被广泛应用于金属离子含量的测定。但是并不是所有的配位反应都可以应用于滴定,滴定要求配位反应必须完全,所生成的配合物具有足够的稳定性;配位反应必须严格定量完成(可定量计算);反应必须迅速;
关于滴定分析法的返滴定法介绍
当遇到下列几种情况下，不能用直接滴定法。 第一，当试液中被测物质与滴定剂的反应慢，如Al与EDTA的反应，被测物质有水解作用时。 第二，用滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成。如HCl滴定固体CaCO3。 第三，某些反应没有合适的指示剂或被测物质对指示剂有封闭作用时，如在酸性溶液中用
滴定分析法分类－氧化还原滴定法介绍
以氧化还原反应为基础的滴定分析法称为氧化还原滴定法。氧化还原反应是基于氧化剂与还原剂之间的电子转移。一、影响氧化还原反应速率的因素影响氧化还原反应速率的因素,除了参加反应的氧化还原电对本身的性质外,还有以下反应时的外界条件。(1)反应物浓度 一般说来,反应物的浓度越大,反应的速率越快。(2)温
滴定分析法分类－电位滴定法和永停滴定法介绍
电位滴定法与永停滴定法是容量分析中用以确定终点或选择核对指示剂变色域的方法。选用适当的电极系统可以作为氧化还原法、酸碱滴定法、非水酸碱滴定法、沉淀法、重氮化法以及水分测定法第一法等的终点指示。并且,它们不受溶液颜色、浑浊等因素的干扰,确定终点更为客观、准确。一、电位滴定法电位滴定法是借助指示电极电位
滴定分析的特点和方法
滴定分析是通过“滴定”来实现的一种分析方法。在滴定过程中，使用的已知准确的溶液称为标准溶液，被滴定的溶液叫做试样溶液。当标准溶液与被测组成的反应恰好完全时，即为反应的理论终点，称为化学计量点附近发生的、容易观察到的变化来确定。若反应本身无此种变化，就须借助指示剂。指示剂所指示的反应终点称为滴定终点。
滴定分析法的优点
1、操作简单； 2、对仪器要求不高； 3、有足够高的准确度误差不高于0.2%； 4、方便，快捷； 5、便于普及与推广。
滴定分析法的简介
1、滴定分析用的仪器，主要是指具有准确体积的滴定管、容量瓶和移液管。 2、滴定管（流出仪器），其规格有25、50ml；移液管（流出仪器），其规格有2、5、10、25、50ml，刻度移液管其规格有0.1~25ml；常用容量瓶其规格有10、25、100、250、500、1000ml。 3、都需要
什么是滴定分析法
滴定分析法，是化学分析法的一种，将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法（或称容量分析法）。
滴定分析法的分类？
共分四类： 酸碱滴定法； 络合滴定法； 氧化还原滴定法； 沉淀滴定法。
滴定分析法的特点
1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系； 2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质（常量组分）的测定； 3. 该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便； 4．用途广泛。[1]
滴定分析法的分类
酸碱滴定法它是以酸、碱之间质子传递反应为基础 的一种滴定分析法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为配位滴定法它是以配位反应为基础的一种滴定分析法。可用于对金属离子进行测定。若采用EDTA作配位剂，其反应为式中M+表示金属离子，Y4-表示EDTA的阴离子。氧化还原滴定法它是以氧化还原反应为基础的