pH缓冲溶液、缓冲指数和缓冲容量
1. 缓冲作用与缓冲溶液 纯水在25℃时pH值为7.0，但只要与空气接触一段时间，因为吸收二氧化碳而使pH值降到5.5左右。1滴浓盐酸(约12.4mol·L-1)加入1升纯水中，可使[H+]增加5000倍左右(由1.0×10-7增至5×10-4mol·L-1)，若将1滴氢氧化钠溶液(12.4mol·L-1)加到1升纯水中，pH变化也有3个单位。可见纯水的pH值因加入少量的强酸或强碱而发生很大变化。然而，1滴浓盐酸加入到1升HOAc-NaOAc混合溶液或NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液中，[H+]的增加不到百分之一(从1.00×10-7增至1.01×10-7mol·L-1)，pH值没有明显变化。这种能对抗外来少量强酸\强碱或稍加稀释不引起溶液pH值发生明显变化的作用叫做缓冲作用；具有缓冲作用的溶液，叫做缓冲溶液。 2. 缓冲溶液的组成 缓冲溶液由足够浓度的共轭酸碱对组成。其中，能对抗外来强碱的称为共轭酸，能对抗外......阅读全文
一文了解ph标准缓冲液
正常人血浆的pH值为7.35～7.45。血浆PH值的相对恒定性有赖于血液内的缓冲物质以及正常的肺、肾功能。血浆的缓冲物质包括NaHCO3/H2CO3、蛋白质钠盐/蛋白质和Na2HPO4/NaH2PO4三个主要的缓冲对，其中以NaHCO3/H2CO3最为重要。红细胞内还有血红蛋白钾盐/血红蛋白、氧
缓冲溶液的配制及pH值测定实验
实验方法原理 溶液pH值的测定，在自然科学各个领域中都有广泛的应用，在医药领域中有着非常重要的意义。例如合成或分析反应条件的控制，注射液或其他药剂的配制等，经常需要准确测定pH值。所以溶液pH值的测定是仪器分析中普及程度非常高的一种方法。1. 基本概念 在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释，而保持
关于缓冲溶液的认识作用
分析测试中，在络合滴定和分光光度法等许多反应里都要求溶液的pH值保持在一个范围内，以保证指示剂的变色和显色剂的显色等，这些条件都是通过加入一定量的缓冲溶液达到的，所以缓冲溶液是分析测试中经常需要的一种试剂。 采用电位滴定法测定外加酸或碱对不同配比同一种缓冲溶液的滴定曲线，不仅有助于理解缓溶液及缓
缓冲溶液的主要作用
分析测试中，在络合滴定和分光光度法等许多反应里都要求溶液的pH值保持在一个范围内，以保证指示剂的变色和显色剂的显色等，这些条件都是通过加入一定量的缓冲溶液达到的，所以缓冲溶液是分析测试中经常需要的一种试剂。 采用电位滴定法测定外加酸或碱对不同配比同一种缓冲溶液的滴定曲线，不仅有助于理解缓溶液及缓冲容
常用缓冲溶液的使用范围和注意事项
缓冲溶液多种多样，在实验中经常使用，由此小析姐整理了关于各种缓冲溶液的作用、缓冲范围、选择与计算和使用注意事项，希望你能对缓冲溶液有一个全面的了解。 首先，什么是缓冲溶液?缓冲液(Buffer solution)通常是由「弱酸及其共轭碱」或「弱碱及其共轭酸」缓冲对所组成的溶液，能够在加
各种缓冲溶液的作用、缓冲范围和使用注意事项
缓冲溶液多种多样，在实验中经常使用，由此小析姐整理了关于各种缓冲溶液的作用、缓冲范围、选择与计算和使用注意事项，希望你能对缓冲溶液有一个全面的了解。 首先，什么是缓冲溶液?缓冲液(Buffer solution)通常是由「弱酸及其共轭碱」或「弱碱及其共轭酸」缓冲对所组成的溶液，能够在加入一定量其
实验室常用缓冲液作用及使用注意事项
首先，什么是缓冲溶液?缓冲液(Buffer solution)通常是由「弱酸及其共轭碱」或「弱碱及其共轭酸」缓冲对所组成的溶液，能够在加入一定量其他物质时减缓pH的改变。以生物实验中常用的一种缓冲液PBS为例，是由Na2HPO4、KH2PO4组成的缓冲对，在PH5.8-8.0范围内有较强的缓
实验室常用缓冲液作用及使用注意事项
首先，什么是缓冲溶液?缓冲液(Buffer solution)通常是由「弱酸及其共轭碱」或「弱碱及其共轭酸」缓冲对所组成的溶液，能够在加入一定量其他物质时减缓pH的改变。以生物实验中最常用的一种缓冲液PBS为例，是由Na2HPO4、KH2PO4组成的缓冲对，在PH5.8-8.0范围内有较强的缓冲能力
什么是共轭效应？
在单烯烃中碳碳双键上的π电子的运动范围，局限在两个碳原子之间，称为定域运动。在双键单键双键共轭的体系，如1，3-丁二烯分子中4个碳原子上的π电子的运动范围，已不局限于两个碳原子之间，而是在4个碳原子的分子轨道中运动，称为离域现象。π电子的离域现象使得电子云的密度分布有所改变，内能降低，分子更趋于稳定
什么是共轭效应？
共轭效应 (conjugated effect) ，又称离域效应，是指共轭体系中由于原子间的相互影响而使体系内的π电子（或p电子）分布发生变化的一种电子效应。凡共轭体系上的取代基能降低体系的π电子云密度，则这些基团有吸电子共轭效应，用-C表示，如-COOH，-CHO，-COR；凡共轭体系上的取代
共轭效应的影响
所谓共轭效应，是指在分子中形成离域的pai键，使电子能在整个空间运动，从而降低了能量，使结构更稳定。对于一个产生共轭结构的反应，由于产物能量更低，会使得这个方向反应的趋势更大，另外就是对化学键性质的改变，例如在CH2=CH-CH=CH2中，四个碳是共轭结构，从而使得键长平均化，第二个C-C键变短，类
什么是共轭效应
共轭效应又称离域效应，是指共轭体系中由于原子间的相互影响而使体系内的π电子 （或p电子）分布发生变化的一种电子效应称为共轭效应。共轭体系能降低体系π电子云密度的基团有吸电子的共轭效应，能增高共轭体系π电子云密度的基团有给电子的共轭效应。单双建交替出现的体系或双键碳的相邻原子上有p轨道的体系均为共轭体
缓冲溶液的性质是什么
缓冲溶液是一种能够抵抗外来少量强酸或者强碱，从而不会引起PH值发生明显改变的溶液。缓冲溶液的基本特性是具备相应的缓冲作用，这些特点总结来讲就是抗少量水稀释、抗少量强酸、 抗少量强碱。生化研究工作中，为了维持实验体系的酸碱度，必须要使用缓冲溶液。因为PH值通常会影响研究成果，所以不能让PH值发生变化乃
为什么缓冲溶液具有缓冲作用
缓冲溶液具有缓冲作用的原因：因为缓冲溶液是由弱酸和它的强碱盐组成的，当加入酸时，弱酸盐部分转化为弱酸；当加入碱时，弱酸部分转化为弱酸盐。当遇到酸时，盐与酸反应结合成弱酸；当遇到碱时，弱酸与碱反应生成盐，保持了溶液的PH基本不变。如果加入了强碱，但是溶液里的氢氧根离子变化很少，同时浓度较大，相对的变化
关于共轭效应的介绍
“共轭效应是稳定的”是有机化学的最基本原理之一。但是，自30年代起，键长平均化，4N+2芳香性理论，苯环D6h构架的起因，分子的构象和共轭效应的因果关系，π-电子离域的结构效应等已经受到了广泛的质疑。其中，最引人注目的是Vollhardt等合成了中心苯环具有环己三烯几何特征的亚苯类化合物，Sta
共轭二烯烃的应用
以丁二烯和异戊二烯为代表的碳四及碳五馏分用途越来越广泛。丁二烯是C4馏分中最重要的组分之一，在石油化工烯烃原料中的地位仅次于乙烯和丙烯。C5馏分中最具有利用价值的是异戊二烯、间戊二烯、和环戊二烯三种共轭二烯烃，其中异戊二烯是主要产品之一。作为典型的共轭二烯烃，丁二烯和异戊二烯是合成橡胶的主要原料单体
什么是同共轭效应？
又称p轨道与p轨道的σ型重叠。甲基以上的烷基，除有超共轭效应外，还可能产生同共轭效应。所有同共轭效应，原是指β碳原子上的C-H键与邻近的π键间的相互作用。大量的化学活性和电子光谱的数据表明，在丙烯基离子和类似的烯羰基中，存在一种特殊的p-π或π-π共轭现象，即所谓同共轭效应： 在丙烯基离子中是
共轭双键的概念
共轭双键体系即双键和单键交替的分子结构产生共轭效应。共轭效应的特点是化学键的极化作用可以沿共轭体系传递得很远。例如：共轭的结果是电子的离域，共轭体系内单键变短而双键变长，单双键长度差别缩小乃至消失。这样的体系比较稳定。如苯分子中六个碳-碳都是1.39A，而普通的碳-碳双键的键长为1.34A，碳-碳单
pH标准缓冲溶液
pH标准缓冲溶液Standard pH Buffer Solutions pH标准缓冲溶液 Standard pH Buffer Solutions名称(Name) 配 制 (Compounding way) 不同温度时的pH值(pH in different temperatures) 0℃ 5℃
碳酸氢盐的基本信息介绍
碳酸氢根在生理学上也有很重要的作用，血液中含有碳酸-碳酸氢根组成的缓冲溶液，以抵御大幅度的pH值变化，为酶等生物分子维持适宜的酸碱度。 碳酸氢根离子的结构。碳酸氢根为平面结构，碳位于中心，与三个氧原子键连。它是碳酸的共轭碱，也是碳酸根离子的共轭酸。水溶液中存在下列平衡，碳酸氢根既可发生电离生成
酸碱萃取
酸碱萃取是一种化学分离技术，根据酸或碱不同的化学性质，经一系列的萃取过程后以达致提纯效果。中文名：酸碱萃取性 质：化学分离技术根 据：酸或碱不同的化学性质作 用：萃取过程后以达致提纯效果酸碱萃取是化学合成后一连串提纯过程中的常见步骤，也多见于离析过程中。生成物中大部分的中性、酸性及
共轭亚油酸的基本简介
共轭亚油酸（Conjugated linoleic acid，以下简称CLA）是亚油酸的所有立体和位置异构体混合物的总称，可以看作是亚油酸的次生衍生物，分子式为C17H31COOH。共轭亚油酸的双键可位于7和9，8和10，9和11，10和12，11和13，12和14位置上，其中每个双键又有顺式（ci
关于共轭亚油酸的简介
共轭亚油酸（Conjugated linoleic acid，以下简称CLA）是亚油酸的所有立体和位置异构体混合物的总称，可以看作是亚油酸的次生衍生物，分子式为C17H31COOH。共轭亚油酸的双键可位于7和9，8和10，9和11，10和12，11和13，12和14位置上，其中每个双键又有顺式（
共轭体系的基本特点
在共轭体系中，虽然各原子间电子云密度不完全相同，但由于电子离域，使得单双键的差别减小，键长有趋于平均化的倾向。共轭体系越长，单双键差别越小。另外，由于电子离域作用，共轭体系能量降低，因而共轭体系比非共轭体系更加稳定。这可以从它们的氢化热的数据得到证明。CH3CH=CHCH=CH2+2H2 ——> C
简述共轭体系的特点
在共轭体系中，虽然各原子间电子云密度不完全相同，但由于电子离域，使得单双键的差别减小，键长有趋于平均化的倾向。共轭体系越长，单双键差别越小。另外，由于电子离域作用，共轭体系能量降低，因而共轭体系比非共轭体系更加稳定。这可以从它们的氢化热的数据得到证明。 CH3CH=CHCH=CH2+2H2 —
共轭二烯烃的双烯合成
双烯合成又称狄尔斯-阿尔德（Diels-Alder反应）。共轭二烯烃和某些具有碳碳双键、三键的不饱和化合物进行1，4一加成，生成环状化合物的反应称为双烯合成反应。狄尔斯一阿尔德反应是协同反应，即旧键的断裂和新键的形成是相互协调地在同一步骤中完成的。在光照或加热的条件下，反应物分子彼此靠近，互相作用，
共轭亚油酸的主要结构
共轭亚油酸是一系列碳原子数为18，含有共轭双键（-C=C-C=C-）的必需脂肪酸亚油酸的多种几何和位置异构体混合物的总称。共轭亚油酸的双键在碳链上有多种位置排列方式，共轭双键起始于羧基端的第8、9、10、11位碳原子。其主要位置异构有四种：8,10-、9,11-、10,12-、11,13-，由于共轭
关于共轭效应的特点介绍
沿共轭体系传递不受距离的限制。 共轭效应，由于形成共轭π键而引起的分子性质的改变叫做共轭效应。共轭效应主要表现在两个方面。 ①共轭能：形成共轭π键的结果使体系的能量降低，分子稳定。例如CH2=CH—CH=CH2共轭分子，由于π键与π键的相互作用，使分子的总能量降低了，也就是说，CH2=CH—
正常共轭效应的原理介绍
又称π－π共轭。是指两个以上双键（或叁键）以单键相联结时所发生的π电子的离位作用。C.K.英戈尔德称这种效应为中介效应，并且认为，共轭体系中这种电子的位移是由有关各原子的电负性和p轨道的大小（或主量子数）决定的。Y原子的电负性和它的p轨道半径愈大，则它吸引π电子的能力也愈大，愈有利于基团-X=Y
共轭碱单分子消除反应
反应物先与碱作用，失去β氢原子，生成反应物的共轭碱碳负离子,然后从这个碳负离子失去离去基团并生成π键。在生成π键的步骤中只有共轭碱碳负离子参加。 共轭碱单分子消除反应（E1CB）也分两步进行，反应速率不仅与反应物浓度成正比，也与碱的浓度有关，其关系较复杂，在多数情况下也成正比。一般说来，只有β碳原子