电极电位决定电化学反应
电极电位决定电化学反应能否发生及其反应速率，可借助电极电位调整以实现选择性的氧化还原反应，或控制电化学反应速率。还原反应限于电子的传递，这类反应可直接依靠外电路中的电流通入电化学工作站来实现，不需要引进其他化学物质作氧化剂或还原剂，有利于反应物系的纯净。许多反应可因采用不同材料的电极而获得不同的反应速率，这时电极起到催化剂的作用。根据设备中电极电位的高低，可以分为以下四种不同的技术方法： 1.脉冲技术：差分脉冲伏安法、方波脉冲法、差分脉冲电流法、差分常规脉冲伏安法、常规脉冲伏安法。 2.伏安技术法：开路电位、循环伏安法、循环电位吸收法、计时电流法、计时电位法、动电位、动电流、大振幅正弦伏安、交流伏安。 3.电化学阻抗技术：恒电位交流阻抗，恒电流交流阻抗，阶跃恒电位交流阻抗，阶跃恒电流交流阻抗。 4.腐蚀技术：线性和循环极化、全面腐蚀、点蚀、极化电阻监测、零电阻电流计ZRA、......阅读全文
电极电位决定电化学反应
电极电位决定电化学反应能否发生及其反应速率，可借助电极电位调整以实现选择性的氧化还原反应，或控制电化学反应速率。还原反应限于电子的传递，这类反应可直接依靠外电路中的电流通入电化学工作站来实现，不需要引进其他化学物质作氧化剂或还原剂，有利于反应物系的纯净。许多反应可因采用不同材料的电极而获得不同的反应
什么是电极反应的过电位
一个电极插在电解液里，在没有任何扰动情况下，达到热力学平衡时，其上正向反应与逆向反应达到平衡，此时的静电流密度为0，电位为热力学平衡电位。（插播概念：此时单向反应的电流密度即为交换电流密度）下一步，施加电流或者电压扰动，打破这一平衡，电化学反应开始向某一方向偏移，对外表现出静电流非零，电位偏离平衡电
无极式电导电极反应速率与电极电位关系密切
单位电极面积在单位时间内的电极反应产物量。无极式电导电极反应如电解反应，产物量的单位为mol／（m2•s）。按法拉第电解定律，电解产物量与通过电极的电量成正比。单位时间通过的电量为电流，而单位面积上的电流为电流密度。根据这些关系可知，电极反应速率可以用电流密度来表述。电流密度愈大，电极反应速率愈快；
电极电位定义
任何一个电化学腐蚀过程都是发生在腐蚀金属与所接触的导电介质（电解质溶液）的界面上。当金属与电解质溶液接触时，在金属/溶液界面处将产生电化学双电层，此双电层两侧的金属相与溶液相之间的电位差称为电极电位。电极电位与金属的本性和水溶液中各种物质的本性、浓度（或是与液相平衡的气体压力）、温度等条件有关。电极
电极电位的介绍
电极与待测溶液接触，在平衡条件下界面所产生的相间电位差称为电极电位。单个电极电位的绝对值无法测得的。在实际测量中需将待测电极与参比电极组成原电池，测量该电池在某一温度下的电动势，即为该电极在该温度下的电极电位。所以在测出的电极电位值后面应注明相对的参比电极，如相对标准氢电极（vs.NHE）、相
电极电位的介绍
电极与待测溶液接触，在平衡条件下界面所产生的相间电位差称为电极电位。单个电极电位的值无法测得的。在实际测量中需将待测电极与参比电极组成原电池，测量该电池在某一温度下的电动势，即为该电极在该温度下的电极电位。所以在测出的电极电位值后面应注明相对的参比电极，如相对标准氢电极（vs.NHE）、相对饱
电极电位的介绍
电极与待测溶液接触，在平衡条件下界面所产生的相间电位差称为电极电位。单个电极电位的值无法测得的。在实际测量中需将待测电极与参比电极组成原电池，测量该电池在某一温度下的电动势，即为该电极在该温度下的电极电位。所以在测出的电极电位值后面应注明相对的参比电极，如相对标准氢电极（vs.NHE）、相对饱
电极电位测量中的参比电极
如电极电位的定义所示，要测量金属的电极电位，必须将该金属与氢电极组成测量电池，然后用电位差计或其他测量仪器测出该电池的电动势。氢电极在金属电极电位测量中起比较电极的作用，电化学测量中将它称为参比电极。由于氢电极制作和使用都较困难，在实际测量中，经常采用比较方便的饱和甘汞电极、银-氯化银电极和铜-
电极电位测量中的参比电极
如电极电位的定义所示，要测量金属的电极电位，必须将该金属与氢电极组成测量电池，然后用电位差计或其他测量仪器测出该电池的电动势。氢电极在金属电极电位测量中起比较电极的作用，电化学测量中将它称为参比电极。由于氢电极制作和使用都较困难，在实际测量中，经常采用比较方便的饱和甘汞电极、银-氯化银电极和铜-硫酸
电位分析法的电极电位介绍
金属插入溶液后，金属中的原子有失去电子以离子的性质离开金属表面进入溶液的倾向，这是金属的溶解；溶液中的金属离子也有在金属表面得到电子进入金属的倾向，这是金属离子的沉积。当金属的溶解于金属离子的沉积达到动态平衡时，在电极与溶液的接触界面上产生了电位差，这个电位差称作电极电位。这是金属电极的电极电位