1、滴定误差要求:以不确定度表示,≤ ± 0.2% ; 2、滴定误差分类:主要包括称量误差、量器误差、方法误差。 (1) 称量误差 每次称量误差:± 0.0001g,一份试样称量误差±0.0002g, 若相对误差 ±0.1%,则每一份试样的称量至少为0.2g。 (2)量器误差 滴定管读数误差:± 0. 01ml,一份试样量取误差± 0. 02ml, 若相对误差±0.1%,则每一份试样体积量至少为±20 ml (3)方法误差:主要是终点误差。其原因有:指示剂不能准确地在化学计量点时改变颜色;标准溶液的加入不可能恰好在指示剂变色时结束;接近终点时半滴半滴加入 控制不好;指示剂本身会消耗少量标准溶液做空白试验;杂质消耗标准溶液。......阅读全文
1、滴定误差要求:以不确定度表示,≤ ± 0.2% ; 2、滴定误差分类:主要包括称量误差、量器误差、方法误差。 (1) 称量误差 每次称量误差:± 0.0001g,一份试样称量误差±0.0002g, 若相对误差 ±0.1%,则每一份试样的称量至少为0.2g。 (2)量器误差 滴定管
1、滴定误差要求:以不确定度表示,≤ ± 0.2% ; 2、滴定误差分类:主要包括称量误差、量器误差、方法误差。 (1) 称量误差 每次称量误差:± 0.0001g,一份试样称量误差±0.0002g, 若相对误差 ±0.1%,则每一份试样的称量至少为0.2g。 (2)量器误差 滴定管
a 滴定管在装满滴定液后,管外壁的溶液要擦干,以免流下或溶液挥发而使管内溶液降温(在夏季影响尤大)。手持滴定管时,也要避免手心紧握装有溶液部分的管壁,以免手温高于室温(尤其在冬季)而使溶液的体积膨胀(特别是在非水溶液滴定时),造成读数误差。 b 使用酸式滴定管时,应将滴定管固定在滴定管夹上,活
一、变色范围 酸碱中和滴定 酸碱中和滴定 指示剂 颜色变化 变色范围(pH) 石 蕊(一般不用) 红—蓝 5.0~8.0 8.0呈蓝色 甲基橙(一般用于酸式滴定) 红—黄 3.1~4.4 4.4呈黄色 酚 酞 无—红 8.2~10.0(注意:酚酞遇浓硫酸变橙色,一般用于碱性滴定)
滴定分析法:又叫容量分析法,将已知准确浓度的标准溶液,滴加到被测溶液中(或者将被测溶液滴加到标准溶液中),直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止,然后测量标准溶液消耗的体积,根据标准溶液的浓度和所消耗的体积,算出待测物质的含量。这种定量分析的方法称为滴定分析法,它是一种简便、快速
适合滴定分析的化学反应,应该具备以下几个条件: (1)反应必须按方程式定量地完成,通常要求在99.9%以上,这是定量计算的基础。 (2)反应能够迅速地完成(有时可加热或用催化剂以加速反应)。 (3)共存物质不干扰主要反应,或用适当的方法消除其干扰。 (4)有比较简便的方法确定计量点(指示
由于中和滴定的计算原理为: 中υ(待测)/υ(标准)为计量数之比,由化学方程式确定,而V(待测)与C(标准)均为确定值,所以只有V(标准)影响着C(待测)的计算结果;故在实验中由操作中的各种误差将会对V(标准)值有影响,从而对C(待测)的计算产生了误差,V(标)增大,最后的结果偏高;V(标)减
(1)酸式滴定管(玻塞滴定管) 酸式滴定管的玻璃活塞是固定配合该滴定管的,所以不能任意更换。要注意玻塞是否旋转自如,通常是取出活塞,拭干,在活塞两端沿圆周抹一薄层凡士林作润滑剂(或真空活塞油脂),然后将活塞插入,顶紧,旋转几下使凡士林分布均匀(几乎透明)即可,再在活塞尾端套一橡皮圈,使之固定。
对于某些不能直接滴定的物质,也可以使它先与另一种物质起反应,置换出一定量能被滴定的物质来,然后再用适当的滴定剂进行滴定。这种滴定方法称为置换滴定法。例如硫代硫酸钠不能用来直接滴定重铬酸钾和其他强氧化剂,这是因为在酸性溶液中氧化剂可将S2O32–氧化为S4O62–或SO42–等混合物,没有一定的计
1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系; 2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质(常量组分)的测定; 3. 该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便; 4.用途广泛。[1]