反应活化能的基本定义
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。事实上，对基元反应，Ea可以赋予较明确的物理意义。分子相互作用的首要条件是它们必须“接触”，虽然分子彼此碰撞的频率很高，但并不是所有的碰撞都是有效的，只有少数能量较高的分子碰撞后才能起作用，Ea表征了反应分子能发生有效碰撞的能量要求。而对非基元反应，Ea就没有明确的物理定义了，它实际上是组成该总包反应的各种基元反应活化能的特定组合。在复杂反应中，Ea称为该总包反应的表观活化能（apparent activition energy），A称为表观指数前因子（apparent pre-exponetial factor） 。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效......阅读全文
反应活化能的基本定义
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。事实上，对基元反应，Ea可以赋予较明确的物理意义。分子相互作用的首要
活化能的基本定义
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此
活化能的基本定义
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。事实上，对基元反应，Ea可以赋予较明确的物理意义。分子相互作用的首要
反应活化能的基本信息
反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。
化学反应的活化能
实验证明，只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时，才可能发生有效碰撞。具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子。不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越低，则在指定温度下活化分子数越多，反应就越快。不同温度下分子能量分布是不同的。图2中是不同温度下分子的能量分布示意图
反应活化能的历史由来
萌芽活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯（Arrhenius）在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）。活化能表示势垒（有时称为能垒）的高
什么是反应活化能？
反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。
反应机理的基本定义
反应机理是化学中用来描述某一化学变化所经由的全部基元反应，就是把一个复杂反应分解成若干个基元反应，然后按照一定规律组合起来，从而达到阐述复杂反应的内在联系，以及总反应与基元反应内在联系之目的。机理详细描述了每一步转化的过程，包括过渡态的形成，键的断裂和生成，以及各步的相对速率大小等。完整的反应机理需
酶如何降低反应活化能
酶的催化机理是降低反应活化能。化学反应之所以能够进行,是因为有一部分的底物分子已被激活成为活化分子,活化分子越多,反应速度则越快。酶-底物复合物反应生成产物的同时释放酶,与另外的底物分子结合,通过降低反应的活化能提高化学反应的速度。酶能够加快化学反应的速度,但不能改变化学反应的平衡点,也就是说酶在促
反应活化能定律公式物理意义
阿仑尼乌斯（S．A．Arrhenius）发现化学反应的速度常数k和绝对温度T之间有的关系。这里的E就是活化能。假若把上式积分得到从这个公式可知，在各种温度下求得k值，把lnk对1/T作图（这图称为阿仑尼乌斯图）就得到直线，由于直线的斜率是-E/R，因而可求得E值。活化能的物理意义一般认为是这样：从原
副反应系数的基本定义
副反应系数用于表示副反应对主反应进行程度的影响，副反应系数在配位滴定、氧化还原滴定、沉淀重量法中均有应用。副反应系数定义的提出在主反应进行的同时，许多副反应也在进行，副反应会改变主反应的反应程度。副反应进行的程度用副反应系数α表示。主反应中的反应物和生成物都可能发生副反应，不管是反应物还是生成物，都
有机反应的定义及基本类型
有机反应（organic reaction）即涉及有机化合物的化学反应，是有机合成的基础。几种基本反应类型为：取代反应、加成反应、消除反应、周环反应、重排反应和氧化还原反应。
催化氢化反应的基本定义
几乎所有的不饱和基团都可以直接加氢成为饱和基团，其从易到难的顺序大致为：酰氯、硝基、炔、醛、烯、酮、腈、多核芳香环、酯和取代酰胺、苯环。各种不饱和基团对于催化氢化的活性次序与催化剂的品种和反应条件有关。 催化剂 催化氢化的关键是催化剂。它们大致分为两类：①低压氢化催化剂，主要是高活性的兰尼镍
酶催化效果本质：降低化学反应活化能
酶的特征及酶催化效果本质 酶催化效果本质：降低化学反应活化能酶与无机催化剂比拟：1、一样点：1）改动化学反应速度，自身简直不被耗费；2）只催化已存在的化学反应；3）加速化学反应速度，缩短到达均衡工夫，但不改动均衡点；4）降低活化能，使化学反应速度加速。5）都邑呈现中毒景象。2、分歧点：即酶的特征酶的
反应活化能定律公式阿伦尼乌斯公式
阿伦尼乌斯公式非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解。阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系。在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：式中：κ为反应的速率系（常）数；Ea和A分别称为活化能和指前因子，是化学动力学中极重要的两个参数；R为摩
氯化反应的定义
1、化合物的分子引入氯原子的反应。有机化合物中，一般有置换氯化和加成氯化两种类型。置换氯化，如甲烷分子中的氢可被氯置换而成氯甲烷；在铁催化剂存在下，苯中的氢被氯置换而生成氯代苯(氯苯)。加成氯化，如苯在光的作用下与氯加成而生成六六六(六氯环己烷)。在无机化学中，元素或化合物与氯反应也称氯化，如硫与氯
费林反应的定义
乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在酒精灯上加热，生成砖红色氧化亚铜沉淀的反应，是检验醛基的一种方法，另一种为银镜反应。
氧化反应的定义
狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。广义上来说，失电子为氧化反应，得电子为还原反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。
氧化反应的定义
狭义的氧化反应指物质与氧化合；还原反应指物质失去氧的作用。广义上来说，失电子为氧化反应，得电子为还原反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。
反应历程的定义
反应历程是化学中用来描述某一化学变化所经由的全部基元反应，就是反应物究竟按什么途径，经过哪些步骤得到最终产物。虽然整个化学变化所发生的物质转变可能很明显，但为了探明这一过程的反应机理，常常需要实验来验证。
分解反应的定义
分解反应是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多” 。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应可以被分为不同的类别。此外，只有化合物才能发生分解反应。
皂化反应的定义
皂化反应（英语：Saponification）是碱（通常为强碱）催化下的酯被水解，而生产出醇和羧酸盐，尤指油脂的水解。狭义的讲，皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合，得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应。这个反应是制造肥皂流程中的一步，因此而得名。其化学反应机制于1823年由法国科学家米歇尔·
歧化反应的定义
在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。与归中反应相对 。歧化反应一般需要酸性或碱性的反应环境才可进行。
反应级数的定义
在化学反应的速率方程中，各物浓度项的指数之代数和就称为该反应的级数(order of reaction)，用n表示。反应速率方程可表示为:反应速率v速率等于速率常数k与反应物浓度的系数次方的乘积（与生成物无关）。假设基元反应为：其数学表达式为:上式中：反应物浓度的次方为该反应物的反应级数或分级数，如
活化能的物理意义
阿仑尼乌斯（S．A．Arrhenius）发现化学反应的速度常数k和绝对温度T之间有的关系。这里的E就是活化能。假若把上式积分得到从这个公式可知，在各种温度下求得k值，把lnk对1/T作图（这图称为阿仑尼乌斯图）就得到直线，由于直线的斜率是-E/R，因而可求得E值。活化能的物理意义一般认为是这样：从原
什么是活化能？
反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。
什么是活化能？
活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。(阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能。)
活化能历史由来
萌芽活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯（Arrhenius）在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）。活化能表示势垒（有时称为能垒）的高
被动血凝反应的定义
中文名称被动血凝反应英文名称passive hemagglutination定 义可溶性抗原的抗体，使胞膜上结合了相应抗原的红细胞发生凝集现象。应用学科免疫学（一级学科），应用免疫（二级学科），免疫学检测和诊断（三级学科）
酶促反应的定义
酶促反应（Enzyme catalysis）又称酶催化或酵素催化作用，指的是由酶作为催化剂进行催化的化学反应。