强碱滴定弱酸的基本原理
强碱滴定弱酸滴定反应为：图2 用NaOH滴定HOAc的滴定曲线以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）为例，滴定曲线如图2：滴定开始前 pH=2.88滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75化学计量点时 pH=8.73滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70从滴定曲线可以看出：（1）只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。因为突跃范围较小，pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区。（2）弱酸被准确滴定的判决是C·Ka>10-8。因为Ka愈大，突跃范围愈大。而Ka<10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。......阅读全文
强酸强碱柜产品特点
强酸强碱柜产品特点： 1、采用进口聚丙烯厚度8MM（PP）材料，具有十年以上的使用寿命。 2、配备进口聚丙烯防泄漏托盘，可单独取出，便于清洁。 3、为提高操作安全度，化学品柜还可以使用挂锁提供额外的防护。 4、柜门根据需要可定制为左开门或右开门，各种大小尺寸双门或单门，式样均可订做。 5
为什么缓冲溶液具有缓冲作用
缓冲溶液具有缓冲作用的原因：因为缓冲溶液是由弱酸和它的强碱盐组成的，当加入酸时，弱酸盐部分转化为弱酸；当加入碱时，弱酸部分转化为弱酸盐。当遇到酸时，盐与酸反应结合成弱酸；当遇到碱时，弱酸与碱反应生成盐，保持了溶液的PH基本不变。如果加入了强碱，但是溶液里的氢氧根离子变化很少，同时浓度较大，相对的变化
关于自动电位滴定仪的面板说明
1) 电源指示灯。打开电源，此指示灯应亮； 2) 滴定指示灯。开始滴定后，此指示灯闪亮； 3) 终点指示灯。用于指示滴定是否结束。打开电源，此指示灯亮，开始滴定后，此指示灯熄灭。滴定结束后，此指示灯亮。 4) 斜率补偿调节旋钮。pH标定时使用。 5) 温度补偿调节旋钮。pH标定及测量
水溶液酸碱中和法（中和法）（二）
七、滴定液的配制、标定（一）盐酸滴定液 1.配制 间接法配制 2.标定 用基准无水碳酸钠标定，以甲基红-溴甲酚绿混合指示液指示终点。（二）硫酸滴定液 1.配制 间接法配制 2.标定 照盐酸滴定液项下的方法标定。（三）氢氧化钠滴定液 1.配制 间接法配制
碘量法的滴定方式
（1）直接 滴定法——碘 滴定法 I2 是较弱的氧化剂，凡是E0’( E0 ) < 的物质都可用 标准溶液直接滴定： S 、S O 、SO 、As O 、Vc等 滴定条件： 弱酸（HAc ，pH =5 ） 弱碱（Na2CO3，pH =8）性溶液中进行。 若 强酸中： 4I + O (空气
关于双电流滴定法的基本原理介绍
双电流滴定法，在氧化还原电对中同时存在氧化型及与其对应的还原型物质，如在I2/I-溶液中含有I2和I-，此时若同时插入两支相同的铂电极，因两个电极的电位相等，电极间不发生反应，则没有电流通过。若在两个电极间外加一低电压，在两支铂电极上即发生如下电解反应： 阳极：2I-=I2 + 2e（可逆反应
滴定仪的使用说明
1) 电源指示灯。打开电源，此指示灯应亮；2) 滴定指示灯。开始滴定后，此指示灯闪亮；3) 终点指示灯。用于指示滴定是否结束。打开电源，此指示灯亮，开始滴定后，此指示灯熄灭。滴定结束后，此指示灯亮。4) 斜率补偿调节旋钮。pH标定时使用。5) 温度补偿调节旋钮。pH标定及测量时使用。6) 定位调节旋
滴定仪滴定仪的使用说明
1) 电源指示灯。打开电源，此指示灯应亮；2) 滴定指示灯。开始滴定后，此指示灯闪亮；3) 终点指示灯。用于指示滴定是否结束。打开电源，此指示灯亮，开始滴定后，此指示灯熄灭。滴定结束后，此指示灯亮。4) 斜率补偿调节旋钮。pH标定时使用。5) 温度补偿调节旋钮。pH标定及测量时使用。6) 定位调节旋
自动电位滴定仪面板说明
1) 电源指示灯。打开电源，此指示灯应亮； 2) 滴定指示灯。开始滴定后，此指示灯闪亮； 3) 终点指示灯。用于指示滴定是否结束。打开电源，此指示灯亮，开始滴定后，此指示灯熄灭。滴定结束后，此指示灯亮。 4) 斜率补偿调节旋钮。pH标定时使用。 5) 温度补偿调节旋钮。pH标定及测量时使
酸度值是什么？酸度公式怎么计算
在水中，由于溶质的解离或水解（产生无机酸类、硫酸亚铁和硫酸铝等）而产生氢离子，这些氢离子与碱标准溶液作用至一定pH值时所消耗的量，即定义为酸度。酸度数值的大小，随所用指示剂指示终点pH值的不同而异。用氢氧化钠溶液滴定到pH 8.3（以酚酞做指示剂）的酸度，称为“酚酞酸度”，又称为总酸度，包括强酸
浅析全自动电位滴定仪基本原理
全自动电位滴定仪主要用于高等院校、科研机构、石油化工、制药、药检、冶金等各行业的各种成分的化学分析。 全自动电位滴定仪法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，和直接电位法相比，全自动电位滴定仪法不需要准确的测量电极电位值，因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准确度优于直接电拉法，
文解析自动电位滴定仪操作使用
自动电位滴定仪是根据电位法原理的用于容量分析的常见的种 分析仪器。电位法的原理是: 选用适当的指示电和参比电与被测溶液组成个工作电池，随着滴定剂的加入，由于发生化学反应，被测离子的浓度不断发生变化，因而指示电的电位随之变化。在滴定终点附近，被测离子浓度发生突变，引起电电位的突跃，因此，根据电电位的突
酸碱中和滴定允许的相对实验误差是多少
虽然都叫酸碱中和滴定，对误差要求不一样的，比如一般氯离子是0.5%，胺是0.2%。若配制碱液时所用碱含有中和酸能力更强的杂质，滴定时，必然消耗较多的标准酸液，所测结果必然偏高。若所用碱中含中和能力弱的物质，必然消耗较少的标准酸液，所测结果必然偏低。用已知浓度的标准碱液（混有杂质）来滴定未知浓度的酸液
酸碱中和滴定允许的相对实验误差是多少
虽然都叫酸碱中和滴定，对误差要求不一样的，比如一般氯离子是0.5%，胺是0.2%。若配制碱液时所用碱含有中和酸能力更强的杂质，滴定时，必然消耗较多的标准酸液，所测结果必然偏高。若所用碱中含中和能力弱的物质，必然消耗较少的标准酸液，所测结果必然偏低。用已知浓度的标准碱液（混有杂质）来滴定未知浓度的酸液
酸碱中和滴定允许的相对实验误差是多少
虽然都叫酸碱中和滴定，对误差要求不一样的，比如一般氯离子是0.5%，胺是0.2%。若配制碱液时所用碱含有中和酸能力更强的杂质，滴定时，必然消耗较多的标准酸液，所测结果必然偏高。若所用碱中含中和能力弱的物质，必然消耗较少的标准酸液，所测结果必然偏低。用已知浓度的标准碱液（混有杂质）来滴定未知浓度的酸液
酸碱滴定读数多大误差可舍去
可以舍弃。一般情况下，最小数据和第二小数据相差0.1mL以上，最大数据和第二大数据相差0.1mL以上从理论上讲，滴定应在到达等当点时结束。但实际上很难正好滴定到这一点，因此滴定误差总是存在的。滴定误差是容量分析误差的重要来源，是采用任何滴定方法时首先要考虑的问题。除滴定误差外，试样的称重、溶液体积的
强碱管道流量计简介
强碱流量计 流量计应用领域广泛。大口径仪表较多应用于给排水工程，中小口径常用于固液双相等难测流体或高要求场所，如测量造纸工业纸浆液和黑液、有色冶金业的矿浆、选煤厂的煤浆、化学工业的强腐蚀液体以及钢铁工业高炉风口冷却水控制和监漏，长距离管道煤的水力输送的流量测量和控制。小口径、微小口径常用于医药工业、
小量制备质粒DNA(强碱法)
实验概要本文介绍了强碱法小量制备质粒DNA的原理及操作流程。有助于了解基因工程操作中运载基因的载体，掌握最常用的提取质粒DNA的方法。实验原理碱变性抽提质粒DNA是基于染色体DNA的变性与复性的差异而达到分离的目的。利用溶菌酶、强碱(NaOH)及表面活性剂(SDS)使细胞破壁、膜，释放出胞内染色体D
关于电导分析法的分类介绍
电导分析法， 可分为直接电导法和电导滴定法两类。直接电导法简称电导法， 它是通过测量溶液的电导值， 并根据电导与溶液中待测离子的浓度之间的定量关系来确定待测离子的含量。电导滴定法是以测量滴定过程中电导值的突跃变化来确定滴定分析终点的定量分析方法。 一、直接电导法 (1) 水质的检验。用电导法
弱酸性阳离子树脂简介
这类树脂含弱酸性基团，如羧基－COOH，能在水中离解出H+而呈酸性。树脂离解后余下的负电基团，如R-COO－（R为碳氢基团），能与溶液中的其他阳离子吸附结合，从而产生阳离子交换作用。这种树脂的酸性即离解性较弱，在低pH下难以离解和进行离子交换，只能在碱性、中性或微酸性溶液中（如pH=5～14）起
强酸强碱液位计的安装使用与维护
a. 安装时液位计筒体内不允许有铁屑、焊渣等异物进入，以免卡死浮子，液位计必须垂直安装。（┴≤30°）b. 液位计与容器之间应安装截止阀，以便检修清洗时关闭液料，液位计周围不允许有强磁场，以免影响正常 工作。c. 安装完毕，翻柱可能是花的，或使用过程中，由于液位突变等其它原因造成个别翻柱不翻转，这时
直接碘量法介绍
直接碘量法是用碘滴定液直接滴定还原性物质的方法。在滴定过程中，I2被还原为I：滴定条件：弱酸（HAc ，pH =5 ）弱碱（Na2CO3，pH =8）溶液中进行；如果溶液pH>9，可发生副反应使测定结果不准确。强酸中： 4I-+ O2(空气中) + 4H+= 2I2+ H2O强碱中： 3I2+ 6O
直接碘量法相关介绍
直接碘量法是用碘滴定液直接滴定还原性物质的方法。在滴定过程中,I2被还原为I:滴定条件:弱酸(HAc ,pH =5 )弱碱(Na2CO3,pH =8)溶液中进行;如果溶液pH>9,可发生副反应使测定结果不准确。强酸中: 4I-+ O2(空气中) + 4H+= 2I2+ H2O强碱中: 3I2+ 6O
弱酸型离子交换剂的特性和应用
中文名称弱酸型离子交换剂英文名称weak acid type ion exchanger定 义带有解离度较低的阴离子基团(如羧基、酚羟基等)的离子交换剂，能结合带阳电荷的离子。应用学科生物化学与分子生物学（一级学科），方法与技术（二级学科）
关于酸碱中和滴定的原理简介
酸碱指示剂的变色 人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也
强碱性阴离子树脂简介
这类树脂含有强碱性基团，如季胺基（亦称四级胺基）－NR3OH（R为碳氢基团），能在水中离解出OH－而呈强碱性。这种树脂的正电基团能与溶液中的阴离子吸附结合，从而产生阴离子交换作用。 这种树脂的离解性很强，在不同pH下都能正常工作。它用强碱（如NaOH）进行再生。
强碱性锂矿浮选技术原理
锂矿浮选工艺主要影响矿石性质、磨矿细度、搅拌操作、调整剂配比、水质硬度等。纯净的锂辉石矿物，表面未受污染，易于与油酸和皂剂一起漂浮。浮选矿浆最适pH值接近中性弱碱性。锂辉石浮选前应加入Na2CO3，以消除矿浆中熔盐离子的影响，进行搅拌脱泥。锂矿（锂矿）的表面要在加入NaOH形成的强碱性锂矿浮选技术原
质子转移反应的制取弱酸和弱碱的介绍
化学家历来认为：“为了制备一个弱酸，就要把一个强酸加到这个弱酸的盐中去。”这个规律是对的。当强酸与弱酸盐反应时，强酸向弱酸的共轭碱（弱酸根离子）给出一个质子而生成相应的弱酸。若在醋酸、氰化氢、硫化氢或碳酸的可溶性盐中加入硫酸或盐酸，就立即得到相应的弱酸： H3O++CH3COO-→CH3COO
醋酸缓冲液怎么配制
醋酸盐缓冲液（pH3.5）取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节PH值至3.5（电位滴定法），用水稀释至100ml，即得。当往某些溶液中加入一定量的酸和碱，或加少量水稀释时，溶液有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这
离子交换层析(Ion－Exchange－Chromatography－,IEC)(2)
(2)离子交换剂的电荷基团根据与基质共价结合的电荷基团的性质，可以将离子交换剂分为阳离子交换剂和阴离子交换剂。阳离子交换剂的电荷基团带负电，可以交换阳离子物质。根据电荷基团的解离度不同，又可以分为强酸型、中等酸型和弱酸型三类。它们的区别在于它们电荷基团完全解离的pH 范围，强酸型离子交换剂在较大