常见的强碱介绍
碱金属氢氧化物：氢氧化锂[LiOH]kb=0.63氢氧化钠(烧碱)[NaOH]NaOH晶体氢氧化钾[KOH]KOH产品氢氧化铷[RbOH]氢氧化铯[CsOH]氢氧化钫[FrOH]碱土金属氢氧化物熟石灰(氢氧化钙)[Ca(OH)₂]（中强碱，但常常被当做强碱，饱和澄清石灰水pH≈12，kb1=3.72×10⁻³，kb2=3.98×10⁻²。次级电离按碱式氯化钙计算）氢氧化锶[Sr(OH)₂]kb2=0.38氢氧化钡[Ba(OH)₂]kb2=0.64氢氧化镭[Ra(OH)₂]其他强碱氢氧化亚铊[TlOH]氢氧化银[AgOH]氢氧化二氨合银[银氨溶液，苛性银，AgOH·2NH₃]胆碱[HOCH₂CH₂N(CH₃)₃(OH)]氢氧化铊[Tl(OH)₃]（有文献指出该化合物不能存在）季铵碱（R₄NOH）等......阅读全文
常见的强碱介绍
碱金属氢氧化物：氢氧化锂[LiOH]kb=0.63氢氧化钠(烧碱)[NaOH]NaOH晶体氢氧化钾[KOH]KOH产品氢氧化铷[RbOH]氢氧化铯[CsOH]氢氧化钫[FrOH]碱土金属氢氧化物熟石灰(氢氧化钙)[Ca(OH)₂]（中强碱，但常常被当做强碱，饱和澄清石灰水pH≈12，kb1=3.72
强酸强碱液位计介绍
UHZ系列强酸强碱液位计，是本公司引进、吸收国外同类产品，并加以吸收、消化、提高，按原化学工业 部颁布的磁性液位计标准HG／T21584-95研制生产的产品。可用于各种塔、罐槽、球形容器和锅炉等设备的介质液位检测。该系列磁性液位计可以做到高密封，防泄漏和适应高压高温、腐蚀性条件下的液位测量，
强酸强碱柜产品特点
强酸强碱柜产品特点：1、采用进口聚丙烯厚度8MM（PP）材料，具有十年以上的使用寿命。2、配备进口聚丙烯防泄漏托盘，可单独取出，便于清洁。3、为提高操作安全度，化学品柜还可以使用挂锁提供额外的防护。4、柜门根据需要可定制为左开门或右开门，各种大小尺寸双门或单门，式样均可订做。5、醒目的腐蚀性化学品标
强碱管道流量计简介
强碱流量计 流量计应用领域广泛。大口径仪表较多应用于给排水工程，中小口径常用于固液双相等难测流体或高要求场所，如测量造纸工业纸浆液和黑液、有色冶金业的矿浆、选煤厂的煤浆、化学工业的强腐蚀液体以及钢铁工业高炉风口冷却水控制和监漏，长距离管道煤的水力输送的流量测量和控制。小口径、微小口径常用于医药工业、
小量制备质粒DNA(强碱法)
实验概要本文介绍了强碱法小量制备质粒DNA的原理及操作流程。有助于了解基因工程操作中运载基因的载体，掌握最常用的提取质粒DNA的方法。实验原理碱变性抽提质粒DNA是基于染色体DNA的变性与复性的差异而达到分离的目的。利用溶菌酶、强碱(NaOH)及表面活性剂(SDS)使细胞破壁、膜，释放出胞内染色体D
强碱滴定弱酸的基本原理
强碱滴定弱酸滴定反应为：图2 用NaOH滴定HOAc的滴定曲线以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）为例，滴定曲线如图2：滴定开始前 pH=2.88滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75化学计量点时 pH=8.73滴入NaOH液20.0
强酸强碱液位计的安装使用与维护
a. 安装时液位计筒体内不允许有铁屑、焊渣等异物进入，以免卡死浮子，液位计必须垂直安装。（┴≤30°）b. 液位计与容器之间应安装截止阀，以便检修清洗时关闭液料，液位计周围不允许有强磁场，以免影响正常 工作。c. 安装完毕，翻柱可能是花的，或使用过程中，由于液位突变等其它原因造成个别翻柱不翻转，这时
强碱滴定弱酸的基本原理
强碱滴定弱酸滴定反应为：图2 用NaOH滴定HOAc的滴定曲线以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）为例，滴定曲线如图2：滴定开始前 pH=2.88滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75化学计量点时 pH=8.73滴入NaOH液20.0
强碱滴定弱酸的基本原理
滴定反应为：图2 用NaOH滴定HOAc的滴定曲线以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）为例，滴定曲线如图2：滴定开始前 pH=2.88滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75化学计量点时 pH=8.73滴入NaOH液20.02ml时 p
强碱滴定弱酸的基本原理
强碱滴定弱酸滴定反应为：图2 用NaOH滴定HOAc的滴定曲线以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）为例，滴定曲线如图2：滴定开始前 pH=2.88滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75化学计量点时 pH=8.73滴入NaOH液20.0
强酸强碱的滴定的基本原理
强酸和强碱相互滴定的滴定反应为：以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）为例，滴定曲线如图1：滴定开始前 pH=1.00滴入NaOH液19.98ml时 pH=4.30化学计量点时 pH=7.00滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70从滴定曲
强酸强碱的滴定的基本原理
强酸和强碱相互滴定的滴定反应为：以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）为例，滴定曲线如图1：滴定开始前 pH=1.00滴入NaOH液19.98ml时 pH=4.30化学计量点时 pH=7.00滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70从滴定曲
强碱性锂矿浮选技术原理
锂矿浮选工艺主要影响矿石性质、磨矿细度、搅拌操作、调整剂配比、水质硬度等。纯净的锂辉石矿物，表面未受污染，易于与油酸和皂剂一起漂浮。浮选矿浆最适pH值接近中性弱碱性。锂辉石浮选前应加入Na2CO3，以消除矿浆中熔盐离子的影响，进行搅拌脱泥。锂矿（锂矿）的表面要在加入NaOH形成的强碱性锂矿浮选技术原
强碱性阴离子树脂简介
这类树脂含有强碱性基团，如季胺基（亦称四级胺基）－NR3OH（R为碳氢基团），能在水中离解出OH－而呈强碱性。这种树脂的正电基团能与溶液中的阴离子吸附结合，从而产生阴离子交换作用。 这种树脂的离解性很强，在不同pH下都能正常工作。它用强碱（如NaOH）进行再生。
酸碱滴定法强酸强碱的滴定
强酸和强碱相互滴定的滴定反应为：以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）为例，滴定曲线如下图： 滴定开始前 pH=1.00 滴入NaOH液19.98ml时 pH=4.30 化学计量点时 pH=7.00 滴入NaOH液20.02ml时 p
单水氢氧化锂强碱的相关内容介绍
氢氧化锂是一种强碱，化学性质与元素周期表中的第2族氢氧化物更为相似，而与第1族氢氧化物有较大差别。 化学式LiOH，分子量23.95，白色四方系晶体，对皮肤有强烈的腐蚀性和刺激性，熔点450℃，相对密度1.46。分解温度924℃。微溶于乙醇，溶于水，但溶解度低于其他碱金属的氢氧化物。 在空气中
强碱型离子交换剂的特性和应用
中文名称强碱型离子交换剂英文名称strong base type ion exchanger定 义带有高解离度阳离子基团(如季胺碱基)的离子交换剂，能结合各种阴电荷的离子。应用学科生物化学与分子生物学（一级学科），方法与技术（二级学科）
OD实验中强碱性水样能否直接测定？
COD实验中强碱性水样能否直接测定？zui好用硫酸将水样PH值中和到中性，中和过程中要缓慢，少量多次添加试剂。
常见的核苷介绍
常见的核苷有：尿嘧啶核苷（尿嘧啶－1-β-D-呋喃核糖核苷）（见结构式a）、腺嘌呤核苷（腺嘌呤-9-β-D－呋喃核糖核苷）(b)、胞嘧啶核苷（胞嘧啶-1-β-D-呋喃核糖核苷）(c)、鸟嘌呤核苷（鸟嘌呤－9-β-D－呋喃核糖核苷）(d)、胸腺嘧啶核苷（胸腺嘧啶－1-β-D-2′－脱氧呋喃核糖核苷）(
常见的辅酶介绍
硫胺素即维生素B1。它在生物体内的辅酶形式是硫胺素焦磷酸 (TPP)。硫胺素焦磷酸过去也称为辅羧酶。它在动物糖代谢中起着重要作用，例如丙酮酸在脱羧作用时需要它。在TPP缺少的情况下，代谢中间物丙酮酸不能顺利脱羧会积聚于血液和组织中而出现神经炎症状。TPP 还是其他酶例如 -酮酸氧化酶、转酮醇酶的辅酶
常见的碱基介绍
生物体中常见的碱基有5种，分别是腺嘌呤（A）、鸟嘌呤（G）、胞嘧啶（C）、胸腺嘧啶（T）和尿嘧啶（U） ，2019年又人工合成了4种碱基，美国科学家StevenA. Benner将这4个新成员分别命名为“Z”“P”“S”“B”（顾名思义，前5种碱基中，腺嘌呤和鸟嘌呤属于嘌呤族（缩写作R），它们具有双
常见的胶体介绍
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、雾、墨水、涂料、AgI胶体、Ag2S胶体、As2S3胶体、有色玻璃、果冻、鸡蛋清、血液等，比如面条就是一种常见的淀粉胶体，因为溶解度吸水膨胀。
常见的碱介绍
氢氧化锂LiOH是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四方晶系晶体。相对密度为1.46g/cm3，熔点为471℃，沸点925℃，于沸点开始分解，在1626℃完全分解。它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚；因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故，在288K饱和水溶液浓度可达5.3mol/L。可认为是
常见的强酸介绍
无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(O
耐强酸强碱PFA容量瓶适用ICPMS
PFA容量瓶一、产品介绍PFA也称可溶性聚四氟乙烯、特氟龙（Teflon），它耐受强酸碱及高低温，主要用于痕量分析、同位素检测，ICP-MS/OES/AAS分析等实验。进口高纯原料，未添加回料具有低的本底，金属元素铅、铀含量小于0.01ppb,无溶出与析出，是洁净的实验分析器皿，是半导体、新材料行
酸碱滴定法的基本原理强碱滴定弱酸
强碱滴定弱酸滴定反应为：图2 用NaOH滴定HOAc的滴定曲线以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）为例，滴定曲线如图2：滴定开始前 pH=2.88滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75化学计量点时 pH=8.73滴入NaOH液20.0
常见配体介绍
常见配体列表配体名称化学式（粗体为键结的原子）带电分类注解碘离子I-1单齿配体溴离子Br-1单齿配体硫离子S-2单齿配体 (M=S) 或双齿配体 (M-S-M')硫氰酸根S-CN-1单齿配体氯离子Cl-1单齿配体也可作为桥接配体硝酸根离子O-NO2-1单齿配体叠氮根离子N-N2-1单齿配体氟
常见配体介绍
常见配体列表配体名称化学式（粗体为键结的原子）带电分类注解碘离子I-1单齿配体溴离子Br-1单齿配体硫离子S-2单齿配体 (M=S) 或双齿配体 (M-S-M')硫氰酸根S-CN-1单齿配体氯离子Cl-1单齿配体也可作为桥接配体硝酸根离子O-NO2-1单齿配体叠氮根离子N-N2-1单齿配体氟
酸碱滴定法的基本原理强酸强碱的滴定
强酸和强碱相互滴定的滴定反应为：以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）为例，滴定曲线如图1：滴定开始前 pH=1.00滴入NaOH液19.98ml时 pH=4.30化学计量点时 pH=7.00滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70从滴定曲
常见的萃取仪器介绍
常见的萃取机有超声波萃取机，微波萃取机，离心萃取机，萃取机利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法。