关于滴定分析法的制备要求介绍
滴定分析用标准溶液的制备，一般要求的内容，依据 GB/601-2002 中的12条规定： 1、试剂纯度：分析纯以上： 2、实验用水：至少应符合GB/T6682中三级水的规格； 3、配制标准物质时的温度：是指20℃时的温度； 4、分析天平、滴定管、容量瓶和移液管，均需定期校正； 5、标定使用时的滴定速度，一般应保持在6~8 ml/min； 6、称量基准试剂的质量：质量小于0.5g，按精确至0.01mg称量；质量大于0.5g，按精确至0.1mg称量； 7、制备时的浓度值范围：应在规定浓度值的 ± 5%范围以内； 8、标定标准滴定溶液的浓度：须两人进行试验，分别各做四平行，两人共八平行，最后取八平行的均值为测定结果。浓度值报出结果，取四位有效数字； 9、浓度平均值的扩展不确定度：一般不应大于0.2%； 10、低浓度标准溶液配制：配制≤0.02mol/L的标准溶液时，临用前，以高浓度标准溶液稀释制得； 11、储......阅读全文
关于滴定分析法的制备要求介绍
滴定分析用标准溶液的制备，一般要求的内容，依据 GB/601-2002 中的12条规定： 1、试剂纯度：分析纯以上： 2、实验用水：至少应符合GB/T6682中三级水的规格； 3、配制标准物质时的温度：是指20℃时的温度； 4、分析天平、滴定管、容量瓶和移液管，均需定期校正； 5、标定
关于滴定分析法的标准溶液制备要求介绍
滴定分析用标准溶液的制备，一般要求的内容，依据 GB/601-2002 中的12条规定: 1、试剂纯度:分析纯以上: 2、实验用水:至少应符合GB/T6682中三级水的规格； 3、配制标准物质时的温度:是指20℃时的温度； 4、分析天平、滴定管、容量瓶和移液管，均需定期校正； 5、标定
滴定分析法的溶液制备要求
滴定分析用标准溶液的制备，一般要求的内容，依据 GB/601-2002 中的12条规定： 1、试剂纯度：分析纯以上： 2、实验用水：至少应符合GB/T6682中三级水的规格； 3、配制标准物质时的温度：是指20℃时的温度； 4、分析天平、滴定管、容量瓶和移液管，均需定期校正； 5、标定
关于滴定分析法的滴定操作要点介绍
a 滴定管在装满滴定液后，管外壁的溶液要擦干，以免流下或溶液挥发而使管内溶液降温（在夏季影响尤大）。手持滴定管时，也要避免手心紧握装有溶液部分的管壁，以免手温高于室温（尤其在冬季）而使溶液的体积膨胀（特别是在非水溶液滴定时），造成读数误差。 b 使用酸式滴定管时，应将滴定管固定在滴定管夹上，活
关于滴定分析法的滴定误差分析介绍
1、滴定分析法的滴定误差要求:以不确定度表示，≤ ± 0.2% ； 2、滴定误差分类:主要包括称量误差、量器误差、方法误差。 (1) 称量误差 每次称量误差:± 0.0001g，一份试样称量误差±0.0002g， 若相对误差 ±0.1%，则每一份试样的称量至少为0.2g。 (2)量器误
关于滴定分析法的直接滴定法介绍
所谓直接滴定法，是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。凡是能同时满足上述滴定反应条件的化学反应，都可以采用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。例如用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe等。 往往有些化学反应不能同时满足滴定分析的滴定反应要求，这时可选用下谅捆
关于滴定分析法的间接滴定法介绍
有些物质虽然不能与滴定剂直接进行化学反应，但可以通过别的化学反应间接测定。 例如高锰酸钾法测定钙就属于间接滴定法。由于Ca在溶液中没有可变价态，所以不能直接用氧化还原法滴定。但若先将Ca沉淀为CaC2O4，过滤洗涤后用H2SO4溶解，再用KMnO4标准溶液滴定与Ca结合的C2O4，便可间接测定
关于滴定分析法的置换滴定法介绍
对于某些不能直接滴定的物质，也可以使它先与另一种物质起反应 ，置换出一定量能被滴定的物质来，然后再用适当的滴定剂进行滴定。这种滴定方法称为置换滴定法。例如硫代硫酸钠不能用来直接滴定重铬酸钾和其他强氧化剂，这是因为在酸性溶液中氧化剂可将S2O3氧化为S4O6或SO4等混合物，没有一定的计量关系。但
关于滴定分析法滴定管的种类介绍
（1）酸式滴定管（玻塞滴定管） 酸式滴定管的玻璃活塞是固定配合该滴定管的，所以不能任意更换。要注意玻塞是否旋转自如，通常是取出活塞，拭干，在活塞两端沿圆周抹一薄层凡士林作润滑剂（或真空活塞油脂），然后将活塞插入，顶紧，旋转几下使凡士林分布均匀（几乎透明）即可，再在活塞尾端套一橡皮圈，使之固定。
关于滴定分析法的返滴定法介绍
当遇到下列几种情况下，不能用直接滴定法。 第一，当试液中被测物质与滴定剂的反应慢，如Al与EDTA的反应，被测物质有水解作用时。 第二，用滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成。如HCl滴定固体CaCO3。 第三，某些反应没有合适的指示剂或被测物质对指示剂有封闭作用时，如在酸性溶液中用
关于滴定分析法的概念介绍
滴定分析法又叫容量分析法，将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中(或者将陵 被测溶液滴加到标准溶液中)，直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。这种定量分析的方法称为滴定分析法，它是一种简便、
关于滴定分析法的滴定管的种类介绍
(1)酸式滴定管(玻塞滴定管) 酸式滴定管的玻璃活塞是固定配合该滴定管的，所以不能任意更换。要注意玻塞是否旋转自如，通常是取出活塞，拭干，在活塞两端沿圆周抹一薄层凡士林作润滑剂(或真空活塞油脂)，然后将活塞插入，顶紧，旋转几下使凡士林分布均匀(几乎透明)即可，再在活塞尾端套一橡皮圈，使之固定。
关于滴定分析法的配制方法介绍
1、分类 （1）直接配制：准确称量一定量的用基准物质，溶解于适量溶剂后定量转入容量瓶中，定容，然后根据称取基准物质的质量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准确浓度。 （2）间接配制：先配制成近似浓度，然后再用基准物或标准溶液标定。 2、标定 标定法配制标准溶液，是对已经配制成接近于需要浓
关于滴定分析法的方法分类介绍
滴定分析法折叠方法分类—根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类: 1、酸碱滴定法:以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法。例如氢氧化钠测定醋酸； 2、配位滴定法:以配位反应为基础的一种滴定分析方法。例如EDTA测定水的硬度； 3、氧化还原滴定法:以氧化还原反应为基础的一种滴定分
关于滴定分析法的滴定管的操作要点介绍
a、滴定管在装满滴定液后，管外壁的溶液要擦干，以免流下或溶液挥发而使管内溶液降温(在夏季影响尤大)。手持滴定管时，也要避免手心紧握装有溶液部分的管壁，以免手温高于室温(尤其在冬季)而使溶液的体积膨胀(特别是在非水溶液滴定时)，造成读数误差。 b、使用酸式滴定管时，应将滴定管固定在滴定管夹上，活
关于滴定分析法的分析方式间接滴定法介绍
有些物质虽然不能与滴定剂直接进行化学反应，但可以通过别的化学反应间接测定。 例如高锰酸钾法测定钙就属于间接滴定法。由于Ca2+在溶液中没有可变价态，所以不能直接用氧化还原法滴定。但若先将Ca2+沉淀为CaC2O4，过滤洗涤后用H2SO4溶解，再用KMnO4标准溶液滴定与Ca2+结合的C2O42
关于滴定分析法的滴定误差的内容
1、滴定误差要求：以不确定度表示，≤ ± 0.2% ； 2、滴定误差分类：主要包括称量误差、量器误差、方法误差。 （1） 称量误差 每次称量误差：± 0.0001g，一份试样称量误差±0.0002g， 若相对误差 ±0.1%，则每一份试样的称量至少为0.2g。 （2）量器误差 滴定管
关于滴定分析法的测量依据介绍
滴定分析是建立在滴定反应基础上的定量分析法。若被测物A与滴定剂B的滴定反应式为: aA + bB = dD + eE 它表示A和B是按照摩尔比 a :b的关系进行定量反应的。这就是滴定反应的定量关系，它是滴定分析定量测定的依据。 依据滴定剂的滴定反应的定量关系，通过测量 所消耗的已知浓度(
关于滴定分析法的简介
滴定分析法，是化学分析法的一种，将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法（或称容量分析法）。
滴定分析法的滴定误差的分析介绍
1、滴定误差要求：以不确定度表示，≤ ± 0.2% ； 2、滴定误差分类：主要包括称量误差、量器误差、方法误差。 （1） 称量误差 每次称量误差：± 0.0001g，一份试样称量误差±0.0002g， 若相对误差 ±0.1%，则每一份试样的称量至少为0.2g。 （2）量器误差 滴定管
滴定分析法置换滴定法的介绍
对于某些不能直接滴定的物质，也可以使它先与另一种物质起反应，置换出一定量能被滴定的物质来，然后再用适当的滴定剂进行滴定。这种滴定方法称为置换滴定法。例如硫代硫酸钠不能用来直接滴定重铬酸钾和其他强氧化剂，这是因为在酸性溶液中氧化剂可将S2O32–氧化为S4O62–或SO42–等混合物，没有一定的计
关于滴定分析法的方法分类
根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类： 1、酸碱滴定法：以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法。例如氢氧化钠测定醋酸； 2、配位滴定法：以配位反应为基础的一种滴定分析方法。例如EDTA测定水的硬度； 3、氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。高锰酸钾测定铁含
滴定分析法返滴定法的相关介绍
当遇到下列几种情况下，不能用直接滴定法。 第一，当试液中被测物质与滴定剂的反应慢，如Al3+与EDTA的反应，被测物质有水解作用时。 第二，用滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成。如HCl滴定固体CaCO3。 第三，某些反应没有合适的指示剂或被测物质对指示剂有封闭作用时，如在酸性溶液
滴定分析法的滴定误差
1、滴定误差要求：以不确定度表示，≤ ± 0.2% ； 2、滴定误差分类：主要包括称量误差、量器误差、方法误差。 （1） 称量误差 每次称量误差：± 0.0001g，一份试样称量误差±0.0002g， 若相对误差 ±0.1%，则每一份试样的称量至少为0.2g。 （2）量器误差 滴定管
滴定分析用标准溶液的制备要求
1、试剂纯度:分析纯以上:2、实验用水:至少应符合GB/T6682中三级水的规格;3、配制标准物质时的温度:是指20℃时的温度;4、分析天平、滴定管、容量瓶和移液管,均需定期校正;5、标定使用时的滴定速度,一般应保持在6~8 ml/min;6、称量基准试剂的质量:质量小于0.5g,按精确至0.01m
滴定分析法的分析方式置换滴定法介绍
对于某些不能直接滴定的物质，也可以使它先与另一种物质起反应，置换出一定量能被滴定的物质来，然后再用适当的滴定剂进行滴定。这种滴定方法称为置换滴定法。例如硫代硫酸钠不能用来直接滴定重铬酸钾和其他强氧化剂，这是因为在酸性溶液中氧化剂可将S2O32–氧化为S4O62–或SO42–等混合物，没有一定的计
滴定分析法的分析方式返滴定法介绍
当遇到下列几种情况下，不能用直接滴定法。 第一，当试液中被测物质与滴定剂的反应慢，如Al3+与EDTA的反应，被测物质有水解作用时。 第二，用滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成。如HCl滴定固体CaCO3。 第三，某些反应没有合适的指示剂或被测物质对指示剂有封闭作用时，如在酸性溶液
滴定分析法的分析方式直接滴定法介绍
所谓直接滴定法，是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。凡是能同时满足上述滴定反应条件的化学反应，都可以采用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。例如用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe2+等。 往往有些化学反应不能同时满足滴定分析的滴定反应要求，这时可选用下
关于滴定分析法的相关概念解释
滴定分析法：又叫容量分析法，将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中（或者将被测溶液滴加到标准溶液中），直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。这种定量分析的方法称为滴定分析法，它是一种简便、快速
关于滴定分析法的反应条件简介
适合滴定分析的化学反应，应该具备以下几个条件： （1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。 （2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。 （3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。 （4）有比较简便的方法确定计量点（指示