用重铬酸钾标定硫酸亚铁铵滴定液
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污水COD测定之重铬酸钾法硫酸亚铁铵标准溶液标定方法
硫酸亚铁铵标准溶液标定方法吸取10ml重铬酸钾于250ml锥形瓶中，加入100ml蒸馏水，然后用量筒加入30ml浓硫酸，冷却后加3滴试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至溶液由黄色经蓝绿刚变为红褐色为止，记录消耗硫酸亚铁铵标准溶液的体积V，同时做平行样。
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备方法如下：复盐: A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐). B)形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+,NH4+)和半径较小的二,三价阳离子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成复盐.热力学角度:晶格能增加;结构角
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备1)复盐:A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐).B)形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+,NH4+)和半径较小的二,三价阳离子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成复盐.热力学角度:晶格能增加;结构角度:大球空
制备硫酸亚铁铵的原理
从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤。
cod硫酸亚铁铵实验原理
利用还原物质反应。在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，可以加热回流，使水样中还原性物质进行反应。所以cod硫酸亚铁铵实验原理是利用水样中还原性物质进行反应。国标化学需氧量COD的检测方法较为复杂，且极易出现测量偏差。针对于此，可以使用基于可见光分光光度法原理的快速密闭催化消解法来进行化学
硫酸亚铁铵的制备过程
铁屑表面油污的去除 用电子天平称取2.0g铁屑放入锥形瓶中，加入1mol· L1Na CO 溶液20mL,缓慢加热约10min，用倾析法倾去碱液（回 2 3 收），用20mL自来水洗涤两次，最后用去离子水20mL将铁屑 洗干净（如是用纯净的铁屑，则可省去这一步）。硫酸亚铁的制备 往盛有铁屑的锥形瓶中
硫酸亚铁铵的制备实验
实验方法原理铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅蓝色硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O复合晶体。FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4·(NH
硫酸亚铁铵的制备实验
实验方法原理 铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅蓝色硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O复合晶体。FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4·(N
硫酸亚铁铵的制备是什么
硫酸亚铁铵的制备：在0~60℃范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的简单盐(NH₄)₂SO₄和FeSO₄·7H₂O要小，因此只需要将它们按一定比例在水中溶解，混合，即可制得硫酸亚铁铵晶体。将金属铁溶于稀硫酸，制备硫酸亚铁；将制得的FeSO₄溶液与等物质的量的(NH4)₂SO₄在溶液中混合，经加热
制备硫酸亚铁铵的误差分析
试验测量误差 和提取硫酸亚铁时没有全都提出来吧，，如果多了才不正常 如果少了这在化学试验里还是很正常的
制备硫酸亚铁铵的误差分析
试验测量误差 和提取硫酸亚铁时没有全都提出来吧，，如果多了才不正常 如果少了这在化学试验里还是很正常的
硫酸亚铁铵的用途与包装储存
朋友们是不是听过莫尔盐、摩尔盐？其实它就是硫酸亚铁铵，简称为FAS，是一种蓝绿色的无机复盐。今天的主题就是硫酸亚铁铵的用途与包装储存。硫酸亚铁铵用途在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药．还用于冶金、电镀等。6FeSO4+7H2SO4+K2Cr2O7─→ Cr2
硫酸亚铁铵的用途与包装储存
朋友们是不是听过莫尔盐、摩尔盐？其实它就是硫酸亚铁铵，简称为FAS，是一种蓝绿色的无机复盐。今天的主题就是硫酸亚铁铵的用途与包装储存。硫酸亚铁铵用途在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药．还用于冶金、电镀等。6FeSO4+7H2SO4+K2Cr2O7─→ Cr2
硫酸亚铁铵中铁离子含量的测定
Fe（III）的限量分析（1）Fe（Ⅲ）标准溶液的配制（由实验室制备）称取0.8634g NH4Fe(SO4)2•12 H2O，溶于少量水中，加2.5 mL浓H2SO4，移入1000 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，此溶液为 0.1000 g•L-1 Fe3+。（2）标准色阶的配制取0.50 mL F
含铬废水化学需氧量的测定方法探讨
化学需氧量(CODcr)是评价水质污染程度的重要指标之一，在许多行业废水排放标准中都对之有严格要求。CODcr 法测定的原理是用强氧化剂重铬酸钾氧化水中有机物，通过测定氧化剂的消耗量得出有机物的含量。但对含铬废水，因其含有一定量的六价铬，会对CODcr 测定产生干扰，使得测定值比实际值低，如水中有
COD消解、测试试剂配置方法
试剂配制方法COD消解、测试试剂：1.重铬酸钾标准溶液（1/6K2Cr2O7=0.0500mol/L）：称取经120℃烘干2小时的基准或优级纯重铬酸钾2.4516g，用少量水溶解，移入1000mL容量瓶中，稀释至标线，摇匀。供标定硫酸亚铁铵标准溶液用。2.试亚铁灵指示剂：称取1.485g邻菲罗啉（C
简介在线cod分析仪的测定方法
重铬酸钾标准法 一、原理：在水样中加如一定量的重铬酸钾和催化剂硫酸银，在强酸性介质中加热回流一定时间，部分重铬酸钾被水样中可氧化物质还原，用硫酸亚铁铵滴定剩余的重铬酸钾，根据消耗重铬酸钾的量计算COD的值。 仪器1 1.250mL全玻璃回流装置2.加热装置（电炉） 3.25mL或50mL酸
详述COD的测定方法
重铬酸钾标准法 一、原理：在水样中加如一定量的重铬酸钾和催化剂硫酸银，在强酸性介质中加热回流一定时间，部分重铬酸钾被水样中可氧化物质还原，用硫酸亚铁铵滴定剩余的重铬酸钾，根据消耗重铬酸钾的量计算COD的值。 仪器1 1.250mL全玻璃回流装置2.加热装置（电炉） 3.25mL或50mL酸式滴定
COD分析仪－COD测定原理/方法
一、重铬酸钾标准法 一、原理:在水样中加如一定量的重铬酸钾和催化剂硫酸银，在强酸性介质中加热回流一定时间，部分重铬酸钾被水样中可氧化物质还原，用硫酸亚铁铵滴定剩余的重铬酸钾,根据消耗重铬酸钾的量计算COD的值。 二、仪器 1 1.250mL全玻璃回流装置2.加热装置(电炉) 3.25mL或50
COD分析仪－COD测定原理/方法
一、重铬酸钾标准法 一、原理:在水样中加如一定量的重铬酸钾和催化剂硫酸银，在强酸性介质中加热回流一定时间，部分重铬酸钾被水样中可氧化物质还原，用硫酸亚铁铵滴定剩余的重铬酸钾,根据消耗重铬酸钾的量计算COD的值。 二、仪器 1 1.250mL全玻璃回流装置2.加热装置(电炉) 3.25mL或50mL
怎么用重铬酸钾的方法如何检测COD
一、重铬酸钾法测定（CODCr）的原理在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质（主要是有机物）氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算水样化学需氧量。二、仪器1、500ml 全玻璃回流装置。2、加热装置（
废水COD检测方法COD环保电热套的应用
废水COD检测方法-COD环保电热套的应用重铬酸钾标准法原理: 是在水样中加如一定量的重铬酸钾和催化剂硫酸银,在强酸性介质中加热回流一定时间,部分重铬酸钾被水样中可氧化物质还原,用硫酸亚铁铵滴定剩余的重铬酸钾,根据消耗重铬酸钾的量计算COD的值. 重铬酸钾标准法二,仪器 1.500mL全玻璃回流
废水COD检测方法COD电热套的应用
原理: 是在水样中加如一定量的重铬酸钾和催化剂硫酸银,在强酸性介质中加热回流一定时间,部分重铬酸钾被水样中可氧化物质还原,用硫酸亚铁铵滴定剩余的重铬酸钾,根据消耗重铬酸钾的量计算COD的值. 重铬酸钾标准法二,仪器 1.500mL全玻璃回流装置.2.加热装置(六联COD专用电热套).3.25mL或5
cod测定计算公式
COD测定常用重铬酸钾法，即在强酸溶液中, 加入一定量的重铬酸钾氧化水中还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵滴定，根据用量算出水中还原性物质消耗氧的量。计算公式如下：COD（mg/L）= C×（V0 - V1 ）×8×1000/V式中： C------硫酸亚铁铵标准溶液的物
硫酸亚铁铵的制备预习实验报告
等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵[FeSO4。(NH4)2SO4。6H2O，浅绿色晶体]，该晶体的商品名称为摩尔盐。本实验是先将铁屑溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2↑然后加入等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小
硫酸亚铁铵的制备预习实验报告
等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵[FeSO4。(NH4)2SO4。6H2O，浅绿色晶体]，该晶体的商品名称为摩尔盐。本实验是先将铁屑溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2↑然后加入等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小
硫酸亚铁铵的产率计算公式
NH4)2Fe(SO4)2]=0.250×10.00/V[(NH4)2Fe(SO4)2]当硫酸亚铁铵浓度为0.1mol/L时，10.00mL、0.25mol/L的重铬酸钾一点都不被消耗，需滴定硫酸亚铁铵的体积为25.00mL；当重铬酸钾被样品中的还原性物质消耗一半时，最后硫酸亚铁铵的滴定体积为12.
硫酸亚铁铵的产率计算公式
NH4)2Fe(SO4)2]=0.250×10.00/V[(NH4)2Fe(SO4)2]当硫酸亚铁铵浓度为0.1mol/L时，10.00mL、0.25mol/L的重铬酸钾一点都不被消耗，需滴定硫酸亚铁铵的体积为25.00mL；当重铬酸钾被样品中的还原性物质消耗一半时，最后硫酸亚铁铵的滴定体积为12.
硫酸亚铁铵的制备理论产量怎么算
根据化学方程式，已知原料投料量，可得产物理论产量，实验做完之后干燥产物的实际产量，即得产率。将称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水浴中加热。充分反应后，趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸，将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中。待滤纸上的固体干燥后，称量并记录固体质量
硫酸亚铁铵的产率计算公式
NH4)2Fe(SO4)2]=0.250×10.00/V[(NH4)2Fe(SO4)2]当硫酸亚铁铵浓度为0.1mol/L时，10.00mL、0.25mol/L的重铬酸钾一点都不被消耗，需滴定硫酸亚铁铵的体积为25.00mL；当重铬酸钾被样品中的还原性物质消耗一半时，最后硫酸亚铁铵的滴定体积为12.