非水溶液滴定法

非水溶液滴定法

一、定义    质子传递反应为基础的在水以外的溶剂中滴定的方法称为非水溶液滴定法二、原理    非水介质中酸碱滴定，主要以质子理论的酸碱概念为基础，凡能放出质子的物质是酸，能接受质子的物质是碱，它们的关系可用下式表示：    HZ →← A- ＋ H+    酸    碱   质子    在非水溶液

常见非水溶液滴定法

常见非水溶液滴定法：1、氢卤酸盐测定：滴定生物碱的氢卤酸盐时，加入醋酸汞的冰醋酸溶液，使氢卤酸生成在冰醋酸中难解离的卤化汞，消除滴定影响。理论量的2.4倍。2、硫酸盐的测定：在冰醋酸介质中只能被滴定至硫酸氢盐。3、硝酸盐的测定：在冰醋酸中为弱酸，但具有氧化性，医|学教育网搜集整理使指示剂变色，故用电

滴定分析法分类非水溶液滴定法介绍

一、概述酸碱反应多数是在水溶液中进行的,在水溶液中进行滴定受到一些限制。如解离常数小于10-7的弱酸(或弱碱),一般不能准确滴定;某些有机化合物在水中的溶解度小,使滴定无法进行;几种强酸(或强碱)混合物在水溶液中不能进行分别滴定。采用非水溶剂作为滴定介质可以克服上述困难,从而扩大酸碱滴定的应用范围。

液相色谱法和非水溶液滴定法区别

  液相色谱法是色谱法的一个重要分支，以液体为流动相，采用高压输液系统，将具有不同极性的单一溶剂或不同比例的混合溶剂、缓冲液等流动相泵入装有固定相的色谱柱，在柱内各成分被分离后，进入检测器进行检测，从而实现对试样的分析。      非水溶液滴定法是在非水溶剂（有机溶剂与不含水的无机溶剂）中进行的滴定

滴定分析法分类非水溶液滴定法的概念

酸碱反应多数是在水溶液中进行的,在水溶液中进行滴定受到一些限制。如解离常数小于10-7的弱酸(或弱碱),一般不能准确滴定;某些有机化合物在水中的溶解度小,使滴定无法进行;几种强酸(或强碱)混合物在水溶液中不能进行分别滴定。采用非水溶剂作为滴定介质可以克服上述困难,从而扩大酸碱滴定的应用范围。这种在水

非水溶液滴定法测定喹诺酮类药物及其制剂的含量

 本类药物分子结构中具有哌嗪基团,碱性,可用酸性非水溶剂溶解样品,以增加其碱性,以适当的指示剂或电位法指示终点,高氯酸为滴定液进行滴定。药典采用该法测定吡哌酸的含量。吡哌酸的含量测定方法:取本品约0.2g,精密称定,加冰醋酸20ml溶解后,加结晶紫指示液1滴,用高氯酸滴定液(0.1mol/L)滴定至

非水溶液滴定法测定吩噻嗪类药物及其制剂的含量

非水溶液滴定法吩噻嗪类药物母核上10位侧链上的氮原子具有一定的碱性,可用非水溶液滴定法测定含量,即在非水介质中用高氯酸滴定。盐酸氯丙嗪的含量测定方法:取本品约0.2g,精密称定,加冰醋酸10ml与醋酐溶解后,照电位滴定法,用高氯酸滴定液(0.1mol/L)滴定,并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml

非水溶液电解槽的简介

　　由于非水溶液电解槽在制取有机产品或电解有机物时,常伴随有各种复杂的化学反应,使其应用受到限制，工业化的不多。一般采用的有机电解液，电导率低，反应速度也小。因此，必须采用较低的电流密度，极间距尽量缩小。采用固定床或流化床的电极结构有较大的电极表面积，可提高电解槽生产能力。

滴定分析法分类非水溶液滴定方法

(1)第一法    除另有规定外,精密称取供试品适量,加冰醋酸10～30mL使溶解,加各品种项下规定的指示剂1～2滴,用高氯酸滴定液(0.1mol/L)滴定。终点颜色应以电位滴定时的突跃点为准,并将滴定的结果用空白试验校正。若滴定供试品与标定高氯酸滴定液时的温度差别超过10℃,则应重新标定;若未超过

糖精钠—糖精钠的测定—非水滴定法

仪器设备： 试样制备： 1.  高氯酸滴定液（0.1mol/l） 配制：取无水冰醋酸（按含水量计算，每1g水加醋酐5.22ml)750ml，加入高氯酸（70%-72%）8.5ml，摇匀，在室温下缓缓滴加醋酐23ml，边加边摇，加完后再振摇均匀，放冷，加无水冰醋酸适量使成1000ml，摇匀，放置24

0.1％磷酸水溶液配制

　　市售分析纯浓磷酸一般为85%的，假设需要配制1000g0.1%的磷酸溶液，那么就需要取浓磷酸1.18g，加水稀释成1000g，即可。

非水滴定法测定酰胺类药物及其制剂的含量

丙氨酸原料药—丙氨酸的测定—非水滴定法

方法名称： 丙氨酸原料药—丙氨酸的测定—非水滴定法应用范围： 本方法采用滴定法测定丙氨酸原料药中丙氨酸的含量。本方法适用于丙氨酸原料药。方法原理： 供试品无水甲酸溶解后，加冰醋酸，照电位滴定法，用高氯酸滴定液滴定，并将滴定的结果用空白试验校正，根据滴定液使用量，计算丙氨酸的含量。试剂： 1. 冰醋酸

丙氨酸原料药—丙氨酸的测定—非水滴定法

方法名称： 丙氨酸原料药—丙氨酸的测定—非水滴定法应用范围： 本方法采用滴定法测定丙氨酸原料药中丙氨酸的含量。本方法适用于丙氨酸原料药。方法原理： 供试品无水甲酸溶解后，加冰醋酸，照电位滴定法，用高氯酸滴定液滴定，并将滴定的结果用空白试验校正，根据滴定液使用量，计算丙氨酸的含量。试剂： 1. 冰醋酸

乙酸水溶液的结晶点

纯乙酸在16.6℃以下时能结成冰状的固体，所以常称为冰醋酸。具体水溶液的结晶点你可以到图书馆查查，三相图之类，物理化学方面。

水溶液可以做红外吗

水溶液也可以做，比如用ATR，用水做背景。但浓度低很可能什么峰也看不到。因为水的吸收太强。浓缩以后应该可以看到，前提是物质有并且与水不同的红外吸收峰具体浓缩到多大的浓度跟你物质本身的性质有关，不同的物质不一样。另外浓缩过程中不可避免的会有一些物质损失

乙琥胺原料药—乙琥胺的测定—非水滴定法

方法名称乙琥胺原料药—乙琥胺的测定—非水滴定法应用范围本方法采用滴定法测定乙琥胺原料药中乙琥胺的含量。本方法适用于乙琥胺原料药。方法原理供试品加二甲基甲酰胺溶解后，加偶氮紫指示液2滴，用甲醇钠滴定液滴定至溶液显蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正，根据滴定液使用量，计算乙琥胺的含量。试剂1.二甲基甲酰

关于吩噻嗪类的含量测定介绍

　　1、非水溶液滴定法　　吩噻嗪类药物母核上氮原子的碱性极弱，不能被滴定，侧链上脂氨基碱性较强，可以用非水溶液滴定法滴定。一般用冰醋酸或醋酐为溶剂，用高氯酸滴定液滴定，由于为盐酸盐，所以滴定前应加入一定量醋酸汞试液，使生成难离解的氯气化汞，将盐酸盐转化为醋酸盐，再进行滴定。盐酸异丙嗪用冰醋酸作溶剂，

电位滴定法的注意事项

　　①电位滴定法主要用于中和、沉淀、氧化还原和非水溶液滴定，但必须选择使用有特征的指示电极，化学反应必须能按化学当量进行，而且进行的速度足够迅速且无不良反应发生。　　②中和滴定时常用玻璃电极为指示电极。强酸强碱滴定时，突跃明显准确性高，弱酸与弱碱滴定的突跃小，而且与它们的离解常数和浓度有关，离解常数

电位滴定法试验的注意事项

　　①电位滴定法主要用于中和、沉淀、氧化还原和非水溶液滴定，但必须选择使用有特征的指示电极，化学反应必须能按化学当量进行，而且进行的速度足够迅速且无不良反应发生。　　②中和滴定时常用玻璃电极为指示电极。强酸强碱滴定时，突跃明显准确性高，弱酸与弱碱滴定的突跃小，而且与它们的离解常数和浓度有关，离解常数

钠与水及水溶液的反应

　　1、与水反应　　离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。　　还原剂：Na；氧化剂：H2O。　　现象：浮、熔、游、响、红。　　2、与酸溶液反应　　（1）钠与酸反应时先与酸中的H＋反应，如：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑。　　（2）如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。　

水溶液酸碱中和法（中和法）（二）

七、滴定液的配制、标定（一）盐酸滴定液    1.配制  间接法配制    2.标定  用基准无水碳酸钠标定，以甲基红-溴甲酚绿混合指示液指示终点。（二）硫酸滴定液    1.配制  间接法配制    2.标定  照盐酸滴定液项下的方法标定。（三）氢氧化钠滴定液    1.配制  间接法配制    

水溶液酸碱中和法（中和法）（一）

一、定义    以酸碱中和反应为基础的容量分析法称为酸碱中和法（亦称酸碱滴定法）。二、原理    以酸（碱）滴定液，滴定被测物质，以指示剂或仪器指示终点，根据消耗滴定液的浓度和毫升数，可计算出被测药物的含量。    反应式：  H+ ＋ OH- →← H2O三、酸碱指示剂（一）指示剂的变色原理   

高锰酸钾水溶液浓度配比要合适

　　用于阴道冲洗的高锰酸钾水溶液浓度应为0．01％；坐浴治疗阴道炎的高锰酸钾水溶液浓度应为0．02％；普通预防泌尿系统感染清洗外阴的高锰酸钾水溶液浓度为0．05％。其实，这些浓度非常好记，大家只要记住如果是接触皮肤，水溶液的浓度就要高一些，如果接触黏膜，浓度就需要稍微低一些。一般，我们所说的清洗外阴

蔗糖水溶液的密度－g/mL

蔗糖水溶液的密度 g/mL ( 摘自 P.Honig: "Principles of Sugar Technology" Vol.I, p31 )克蔗糖/100克溶液 0℃ 10℃ 15℃ 20℃ 25℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 0 0.99987 0.99973 0.99913 0.998

30％乙二醇水溶液冰点温度

实际温度一般低于压缩机设定温度的3~5度,也就是说,如果压缩机可以设定这个温度并正常工作,供给的冷量能满足系统要求（系统是要放热的）,则乙二醇水溶液的温度应该在-17℃附近.但是,如果空载,温度可达到-20℃.如果超载,温度达到-10℃的可能也存在.

电位滴定法与永停滴定法

电位滴定法与永停滴定法是容量分析中用以确定终点或选择核对指示剂变色域的方法。选用适当的电极系统可以作氧化还原法、中和法（水溶液或非水溶液）、沉淀法、重氮化法或水分测定法等的终点指示。      电位滴定法选用2支不同的电极。1支为指示电极，其电极电势随溶液中被分析成分的离子浓度的变化而变化;另1支为

电位滴定法与永停滴定法

电位滴定法选用2支不同的电极。1支为指示电极，其电极电势随溶液中被分析成分的离子浓度的变化而变化； 另1支为参比电极，其电极电势固定不变。在到达滴定终点时，因被分析成分的离子浓度急剧变化而引起指示电极的电势突减或突增，此转折点称为突跃点。 永停滴定法采用2支相同的铂电极，当在电极间加一低电压(例如5

络合滴定法间接滴定法的介绍

　　有些金属离子（如Li、Na、K、Rb、Cs、W、Ta等），和一些非金属离子（如SO4、PO4等），由于不能和EDTA络合或与EDTA生成的络合物不稳定，不便于络合滴定，这时可采用间接滴定的方法进行测定。　　例如PO4的测定，在一定条件下，可将PO4沉淀为MgNH4PO4，，然后过滤，将沉淀溶解．

配位滴定法（络合滴定法）（一）

一、定义    以络合反应为基础的容量分析法，称为络合滴定法二、原理    1.基本原理    乙二胺四乙酸二钠液（EDTA）能与许多金属离子定量反应，形成稳定的可溶性络合物，依此，可用已知浓度的EDTA滴定液直接或间接滴定某些药物，用适宜的金属指示剂指示终点。根据消耗的EDTA滴定液的浓度和毫升数