我国科学家论述键能方法学创新
近日，中国科学院院士、南开大学化学学院教授程津培课题组在化学顶级期刊《美国化学会志》上以《键能方法学创新与当代有机化学的理性发展》为题发表了前瞻性文章。 近一个世纪以来，键能学的研究成果为人们深刻理解化学物质转化的规律和机制、设计新试剂新反应等提供了定量依据。然而，近年来随着所研究的有机体系变得越来越复杂，人们用传统的解析方式往往不易观察到键能和反应活性之间简单的对应关系，导致对键能的指导价值失去信心。文章指出，现实研究中键能作用的所谓“失效”，主要是由于人们不恰当地使用键能数据如用传统的线性分析处理多元复杂体系，或者使用了不适宜的键能数据源造成。应改变过去只考虑单一变量的思维模式，多维度地使用键能来理解复杂的化学反应体系。......阅读全文
什么是键能？
键能（Bond Energy）是从能量因素衡量化学键强弱的物理量。对双原子分子，键能为1mol气态分子离解成气态原子所吸收的能量。对多原子分子，键能为1mol气态分子完全离解成气态原子所吸收的能量分配给结构式中各个共价键的能量。
胞化学基础氢键的键能数据
氢键的结合能是2—8千卡（Kcal）。氢键是一种比分子间作用力（范德华力）稍强，比共价键和离子键弱很多的相互作用。其稳定性弱于共价键和离子键。常见氢键的平均键能与键长数据为：常见氢键的平均键能与键长
我国科学家论述键能方法学创新
近日，中国科学院院士、南开大学化学学院教授程津培课题组在化学顶级期刊《美国化学会志》上以《键能方法学创新与当代有机化学的理性发展》为题发表了前瞻性文章。 近一个世纪以来，键能学的研究成果为人们深刻理解化学物质转化的规律和机制、设计新试剂新反应等提供了定量依据。然而，近年来随着所研究的有机体系变
化学键能数据库iBonD在京发布
3月15日，清华大学基础分子科学中心和南开大学元素有机化学国家重点实验室程津培教授研究组在京发布了国际上首个涵盖全面、数据可靠、使用快捷方便、专业权威的网络版化学键能数据库iBonD1.0版。 键能是化学领域中最基础参数之一，因该参数直接反映出化合物的稳定性以及判断化学反应是否能发生，从而成为
巯基乙醇为什么能破坏二硫键
巯基乙醇的还原性很强，能够将二硫键还原为硫醇（用R-S-S-R‘表示某含二硫键化合物）：2HS-CH2CH2OH + RSSR’ → RSH + R‘SH + HO-CH2CH2-S-S-CH2CH2-OH称之为破坏了二硫键。蛋白质的一级结构：蛋白质分子中氨基酸的排列顺序。主要化学键：肽键，有些蛋白
巯基乙醇为什么能破坏二硫键
巯基乙醇的还原性很强，能够将二硫键还原为硫醇（用R-S-S-R‘表示某含二硫键化合物）：2HS-CH2CH2OH + RSSR’ → RSH + R‘SH + HO-CH2CH2-S-S-CH2CH2-OH称之为破坏了二硫键。蛋白质的一级结构：蛋白质分子中氨基酸的排列顺序。主要化学键：肽键，有些蛋白
高能磷酸键化合物对人体供能的介绍
无氧代谢剧烈运动时，体内处于暂时缺氧状态， 在缺氧状态下体内能源物质的代谢过程，称为无氧代谢。它包括以下两个供能系统。 ①非乳酸能（ATP—CP）系统—一般可维持10秒肌肉活动无氧代谢 ②乳酸能系统—一般可维持1~3分的肌肉活动非乳酸能（ATP—CP）系统和乳酸能系统是从事短时间、剧烈运动
价键理论共价键理论
价键理论是基于路易斯理论电子配对思想发展起来的共价键理论。价键理论将应用量子力学解决氢分子问题的成果推广到其他共价化合物中，成功解释了许多分子的结构问题。海特勒-伦敦法沃尔特·海特勒（W.H.Heitler）和弗里茨·伦敦（F.London）在运用量子力学方法处理氢气分子的过程中，得到了分子能量E和
共价键的价键理论
价键理论是基于路易斯理论电子配对思想发展起来的共价键理论。价键理论将应用量子力学解决氢分子问题的成果推广到其他共价化合物中，成功解释了许多分子的结构问题。海特勒-伦敦法沃尔特·海特勒（W.H.Heitler）和弗里茨·伦敦（F.London）在运用量子力学方法处理氢气分子的过程中，得到了分子能量E和
芯片引线键合点失效的俄歇电子能谱分析
采用俄歇电子能谱法(AES),对某芯片的正常引线键合点和失效引线键合点进行了分析.实验结果表明:失效引线键合点表面出现了Cl元素,其失效原因是在键合点处形成的氯化物腐蚀键合点,导致键合点失效;溅射20min后,键合点内发生Ni金属的迁移,这也是导致键合点失效的原因之一.
芯片引线键合点失效的俄歇电子能谱分析
采用俄歇电子能谱法(AES),对某芯片的正常引线键合点和失效引线键合点进行了分析.实验结果表明:失效引线键合点表面出现了Cl元素,其失效原因是在键合点处形成的氯化物腐蚀键合点,导致键合点失效;溅射20min后,键合点内发生Ni金属的迁移,这也是导致键合点失效的原因之一.
二硫键是共价键还是非共价键
是两个硫原子之间形成的共价键，一般指多肽链中的两个半胱氨酸残基侧链的硫原子之间形成的共价键。二硫键（disulfide bond）是连接不同肽链或同一肽链中，两个不同半胱氨酸残基的巯基的化学键。二硫键是比较稳定的共价键，在蛋白质分子中，起着稳定肽链空间结构的作用。二硫键数目越多，蛋白质分子对抗外界因
共价键按成键方式分类
σ键（sigma bond）由两个原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠导致电子在核间出现概率增大而形成的共价键，叫做σ键，可以简记为“头碰头”。σ键属于定域键，它可以是一般共价键，也可以是配位共价键。一般的单键都是σ键。原子轨道发生杂化后形成的共价键也是σ键。由于σ键是沿轨道对称轴方向形成的，轨道间重叠
共价键按成键过程分类
1、一般共价键一般共价键有时也称“正常共价键”，是为了和“配位共价键”进行区分时使用的概念，指成键时两个原子各自提供一个未成对电子形成的共价键。2、配位共价键（coordinate covalent bond）配位共价键简称“配位键”是指两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键，其中，提供所
共价键按成键过程分类
1、一般共价键一般共价键有时也称“正常共价键”，是为了和“配位共价键”进行区分时使用的概念，指成键时两个原子各自提供一个未成对电子形成的共价键。2、配位共价键（coordinate covalent bond）配位共价键简称“配位键”是指两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键，其中，提供所
关于共价键的键型分类
成键的两个原子间的连线称为键轴. 按成键与键轴之间的关系，共价键的键型主要为两种： a)σ 键 σ 键特点：将成键轨道，沿着键轴旋转任意角度，图形及符号均保持不变. 即键轨道对键轴呈圆柱型对称，或键轴是n重轴。可记为“头碰头”。 b) π键 π键特点：成键轨道围绕键轴旋转180°时，图形
二硫键与钛键的关系
二硫键和肽键都是维持蛋白质结构的重要连接，其中，肽键是氨基酸之间的基本连接，维持蛋白质一级结构。它由氨基酸的氨基和羧基脱水缩合连成，化学式是以下：R-C=O |R-N-HR代表不同的氨基酸残基。二硫键在蛋白质中一般只由半胱氨酸形成，可以维持蛋白质更高级的结构，化学式是-S-S-左边和右边连着不同的两
共价键按成键过程分类介绍
1、一般共价键 一般共价键有时也称“正常共价键”，是为了和“配位共价键”进行区分时使用的概念，指成键时两个原子各自提供一个未成对电子形成的共价键。 2、配位共价键（coordinate covalent bond） 配位共价键简称“配位键”是指两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价
微流控芯片键合阳极键合
阳极键合是一种比较简单而有效的永久性封接玻璃片和硅片的键合方法，首先被用于含钠玻璃片和硅片的键合。在玻璃片和硅片上施加500~1500V高压，玻璃片接负极，硅片接正极，当温度升高到200~500℃时，玻璃片中的钠离子从玻璃-硅界面向阴极移动，在界面的玻璃一侧产生负电荷，硅片一侧形成正电荷，正负电荷通
关于共价键的键参数的介绍
1、键长（bond length） 键长指两个成键原子的平衡核间距离，是了解分子结构的基本构型参数，也是了解化学键强弱和性质的参数。 对于由相同的A和B两个原子组成的化学键，键长值小，键强； 键的数目多，键长值小。 在实际的分子中，由于受共轭效应、空间阻碍效应和相邻基团电负性的影响，同一种化学
共价键的结构和键参数介绍
1、键长（bond length）键长指两个成键原子的平衡核间距离，是了解分子结构的基本构型参数，也是了解化学键强弱和性质的参数。 对于由相同的A和B两个原子组成的化学键，键长值小，键强； 键的数目多，键长值小。 在实际的分子中，由于受共轭效应、空间阻碍效应和相邻基团电负性的影响，同一种化学键键长还
共价键按成键方式分类介绍
一、σ键（sigma bond） 由两个原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠导致电子在核间出现概率增大而形成的共价键，叫做σ键，可以简记为“头碰头”σ键属于定域键，它可以是一般共价键，也可以是配位共价键。一般的单键都是σ键。原子轨道发生杂化后形成的共价键也是σ键。由于σ键是沿轨道对称轴方向形成的，
程津培教授前瞻性文章－开创键能方法学的新篇章？
近日，中国科学院院士、南开大学化学学院教授程津培课题组在化学顶级期刊《美国化学会志》上以《键能方法学创新与当代有机化学的理性发展》为题发表了前瞻性文章。 近一个世纪以来，键能学的研究成果为人们深刻理解化学物质转化的规律和机制、设计新试剂新反应等提供了定量依据。然而，近年来随着所研究的有机体系变
红外光谱中怎么判断酯键和醚键
醚键R-O-R，必须两端都不是羰基，但可以是碳碳双键。比如CH?=CHOCH?这个是醚键,而HCO-OCH?这个是酯键.CH?CO-O-COCH?这个是酸酐键。缩醛结构也属于醚的范畴,比如CH?OCH?OCH?也属于醚键。
键距的作用
键矩的准确定义和计算为描述化学键的离子性成为了可能。
键长的定义
键长：两个成键原子A和B的平均核间距离。是了解分子结构的基本构型参数，也是了解化学键强弱和性质的参数。可以由实验测量得到。键长是分子结构的重要参数之一，它对于讨论化学键的性质，研究物质的微观结构以及阐明微观结构与宏观性能之间的关系等方面都具有重要作用。
价键理论简介
价键理论valence-bond theory，一种获得分子薛定谔方程近似解的处理方法。又称电子配对法。历史上最早发展起来的化学键理论。其核心思想是原子间相互接近轨道重叠，原子间共用自旋相反的电子对使能量降低而成键。
键矩的定义
当分子中成键的两个原子电负性不同时，共用电子对将偏向电负性较大的一方，键有了极性。若不考虑键的相互影响，并认为每个键可以贡献它自己的偶极矩，则分子的偶极矩可近似地由键的偶极矩按矢量加成而得。各种化学键的键矩可根据实验测定的偶极矩数值以及分子的几何构型分配推出。例如：在氯化氢分子里，共用电子对偏向氯原
什么是键矩？
键矩（bond moment）指双原子分子中，两个原子间的偶极矩。多原子分子的偶极矩由分子中全部原子和键的性质及其相对位置所决定。
什么是键长？
键长(Bond length)指分子中两个原子核间的平衡距离。例如，H2分子中2个H原子的核间距为74pm，所以，H—H键长就是74pm。键长和键能都是共价键的重要性质，可以由实验（主要是分子光谱或热化学）测知 。