什么是气相色谱中的速率方程式
速率方程为H=A+B/u+CuA-涡流扩散项（前进方向的阻力）B/u-纵向扩散项（径向扩散阻力）Cu-传质阻力项（分为固定相传质阻力和流动相传质阻力） 塔板高度直接表现为柱效的高低。色谱柱内径越小，填料颗粒越小传质阻力就越小，采用接近最佳载气流速值的流速对提高柱效都是有帮助的。......阅读全文
什么是气相色谱中的速率方程式
速率方程为H=A+B/u+CuA-涡流扩散项（前进方向的阻力）B/u-纵向扩散项（径向扩散阻力）Cu-传质阻力项（分为固定相传质阻力和流动相传质阻力） 塔板高度直接表现为柱效的高低。色谱柱内径越小，填料颗粒越小传质阻力就越小，采用接近最佳载气流速值的流速对提高柱效都是有帮助的。
反应速率方程式在hplc中与在gc中有何异同
在气相色谱中：H=A+B/U+CU 高效液相色谱与气相色谱相比分子扩散项B可以忽略不计，即：H=A+CU速率理论重要的贡献是提出了范第姆特方程式。它是在塔板理论的基础上，引入影响板高的动力学因素而导出的。它表明了塔板高度（H）与载气线速（u）以及影响H的三项因素之间的关系，其简化式为H=A+B/u+
离子方程式
用实际参加反应的 离子符号表示离子反应的式子。它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应的基本步骤为： ①、写出有关反应的 化学方程式。 ②、可溶性的强 电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、 气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主
离子方程式配平
离子方程式配平，在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。
硝酸分解的方程式
硝酸见光分解的化学方程式为4HNO3=4NO2↑+O2+2H2O。稀硝酸见光一般不分解，浓度越稀，就越稳定。浓硝酸见光分解产生的二氧化氮溶解在浓硝酸中，会使溶液呈现黄色。硝酸是一种强酸，具有酸的通性。常见的需要避光存放在棕色瓶中的试剂有浓硝酸、硝酸银、溴水等。
迁移速率
中文名称迁移速率英文名称migration rate定 义电泳或层析分离时，核酸、蛋白质以及其他小分子等物质移动距离间的比值。如纸层析时被分离物质与溶剂移动距离之比，电泳时被分离物质与指示色素移动距离之比。应用学科生物化学与分子生物学（一级学科），方法与技术（二级学科）
净光合速率和总光合速率的区别
净光合速率和总光合速率的区别如下：总光合速率是在光照条件下，叶绿体所进行的光合作用的速率。一般可用单位时间内氧气的产生量（光反应中水的光解产生的氧气的量）或二氧化碳的固定量（暗反应中二氧化碳的固定消耗二氧化碳得量）来表示。净光合速率＝总光合速率－呼吸速率。要理解这个概念，你得知道，在光照条件下，光合
速率方程
速率方程 (也称范第姆特方程式)：H = A + B/u + C·u ， H：塔板高度； u：流动相的平均线速度(cm/s)。 A ─涡流扩散项 ：A与流动相性质、流动相速率无关。要减小A值，需要从提高固定相的颗粒细度和均匀性以及填充均匀性来解决。对于空心毛细管柱，A=0。固定相颗粒越小dp↓，
净光合速率和真正光合速率怎么区分
净光合速率是指植物光合作用积累的有机物，是总光合速率减去呼吸速率的值。 真正光合速率就是植物的光合速率，也叫总光合速率。 反映在有机物上，净光合速率是指植物在单位时间内积累的有机物的量，而真正光合速率则是指植物在单位时间制造有机物的量。 反映在坐标图上，一般画出的是净光合速率，可以看出其曲
氯乙烷的水解的方程式
像这种卤代烃的水解反应一般都在氢氧化钠的水溶液中加热反应，反应原理是水中的氢氧根与卤代烃中的卤原子相互取代，生成的卤化氢再与碱发生中和反应！因此反应的化学方程式为：CH3CH2CL+NAOH=H2O(加热）=CH3CH2OH+NACL（温馨提示：注意水解反应和消去反应条件的异同，后者为NAOH的醇溶
总稳定常数的推导方程式
推导总稳定常数，要先了解累计稳定常数(cumulative stability constant)的定义。在处理酸碱平衡时，要考虑酸度对酸碱各种存在形式分布的影响，同样，在配位平衡中必须考虑配位体浓度对金属离子的各级配合物存在形式分布的影响。配合物各型体的分布情况用 来表示。假设溶液中金属离子的总浓
有氧呼吸的方程式的介绍
第一阶段 ：糖酵解（反应场所：细胞质基质） ①：1 葡萄糖+2ADP+2Pi +2[NAD] → 2丙酮酸+2[NADH+H+]+2ATP 第二阶段 ：柠檬酸循环（三羧酸循环）（反应场所：线粒体基质） ②：2丙酮酸+2[NAD]+2辅酶A → 2乙酰CoA+2[NADH+H+]+2CO2
乙醇和氧气反应电极方程式
这种电池一般是碱性电池。负极反应的电极方程式是：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O正极反应的电极方程式是：O2+4e-+2H2O=4OH-正极反应的电极方程式也可以写成：3O2+12e-+6H2O=12OH-
光合速率的定义
光合速率通常是指单位时间单位叶面积所吸收的二氧化碳或释放的氧气的量，也可用单位时间单位叶面积上的干物质积累量来表示。
迁移速率的定义
中文名称迁移速率英文名称migration rate定 义电泳或层析分离时，核酸、蛋白质以及其他小分子等物质移动距离间的比值。如纸层析时被分离物质与溶剂移动距离之比，电泳时被分离物质与指示色素移动距离之比。应用学科生物化学与分子生物学（一级学科），方法与技术（二级学科）
蒸腾速率概述
蒸腾速率概述 植物蒸腾速率是指水分通过植物体内时，经过植物体表（主要是叶片）以气体的方式散发到大气中的速度。植物的蒸腾作用能产生的蒸腾拉力，蒸腾拉力是植物被动吸水与转运水分的主要动力，这对高大的乔木尤为重要；蒸腾作用可以促进木质部汁液中物质的运输，土壤中的矿质盐类和根系合成的物质可随着水分的吸
速率常数的单位
速率系数的单位取决于反应的总级数：对零级反应，速率系数的单位是mol·L-1·s-1 或 mol·dm-3·s-1对一级反应，速率系数的单位是s-1对二级反应，速率系数的单位是L·mol-1·s-1 或 dm3·mol-1·s-1对n级反应，速率系数的单位是mol1-n·Ln-1·s-1 或 mol
速率理论的要点
速率理论的要点 ： 组分分子在柱内运行的多路径与涡流扩散、浓度梯度所造成的分子扩散及传质阻力使两相间的分配平衡不能瞬间达到等因素是造成色谱峰扩展、柱效下降的主要原因；通过选择适当的固定相粒度、载气种类、液膜厚度及载气流速可提高柱效；速率理论为色谱分离和操作条件选择提供了理论指导。阐明了流速和柱温对
光合速率的定义
光合速率通常是指单位时间单位叶面积所吸收的二氧化碳或释放的氧气的量，也可用单位时间单位叶面积上的干物质积累量来表示。
速率常数的应用
速率常数k是化学动力学中一个重要的物理量，其数值直接反映了速率的快慢。质量作用定律只适用于基元反应，不适用于复杂反应。复杂反应可用实验法决定起速率方程和速率常数。要获得化学反应的速率方程，首先需要收集大量的实验数据，然后在经归纳整理而得。它是确定反应机理的主要依据，在化学工程中，它又是设计合理的反应
光合速率的测定
植物进行光合作用形成有机物，而有机物的积累可使叶片单位面积的干物重增加，但是，叶片在光下积累光合产物的同时，还会通过输导组织将同化物运出，从而使测得的干重积累值偏低。为了消除这一偏差，必须将待测叶片的一半遮黑，测量相同时间内叶片被遮黑的一侧单位面积干重的减少值，作为同化物输出量（和呼吸消耗量）的估测
速率常数的定义
假设基元反应为：其数学表达式为:上式中的k称为反应速率常数又称速率常数 k或 λ是化学反应速率的量化表示方式，其物理意义使其数值相当于参加反应的物质都处于单位浓度(1 mol·L-1)时的反应速率，故又称为反应的比速率（specific reaction rate）。不同反应有不同的速率常数，速率常
什么是速率系数？
反应速率方程 r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数（rate constant），也称为速率系数。
超导体新定律——温度方程式
基础物理向前迈出一小步，商业科技向前迈出一大步。超导体的实际应用一直很难打破极限温度的界限，美国麻省理工学院发现了一种支配薄膜超导体的定律，最重要的参数也许是关键温度──也就是材料会转变成超导体的温度；不过虽然该温度值能藉由MIT新发明的方程式来优化，遗憾的是还无法降低到室温……超导体(superc
溴离子和氯气反应方程式
氟.氯.溴.碘氧化性由高到低为氟>氯>溴>碘所以他们的反应为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2由于氟气氧化性非常强.....所以在溶液中不会有F2存在
溴离子和氯气反应方程式
氟.氯.溴.碘氧化性由高到低为氟>氯>溴>碘所以他们的反应为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2由于氟气氧化性非常强.....所以在溶液中不会有F2存在
实验室制氯气离子方程式
1实验室常见的方法有 （1）二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）高锰酸钾与稀盐酸反应：2KMnO4＋16HCl（稀）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （3）食盐和二氧化锰的混合物与浓硫酸共热：2NaCl＋3H2SO4＋MnO2
阿伦尼乌斯方程式定律定义
在1889年，阿伦尼乌斯在总结了大量实验结果的基础上，提出下列经验公式：微分形式，k——温度T时的反应速度常数；A——指前因子，也称为阿伦尼乌斯常数，单位与k相同；Ea——称为实验活化能，一般可视为与温度无关的常数，其单位为J·mol-1或·kJ·mol-1；T——绝对温度，单位K；R——摩尔气体常
铵根离子的检验方程式
铵根离子的检验方程式为：(NH4)++(OH)-=NH3+H2O。铵根离子的检验方法为：向铵根离子中加入氢氧化钙固体并加热，之后用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。若红色的石蕊试纸变成蓝色，则代表生成的气体为氨气，说明体系中含有铵根离子。
苯甲酸的制备方程式绘制方法
制备方法一:高锰酸钾制备苯甲酸的重要方法是芳烃的侧链氧化来制备芳香族羧酸,常用氧化剂有铬酸(乙酸、硫酸)、重铬酸盐(高锰酸盐、硝酸)。工业上制备苯甲酸是在钴、锰等催化剂条件用空气氧化甲苯制得,或由邻苯二甲酸酐水解脱羧制得。反应流程是甲苯+高锰酸钾+水——苯甲酸钾+氢氧化钾+二氧化锰+水(前面的水是提