沉淀滴定法指示终点的方法铬酸钾指示剂法滴定条件
（1）终点到达的迟早与溶液中 指示剂的浓度有关。为达到终点恰好与 等当点一致的目的，必须控制溶液中CrO42-的浓度。每50～100ml滴定溶液中加入5%（W/V）K2CrO4溶液1ml就可以了。 （2）用K2CrO4作 指示剂，滴定不能在酸性溶液中进行，因 指示剂K2CrO4是 弱酸盐，在酸性溶液中CrO42-依下列反应与H+离子结合，使CrO42-浓度降低过多，在 等当点不能形成Ag2CrO4沉淀。 2CrO42-+2H+→←2HCrO4-→←Cr2O72-+H2O 也不能在 碱性溶液中进行，因为Ag+将形成Ag2O沉淀： Ag++OH-→AgOH 2AgOH→Ag2O↓+H2O 因此，用 铬酸钾 指示剂法，滴定只能在近中性或弱 碱性溶液（pH6.5～10.5）中进行。如果溶液的酸性较强可用硼砂、NaHCO3或CaCO3中和，或改用 硫酸铁铵 指示剂法。 滴定不能在氨性溶液中进行，因AgCl和Ag2CrO4......阅读全文
沉淀滴定法指示终点的方法－铬酸钾指示剂法滴定条件
（1）终点到达的迟早与溶液中 指示剂的浓度有关。为达到终点恰好与 等当点一致的目的，必须控制溶液中CrO42-的浓度。每50～100ml滴定溶液中加入5%（W/V）K2CrO4溶液1ml就可以了。 （2）用K2CrO4作 指示剂，滴定不能在酸性溶液中进行，因 指示剂K2CrO4是 弱酸盐，在酸
沉淀滴定法指示终点的方法－铬酸钾指示剂法原理
用AgNO3滴定液滴定 氯化物、 溴化物时采用 铬酸钾作 指示剂的滴定方法。 滴定反应为： 终点前Ag++Cl-→AgCl↓ 终点时2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓(砖红色) 根据 分步沉淀的原理， 溶度积（Ksp）小的先沉淀，溶度积大的后沉淀。由于AgCl的 溶解度小于Ag2Cr
沉淀滴定法吸附指示剂法滴定条件
为了使终点颜色变化明显，应用吸附 指示剂时需要注意以下几个问题： （1）吸附 指示剂不是使溶液发生颜色变化，而是使沉淀的表面发生颜色变化。因此，应尽可能使卤化银沉淀呈 胶体状态，具有较大的表面。为此，在滴定前应将溶液稀释并加入糊精、 淀粉等 亲水性 高分子化合物以形成 保护胶体。同时，应避免大
沉淀滴定法吸附指示剂法原理
用AgNO3液为滴定液，以吸附 指示剂指示终点，测定卤化物的滴定方法。 吸附 指示剂是一些有机染料，它们的阴离子在溶液中很容易被带正电荷的胶态沉淀所吸附，而不被带负电荷的胶态沉淀所吸附，并且在吸附后结构 变形发生颜色改变。 若以Fl-代表 荧光黄 指示剂的阴离子，则变化情况为： 终点前Cl
铬酸钾指示剂法原理、应用及滴定条件
铬酸钾指示剂法1.原理用AgNO3滴定液滴定氯化物、溴化物时采用铬酸钾作指示剂的滴定方法。滴定反应为：终点前Ag++Cl-→AgCl↓终点时2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓(砖红色)根据分步沉淀的原理，溶度积（Ksp）小的先沉淀，溶度积大的后沉淀。由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解
银量法终点的指示方法铬酸钾指示剂法介绍
1、原理 在中性或者弱碱性的介质中，用滴定液滴定氯化物、溴化物时采用铬酸钾作指示剂的滴定方法。 滴定反应为： +→↓ 终点反应： 2+→↓(砖红色) 根据分步沉淀的原理，溶度积（Ksp）小的先沉淀，溶度积大的后沉淀。 由于AgCl的溶解度小于的溶解度， 当银离子进入浓度较大的溶液中时，
沉淀滴定法－硫酸铁铵指示剂法原理
在酸性溶液中，用NH4SCN（或KSCN）为滴定液滴定Ag+，以Fe3+为 指示剂的滴定方法。滴定反应为： 终点前Ag++SCN-→AgSCN↓ 终点时Fe3++SCN-→Fe(SCN)2+（淡棕红色） 卤化物的测定可用回滴法，需向检品溶液中先加入定量过量的AgNO3滴定液，以为Fe3+
库仑滴定法指示终点的方法
指示剂法以肼的测定为例，电解池中有肼和大量溴化钾，加入甲基橙为指示剂，电极反应为：负极:2H++2e─→H2 正极:2Br-─→Br2+2e电极上产生的Br2与溶液中的肼起反应：NH2—NH2+2Br2─→N2+4HBr过量的Br2将指示剂氧化使之褪色,指示终点。停止电解，从电流和时间计算溶液中肼的
库仑滴定法的指示剂法介绍
以肼的测定为例，电解池中有肼和大量溴化钾，加入甲基橙为指示剂，电极反应为： 负极：2H++2e─→H2 正极：2Br-─→Br2+2e 电极上产生的Br2与溶液中的肼起反应： NH2—NH2+2Br2─→N2+4HBr 过量的Br2将指示剂氧化使之褪色，指示终点。停止电解，从电流和时间计
沉淀滴定吸附指示剂
荧光黄Cl－Ag+pH 7～10(一般7～8)2g·L-1乙醇溶液二氯荧光黄Cl－Ag+pH 4～10(一般5～8)1g·L-1水溶液曙红Br－，I－，SCN－Ag+pH 2～10(一般3～8)5g·L-1水溶液溴甲酚绿SCN－Ag+pH 4～51g·L-1水溶液甲基紫Ag+Cl－酸性溶液1g·L-
简述吸附指示剂法的滴定条件
为了使终点颜色变化明显，应用吸附指示剂时需要注意以下几个问题： （1）吸附指示剂不是使溶液发生颜色变化，而是使沉淀的表面发生颜色变化。因此，应尽可能使卤化银沉淀呈胶体状态，具有较大的表面。为此，在滴定前应将溶液稀释并加入糊精、淀粉等亲水性高分子化合物以形成保护胶体。同时，应避免大量中性盐存在，
吸附指示剂法的原理、滴定条件
吸附指示剂法1.原理用AgNO3液为滴定液，以吸附指示剂指示终点，测定卤化物的滴定方法。吸附指示剂是一些有机染料，它们的阴离子在溶液中很容易被带正电荷的胶态沉淀所吸附，而不被带负电荷的胶态沉淀所吸附，并且在吸附后结构变形发生颜色改变。若以Fl-代表荧光黄指示剂的阴离子，则变化情况为：终点前Cl-过量
银量法终点的指示方法
根据所选用指示剂的不同，又分为Mohr method(铬酸钾指示剂法)；Volhard method(铁铵矾指示剂法)；Fajans 法(吸附指示剂法)。 [1] 铬酸钾指示剂法原理在中性或者弱碱性的介质中，用滴定液滴定氯化物、溴化物时采用铬酸钾作指示剂的滴定方法。滴定反应为： +→↓终点反应： 2
铬酸钾指示剂法的原理和操作办法
原理在中性或者弱碱性的介质中，用滴定液滴定氯化物、溴化物时采用铬酸钾作指示剂的滴定方法。滴定反应为：+→↓终点反应： 2+→↓(砖红色)根据分步沉淀的原理，溶度积（Ksp）小的先沉淀，溶度积大的后沉淀。由于AgCl的溶解度小于的溶解度， 当银离子进入浓度较大的溶液中时，AgCl将首先生成沉淀，沉淀完
沉淀滴定法的简介
以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。 沉淀滴定法必须满足的条件：1.S小，且能定量完成；2. 反应速度大；3.有适当 指示剂指示终点；4.吸附现象不影响终点观察。 生成沉淀的反应很多，但符合 容量分析条件的却很少，实际上应用最多的是 银量法，即利用Ag+与卤素 离子的反应来测定Cl -、Br-
银量法终点的指示方法铁铵钒指示剂法介绍
一、直接滴定法 1、原理 在酸性溶液中，以铁铵矾为指示剂，用（或KSCN）为标准溶液直接滴定银离子。 滴定反应为： +→AgSCN↓ Ksp = 终点时 +→ （淡棕红色）Ksp = 200 2、滴定条件 (1)滴定应在0.1--1 mol/L 的硝酸介质中进行，如果酸度太低，铁离子
双指示剂甲醛滴定法－为什么要用双指示剂
原理：氨基酸具有酸、碱两重性质，因为氨基酸含有-COOH基显示酸性，又含有-NH2基显示碱性。由于这二个基的相互作用，使氨基酸成为中性的内盐。当加入甲醛溶液时，-NH2与甲醛结合，其碱性消失，破坏内盐的存在，就可用碱来滴定-COOH基，以间接方法测定氨基酸的量。试剂(1)20％中性甲醛溶液，(以百里
双指示剂甲醛滴定法为什么要用双指示剂
原理：氨基酸具有酸、碱两重性质，因为氨基酸含有-COOH基显示酸性，又含有-NH2基显示碱性。由于这二个基的相互作用，使氨基酸成为中性的内盐。当加入甲醛溶液时，-NH2与甲醛结合，其碱性消失，破坏内盐的存在，就可用碱来滴定-COOH基，以间接方法测定氨基酸的量。试剂(1)20％中性甲醛溶液，(以百里
双指示剂甲醛滴定法－为什么要用双指示剂
原理：氨基酸具有酸、碱两重性质，因为氨基酸含有-COOH基显示酸性，又含有-NH2基显示碱性。由于这二个基的相互作用，使氨基酸成为中性的内盐。当加入甲醛溶液时，-NH2与甲醛结合，其碱性消失，破坏内盐的存在，就可用碱来滴定-COOH基，以间接方法测定氨基酸的量。试剂(1)20％中性甲醛溶液，(以百里
滴定分析法分类配位滴定法金属指示剂
在配位滴定中,通常利用一种能与金属离子生成有色配合物的显色剂来指示滴定过程中金属离子浓度的变化,这种显色剂称为金属离子指示剂,简称金属指示剂。常用金属指示剂有铬黑T、二甲酚橙、磺基水杨酸、钙指示剂、邻苯二酚紫等。金属指示剂应具备以下条件。(1)金属指示剂本身的颜色应与金属离子和金属指示剂形成配合物的
常用的沉淀滴定法可分为哪些类型
常用沉淀滴定法是指银量法。银量法又分为:'1.摩尔法:用硝酸银为标准溶液测定氯离子，采用铬酸钾为指干八剂的沉淀滴定法;2.佛尔哈特法:指在酸性溶液中以铁铵钒为指示剂，用KSCN标准溶确定滴定银离子的沉淀滴定法。3.法扬司法:是指利用吸附指示剂确定滴定终点的沉淀滴定法。
氧化还原滴定法的指示剂简介
氧化还原滴定的等当点可借助仪器（如电位分析法）来确定，但通常借助指示剂来判断。有些滴定剂溶液或被滴定物质本身有足够深的颜色，如果反应后褪色，则其本身就可起指示剂的作用，例如高锰酸钾。而可溶性淀粉与痕量碘能产生深蓝色，当碘被还原成碘离子时，深蓝色消失，因此在碘量法中，通常用淀粉溶液作指示剂。本身发
氧化还原滴定法的指示剂介绍
氧化还原滴定的等当点可借助仪器（如电位分析法）来确定，但通常借助指示剂来判断。有些滴定剂溶液或被滴定物质本身有足够深的颜色，如果反应后褪色，则其本身就可起指示剂的作用，例如高锰酸钾。而可溶性淀粉与痕量碘能产生深蓝色，当碘被还原成碘离子时，深蓝色消失，因此在碘量法中，通常用淀粉溶液作指示剂。本身发生氧
库仑滴定指示终点的方法
库仑滴定指示终点的方法有化学指示剂法、电位法、电导法、光度法等。常用的有： 1)化学指示剂法滴定分析中使用的化学指示剂，只要体系合适，都能用于库仑滴定。 2)电位法记录指示电极电位随时间的变化，求出电位突跃时的滴定终点的时间。此法应选用合适的指示电极来指示终点前后的电位突跃。
库仑滴定指示终点的方法
库仑滴定指示终点的方法有化学指示剂法、电位法、电导法、光度法等。常用的有： 1)化学指示剂法滴定分析中使用的化学指示剂，只要体系合适，都能用于库仑滴定。 2)电位法记录指示电极电位随时间的变化，求出电位突跃时的滴定终点的时间。此法应选用合适的指示电极来指示终点前后的电位突跃。
滴定分析法的原理
测量依据 滴定分析是建立在滴定反应基础上的定量分析法。若被测物A与滴定剂B的滴定反应式为： aA + bB = dD + eE 它表示A和B是按照摩尔比a ：b的关系进行定量反应的。这就是滴定反应的定量关系，它是滴定分析定量测定的依据。 依据滴定剂的滴定反应的定量关系，通过测量所消耗的已
关于沉淀滴定法的基本信息介绍
1、沉淀滴定法—莫尔法 在中性或弱碱性的含Cl试液中，加入指示剂铬酸钾，用硝酸银标准溶液滴定，氯化银先沉淀，当砖红色的铬酸银沉淀生成时，表明Cl已被定量沉淀，指示终点已经到达。此法方便、准确，应用很广。 2、沉淀滴定法—福尔哈德法 ①直接滴定法。在含Ag的酸性试液中，加NH4Fe（SO4）2
铈量法的终点指示剂
在酸性溶液中为黄色，为无色。当滴定无色样品时，可利用本身的黄色指示终点，但灵敏度不高。在铈量法中，虽然具有黄色，为无色，但由于的黄色不够深,不能作为指示滴定终点的自身指示剂，要选用适当的氧化还原指示剂，如邻二氮菲－亚铁指示剂。《中国药典》采用邻二氮菲作指示剂。邻二氮菲指示液的配制是取硫酸亚铁适量，加
库仑滴定法指示剂法相关介绍
指示剂法 以肼的测定为例，电解池中有肼和大量溴化钾，加入甲基橙为指示剂，电极反应为： 负极:2H++2e─→H2正极:2Br-─→Br2+2e 电极上产生的Br2与溶液中的肼起反应： NH2—NH2+2Br2─→N2+4HBr 过量的Br2将指示剂氧化使之褪色,指示终点。停止电解，从电
四种滴定分析法大比拼,让你一次看个够!
想必各位亲早已对滴定分析法了如指掌，滴定分析法也称容量分析法，它是化学定量分析中重要的分析方法。通过滴定操作，将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质溶液中，直至被测物质刚好反应完全，根据标准溶液的消耗体积和浓度计算被测物质的含量。 目前，滴定分析法主要分为四种，分别是：酸碱滴定法、配位滴定